2018-2019学年河北省正定县第三中学高一上学期期中考试化学试题（解析版）

2018-2019学年河北省正定县第三中学高一上学期期中考试化学试题（解析版）

‎2018-2019学年河北省正定县第三中学高一上学期期中考试化学试题（解析版）‎ ‎1.下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。‎ 点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。‎ ‎2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同温同压下,体积之比等于物质的量之比，体积越大即物质的量越大，n=m/M，质量相同则摩尔质量越小，物质的量越大则体积越大。‎ ‎【详解】SO2 的摩尔质量为64g/mol，CH4 的摩尔质量为16g/mol，CO2 的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，则CH4 的气体所占有的体积最大，答案为B ‎3.配制一定物质的量浓度的 OH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）‎ A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中 C. 定容时观察液面俯视 D. 定容时观察液面仰视 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考查溶液配制中实验误差的判定。‎ A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低。‎ C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，结果偏高 D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，结果偏低 ‎4.下列物质分类的正确组合是(　　)‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱；选项A错误；B、一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，选项B错误；C、水是中性氧化物，选项C错误；D、苛性钾属于碱，碳酸属于酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，分类全部正确，选项D正确。答案选D。‎ ‎5.工业制取ClO2的化反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的 A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎1 mol NaClO3在反应中得到1 mol e－。‎ ‎6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化反应属于4区的是 ‎ ‎ A. Cl2+2 Br=Br2+2 Cl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2‎ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、属于置换反应，正确；B、属于分解反应，在2区外部，错误；C、属于化合反应，在1区内部，错误；D、属于氧化还原反应，但在4区外，错误，答案选A。‎ 考点：考查对氧化还原反应与四种基本类型反应的判断 ‎7.下列玻璃仪器能直接加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、烧杯：隔石棉 加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉 加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。‎ 考点：考查加热仪器的判断 ‎8. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小 C. 分散质粒子能否通过滤纸 D. 是否无色透明 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm ‎ ‎100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。是否有丁达尔现象、分散质粒子能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质，不是本质区别，答案选B。‎ 考点：考查三种分散系的本质区别 ‎9. 下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2＋H2O＝H2CO3 B. Na2O+H2O＝2NaOH C. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O＝4HF+O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。‎ 考点：考查水参与氧化还原反应的判断 ‎10.下列实验操作中错误的是 A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过滤时，要求“三贴三靠”，玻璃棒的下端靠近滤纸三层的一侧，A正确；‎ B.蒸馏时，要测量的为出管口蒸汽的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；‎ C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；‎ D. 萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度的大小均可，D错误；‎ ‎【点睛】本题考查实验要点到位，均为易出错点，尤其蒸馏时温度计的水银泡的位置及萃取实验试剂的选择。‎ ‎11.下列离子方程式中,正确的是 A. 氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4‎ B. 氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2O C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓‎ D. 石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3 =CH3COO－＋NH4＋，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O +Ca2+，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查离子方程式的正误判断 ‎12.在 Cl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（ +）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 ：‎ A. 0.15 mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.40 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，‎ 则：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c，‎ 解得：c=0.20mol/L，故选：B。‎ 考点：考查溶液物质的量浓度的计算 ‎13.已知反应:‎ ‎①Cl2+2 Br=2 Cl+Br2,‎ ‎② ClO3+6HCl=3Cl2+ Cl+3H2O,‎ ‎③2 BrO3+Cl2=Br2+2 ClO3,下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 BrO3> ClO3>Cl2>Br2‎ C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1‎ D. ③中1mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2 Br=2 Cl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，② ClO3+6HCl=3Cl2+ Cl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2 BrO3+Cl2=Br2+2 ClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 BrO3＞ ClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．② ClO3+6HCl=3Cl2+ Cl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5-0)mol=10mol，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查氧化还原反应 ‎【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键。根据化合价的变化，还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点。‎ ‎14.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 100mL 1mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C. 200ml 1mol/L NaCl溶液 D. 200ml 0.5mol/L HCl溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-‎ 物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。‎ 考点：考查物质的量浓度的相关计算。‎ ‎15.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A. 32g·mol-1‎ B. 32‎ C. 64g·mol-1‎ D. 64‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 求解气体摩尔质量则需要知道m、n的数据，质量已给为0.32g，已知为标准状况下的气体的体积，n=V/Vm，标准状况下的气体的摩尔体积为22.4L/mol，即可得到答案。‎ ‎【详解】，m=0.32g，V=0.224L，Vm =22.4L/mol，待入，为32g·mol-1，答案为A。‎ ‎【点睛】摩尔质量有单位，容易忽略而出错。‎ ‎16.