安徽省定远县育才学校2020届高三化学6月模拟试题（Word版附答案）

安徽省定远县育才学校2020届高三化学6月模拟试题（Word版附答案）

2019 一 2020 学年第二学期高三年级 6 月模拟考试 理科综合能力测试 全卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题给出的 4 个选项 中只有一项是符合题意要求的。 7.2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展 密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原 因是发生了电化学腐蚀 8.下列说法中，正确的是 A. 将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NA B. 1molNa218O2 与足量水反应，最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个 C. 常温下，46gNO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D. 100mL 12mol/L 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层 电子数的 3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与 Y 属于同一主族。下列 叙述正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W) B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. 由 W 与 X 形成的一种化合物可作供氧剂 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 10.对甲基苯乙烯（ ）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推 错误的是 A. 分子式为 9 10C H B. 能发生加聚反应和氧化反应 C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有 5 种( 不考虑立体异构) D. 分子中所有原子可能处于同一平面 11.向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3 溶液，再加入氨水，下列关于 实验现象的叙述不正确的是 A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B.生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag+和 Cl﹣ C.生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl D.若向 AgNO3 溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 12.为探究铝片（未打磨）与 Na2CO3 溶液的反应，实验如下： 下列说法不正确的是 A. Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的氧化膜 C. Ⅳ溶液中可能存在大量 Al3+ D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 13.硼氢化物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）燃料电池（DBFC），由于具有比 能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展 潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 9.5gNaBH4 B.电极 a 采用 MnO2 ， MnO2 既作电极材料又有催化作用 C.电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 D.电池的负极反应为 BH4 ﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2 ﹣+8H+ 二、选择题，本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题给出的 4 个选项中， 第 14-17 题只有一项是符合题意要求的，第 18-21 题有多项是符合题意要求的。 全部选对的 6 分，选对但不全对的得 3 分，有选错的得 0 分。 14.已知金属钙的逸出功为 2.7eV，氢原子的能级图如图所示，一群氢原子处于量子 数 n＝4 的能量状态，则 A. 氢原子可能辐射 3 种频率的光子 B. 氢原子可能辐射 5 种频率的光子 C. 有 3 种频率的辐射光子能使钙发生光电效应 D. 有 4 种频率的辐射光子能使钙发生光电效应 15.如图所示，生产车间有两个相互垂直且等高的水平传送带甲和乙,甲的速率为 v0，乙的速率为 2 v0，两者方向互相垂直。小工件（看作质点）离开甲前与甲的速 度相同,并平稳地传到乙上,工件与甲、乙之间的动摩擦因数相同，乙的宽度足够大。 工件与乙有相对运动的过程中，下列说法正确的是 A. 摩擦力的大小逐渐减小 B. 摩擦力的大小逐渐增加 C. 摩擦力的方向是变化的 D. 摩擦力的方向始终不变 16.科学技术的发展没有一帆风顺，目前实力位于世界前茅的中国人民解放军火箭 军也经历了 艰难的发展历程。1962 年 3 月 21 日，我国自行研制的第一代战术导 弹东风 2 号发射升 空.然而由于出现故障，导弹起飞后 25s 时发动机关闭，很快就 坠毁在发射塔附近，导弹上升的最大高度仅为 3570m。设发动机工作时推力恒定， 导弹在空中一直沿竖直方向运动，不考虑大气的作用，已知东风 2 号的质量恒为 3.0×104kg，取 g=10m/s2，由此可知 A. 导弹在空中上升的时间与下落的时间之比为 25: 714 B. 发动机工作时的推力是其重力的 1.68 倍 C. 15s 时，导弹发动机的功率约为 2.08×107W D. 返回地面时，导弹的动能约为 1.07×1010J 17.一物块在空中某位置从静止开始沿直线下落，其速度 v 随时间 t 变化的图线如 图所示．则物块 A. 第一个 t0 时间内的位移等于第二个 t0 时间内的位移 B. 第一个 t0 时间内的平均速度大于第二个 t0 时间内的平均速度 C. 第一个 t0 时间内重力的冲量等于第二个 t0 时间内重力的冲量 D. 第一个 t0 时间内合外力的功大小大于第二个 t0 时间内合外力的功大小 18.图甲所示的“轨道康复者”航天器可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星 的使用寿命。图乙是“轨道康复者”在某次拯救一颗地球同步卫星前，二者在同一平 面内沿相同绕行方向绕地球做匀速圆周运动的示意图，此时二者的连线通过地心、 轨道半径之比为 1：4。若不考虑卫星与“轨道康复者”之间的引力，则下列说法正 确的是 A. 站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运动 B. 在图示轨道上，“轨道康复者”的加速度大小是地球同步卫星的 16 倍 C. 在图示轨道上，地球同步卫星的机械能大于“轨道康复者”的机械能 D. 若要对该同步卫星实施拯救，“轨道康复者”应从图示轨道上加速，然后与同步 卫星对接 19.如图所示，电源电动势 E＝3V，内阻不计，R1、R2、R3 为定值电阻，阻值分别 为 1Ω、0.5Ω、9Ω、R4、R5 为电阻箱，最大阻值均为 99.9Ω，右侧竖直放置一个电 容为 1.5×10﹣3μF 的理想平行板电容器，电容器板长 0.2m，板间距为 0.125m。一带 电粒子以 0.8m/s 的速度沿平行板中线进入，恰好匀速通过，不计空气阻力，此时 R4、R5 阻值分别为 1.8Ω、1Ω．下列说法正确的是 A. 此粒子带正电 B. 带电粒子匀速穿过电容器时，电容器的电荷量为 3×10﹣9C C. 欲使粒子向上偏转但又不打到电容器的上板，R4 阻值不得超过 5.7Ω D. 欲使粒子向下偏转但又不打到电容器的下板，R4 阻值不得低于 l.4Ω 20.如图所示，平面直角坐标系 中同时存在范围足够大、方向平行于坐标系平面 的两个匀强电场 I 和 II，其中电场 I 的场强大小为 、方向沿 轴。一个电子在某 次运动中的轨迹如图中曲线 所示，轨迹关于虚线 对称， 点坐标为 。 已知 两点关于虚线 对称，电子的重力不计，下列说法正确的是 A. 电子位于 三点处的电势能大小关系是 B. 电场 I 和 II 的合场强方向与 轴成 30°角 C. 电场 II 的场强大小可能为 D. 电场 II 的场强大小可能为 21.如图所示，质量均为 m 的物块 a、b 用一根劲度系数为 k 的轻弹簧相连接，放在 倾角为θ的足够长光滑固定斜面上，且 a 是带电量为+q 的绝缘物块，b 不带电，C 为固定挡板。整个装置处于磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中， 系统处于静止状态。现用一外力 F 沿斜面方向拉物块 a 使之向上做匀加速运动， 当物块 a 刚要离开斜面时物块 b 恰将离开挡板 C。重力加速度大小为 g，则此过程 中 A. 物块 a 运动的距离为 B. b 刚要离开挡板时弹簧弹力为 2mgsinθ C. 外力 F 做的功为 D. 物块 a 运动的时间为 三、非选择题：共 174 分。包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题：共 129 分。 22.（6 分）在做“研究平抛运动”的实验中，为了确定小球在不同时刻所通过的位置， 实验时用如图所示的装置。实验操作的主要步骤如下： A．在一块平木板上钉上复写纸和白纸，然后将其竖直立于斜槽轨道末端槽口前， 木板与槽口之间有一段距离，并保持板面与轨道末端的水平段垂直 B．使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止滚下，小球撞到木板在白纸上留下痕迹 A C．将木板沿水平方向向右平移一段动距离 x，再使小球从斜槽上紧靠挡板处由静 止滚下，小球撞到木板在白纸上留下痕迹 B D．将木板再水平向右平移同样距离 x，使小球仍从斜槽上紧靠挡板处由静止滚下， 再在白纸上得到痕迹 C 若测得 A、B 间距离为 y1，B、C 间距离为 y2，已知当地的重力加速度为 g。 ①关于该实验，下列说法中正确的是_______ A．斜槽轨道必须尽可能光滑 B．每次释放小球的位置可以不同 C．每次小球均须由静止释放 D.小球的初速度可通过测量小球的释放点与抛出点之间的高度 h，之后再由机械能 守恒定律求出 ②根据上述直接测量的量和已知的物理量可以得到小球平抛的初速度大小的表达 式为 v0＝________。(用题中所给字母表示) ③实验完成后，该同学对上述实验过程进行了深入的研究，并得出如下的结论， 其中正确的是______。 A．小球打在 B 点时的动量与打在 A 点时的动量的差值为Δp1，小球打在 C 点时的 动量与打在 B 点时动量的差值为Δp2，则应有Δp1：Δp2=1:1 B．