实现下列变化，一定要加入氧化剂的是 A. CaCO3 → CO2‎ B. NaCl → NaNO3‎ C. n → nCl2‎ D. Cl2→HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化剂的反应为还原反应，则题目中的反应为氧化反应，即还原剂的反应，化合价升高。‎ ‎【详解】A. CaCO3 → CO2，化合价无变化，A错误；‎ B. NaCl → NaNO3，化合价无变化，B错误；‎ C. n → nCl2，化合价升高，C正确；‎ D. Cl2→HCl，化合价降低，D错误；‎ 答案为C ‎17.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）‎ A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA C. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D. 标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA ‎18.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(   )‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。‎ ‎19.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、 +、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-‎ C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. +、MnO4-、CH3COO-、NO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+‎ ‎，考虑选项中的离子共存要加上H+。‎ ‎【详解】A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；‎ B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；‎ C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；‎ D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；‎ 答案为B ‎20.为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是 A. ④②⑤①③‎ B. ⑤④②③①‎ C. ②④⑤①③‎ D. ⑤②④①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去过量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；至于加NaOH溶液除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了。‎ ‎【详解】根据分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必须过滤后才能加盐酸除去稍过量的NaOH，则答案为D。‎ ‎21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。‎ A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______‎ ‎（3）分离水和汽油的混合物。______‎ ‎（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). E ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此，本题正确答案是:B;  (2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C;‎ ‎ (3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此，本题正确答案是:D;‎ ‎ (4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此，本题正确答案是:E.‎ ‎22.有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的 2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)‎ ‎（1）以上物质能导电的是 _______________。‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是 _______________。‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是 ________________。‎ ‎（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______________。‎ ‎【答案】 (1). ③⑥⑧ (2). ①②⑥ (3). ④⑤⑦⑨ (4). ①②⑥⑦⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 导电的特征为能够自由移动的带点微粒；电解质必需为在溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为在溶液里和熔融状态下不能导电的化合物；‎ ‎【详解】①碳酸氢钠晶体，有阴阳离子，但不可自由移动，且水溶液能导电的化合物，为电解质;‎ ‎②液态氯化氢，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，电解质;‎ ‎③铁，单质，有自由移动的电子;‎ ‎④蔗糖，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;‎ ‎⑤乙醇，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;‎ ‎⑥熔融的 2SO4，化合物，有阴阳离子，溶于水可导电，电解质;‎ ‎⑦干冰，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，非电解质;‎ ‎⑧石墨，单质，能导电;‎ ‎⑨氨气，化合物，无自由移动的离子，水溶液导电。‎ ‎（1）以上物质能导电的是③⑥⑧ ；‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是 ①②⑥；‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是 ④⑤⑦⑨；‎ ‎（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑥⑦⑨；‎ ‎23.反应2 MnO4＋16HCl(浓)===2 Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.‎ ‎【答案】 (1). ＋7 (2). ＋2 (3). 还原 (4). Cl (5). 氧化 (6). 45.625‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应2 MnO4＋16HCl(浓)===2 Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，16molHCl参加反应，有部分发生氧化反应，起到还原剂作用，有部分没变价，起到酸的作用；要判断好消耗的盐酸的量、做氧化剂的盐的量之间的关系才能计算出被氧化的HCl的质量；结合以上分析解答。‎ ‎【详解】（1）Mn元素化合价变化情况为： MnO4→MnCl2，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原；‎ ‎(2)氯元素化合价升高，氯原子失去电子，被氧化；‎ ‎(3)据16HCl 5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的10/16，则被氧化的HCl的质量为：73 g×10/16＝45.625 g；‎ 综上所述，本题答案是：＋7 ， ＋2 ， 还原 ， Cl ， 氧化， 45.625。‎ ‎【点睛】对于2 MnO4＋16HCl(浓)===2 Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，16molHCl参加反应，其中作为还原剂的HCl为10mol，发生氧化反应，产生氯气5mol；生成了氯化锰，起到酸的作用的HCl为6mol，所以该反应中盐酸既有酸的作用，又有还原剂的作用。‎ ‎24.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 ‎（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。‎ ‎（2）该实验的实验步骤为:‎ ‎①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。‎ ‎（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。‎ ‎①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;‎ ‎②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;‎ ‎③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。‎ ‎【答案】 (1). 100 mL容量瓶 (2). 玻璃棒 (3). 5.9 (4). 偏高 (5). 偏低 (6). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。‎ ‎【详解】（1）实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；‎ ‎（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；故答案为：5.9；‎ ‎（3）①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，答案为：偏高；‎ ‎②定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积大于容量瓶的体积，所配溶液的浓度偏低，答案为偏低；‎ ‎③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，答案为：偏低；‎ ‎【点睛】配置溶液浓度要求精确时，应用容量瓶，则要求按照容量瓶的容积进行配置；误差分析则要求对c=，进行分析。‎ ‎ ‎ ‎ ‎