小球打在 B 点时的动量与打在 A 点时的动量的差值为Δp1，小球打在 C 点时的 动量与打在 B 点时动量的差值为Δp2，则应有Δp1：Δp2=1:2 C．小球打在 B 点时的动能与打在 A 点时的动能的差值为ΔEk1，小球打在 C 点时 的动能与打在 B 点时动能的差值为ΔEk2，则应有ΔEk1：ΔEk2=1:1 D．小球打在 B 点时的动能与打在 A 点时的动能的差值为ΔEk1，小球打在 C 点时 的动能与打在 B 点时动能的差值为ΔEk2，则应有ΔEk1：ΔEk2=1:3 23. （9 分）小明同学想要设计一个既能测量电源电动势和内阻，又能测量定值电 阻阻值的电路。 他用了以下的实验器材中的一部分，设计出了图(a)的电路图： a．电流表 A1(量程 0.6A，内阻很小)；电流表 A2(量程 300μA，内阻 rA=1000Ω)； b．滑动变阻器 R(0-20Ω)； c，两个定值电阻 R1=1000Ω，R2=9000Ω； d．待测电阻 Rx； e．待测电源 E(电动势约为 3V，内阻约为 2Ω) f．开关和导线若干 (1)根据实验要求，与电流表 A2 串联的定值电阻为___________(填“R1”或“R2”) (2)小明先用该电路测量电源电动势和内阻，将滑动变阻器滑片移至最右端，闭合 开关 S1，调节滑动变阻器，分别记录电流表 A1、A2 的读数 I1、I2，得 I1 与 I2 的关 系如图(b)所示。根据图线可得电源电动势 E=___________V；电源内阻 r=___________Ω，(计算结果均保留两位有效数字) (3)小明再用该电路测量定值电阻 Rx 的阻值，进行了以下操作： ①闭合开关 S1、S2，调节滑动变阻器到适当阻值，记录此时电流表 A1 示数 Ia，电 流表 A2 示数 Ib； ②断开开关 S2，保持滑动变阻器阻值不变，记录此时电流表 A1 示数 Ic，电流表 A2 示数 Id；后断开 S1； ③根据上述数据可知计算定值电阻 Rx 的表达式为___________。若忽略偶然误差， 则用该方法测得的阻值与其真实值相比___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 24. （14 分）如图所示，装置的左边是足够长的光滑水平面，一轻质弹簧左端固 定，右端连接着质量 m=lkg 的小物块 A，弹簧压缩后被锁定在某一长度。装置的 中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送带始终以 v=2ms 的速度逆时针转动。装置的右边是一光滑的曲面，质量 M=2kg 的小物块 B 从其上 距水平台面 h=1.0m 处由静止释放。已知物块 B 与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2， l=1.0m。设物块 A、B 之间发生的是对心碰撞(碰撞时间极短)，碰撞后两者一起向 前运动且碰撞瞬间弹簧锁定被解除。取 g=10m/s2。 (1)求物块 B 与物块 A 第一次碰撞前的速度大小；（4 分） (2)若物块 B 第一次与 A 分离后，恰好运动到右边曲面距水平台面 h′=0.5m 高的位 置，求弹簧被锁定时弹性势能的大小；（5 分） (3)在满足(2)问条件的前提下，两物块发生多次碰撞，且每次碰撞后分离的瞬间物 块 A 都会立即被锁定，而当它们再次碰撞前锁定被解除，求物块 A、B 第 n 次碰 撞后瞬间速度大小。(计算结果可用根号表示)（8 分） 25. （18 分）如图所示，在竖直平面(纸面)内有一直角坐标系 xOy，水平轴 x 下方 有垂直纸面向里的匀强磁场，第三象限有沿 x 轴负方向的匀强电场，第四象限存 在另一匀强电场(图中未画出)；光滑绝缘的固定不带电细杆 PQ 交 x 轴于 M 点，细 杆 PQ 与 x 轴的夹角θ=30°，杆的末端在 y 轴 Q 点处，PM 两点间的距离为 L。一 套在杆上的质量为 2m、电荷量为 q 的带正电小环 b 恰好静止在 M 点，另一质量为 m、不带电绝缘小环 a 套在杆上并由 P 点静止释放，与 b 瞬间碰撞后反弹，反弹后 到达最高点时被锁定，锁定点与 M 点的距离为 ，b 沿杆下滑过程中始终与杆之间 无作用力，b 进入第四象限后做匀速圆周运动，而后通过 x 轴上的 N 点，且 OM=ON。 已知重力加速度大小为 g，求： (1)碰后 b 的速度大小υ以及 a、b 碰撞过程中系统损失的机械能 △ E；（6 分） (2)磁场的磁感应强度大小 B；（6 分） (3)b 离开杆后经过多长时间会通过 x 轴。（6 分） 26.（15 分） 氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。 I．氨气是一种重要的化工原料。 （1）NH3 与 CO2 在 120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g） （NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表： 物质 NH3(g) CO2(g) CO(NH2)2(s) H2O(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的 能量/KJ a b z d 则表中 z（用 x a b d 表示）的大小为________。 （2）120℃时，在 2L 密闭反应容器中充入 3mol CO2 与 NH3 的混合气体，混合气 体中 NH3 的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时 CO2 的平 均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。 下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________. ① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入 CO2 ④ 降低 温度 Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用 NH3 与于 NO 在催化 剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证 NO 能 被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化 NO 气体）。 (l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。 (2）装置①和装置②如下图，仪器 A 的名称为_____，其中盛放的药品名称为 _______。 装置②中，先在试管中加入 2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后， 再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。 （3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去 NO, NO与FeSO4 溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4 溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨 气未除尽，可观察到的实验现象是_________。 27. （14 分） Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。 (1)Ca(NO2)2 的制备方法很多。 ①实验室可用反应 Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO 3Ca(NO2)2+2Fe2O3 制备 Ca(NO2)2，该反应中被氧化的 N 原子与被还原的 N 原子的物质的量之比为_____。 ②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备 Ca(NO2)2，其中 NO2 与 Ca(OH)2 反 应生成 Ca(NO2)2 和 Ca(NO3)2 的化学方程式为_____，经过滤得到含 Ca(NO2)2 的溶 液为液态产品。 (2)测定某液态产品中 NO3 －含量的步骤如下： 已知：步骤 4 中的反应为 NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， 步骤 5 中的反应为 6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3 －的含量(单 位 g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。 28. （14 分） 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接 脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △ H1 实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。 温度(K) 500 700 T1 T2 T3 平衡常数 7.13×10-4 3.30×10-1 2.00 9.00 10.00 （1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。 （2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是 _______________。 A.混合气体的密度不变 B.CH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 1：1 C.H2 的体积分数不再改变 D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等 （3）T1 时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为 1.0、0.50 、1.0，反应 达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。 （4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如 下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强， 控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。 ①A 点：v 正______v 逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________； ②B 点比 A 点转化率高的原因是_______________。 （5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应： CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △ H2 H2(g)+12O2(g) H2O(g) △ H3 则 △ H2、 △ H3 的大小关系是 △ H2________ △ H3(填“>”、“ =”、“ <”)。 29.（11 分）某研究小组为了探究高浓度 C02 和高浓度 03 及二者复合处理对水稻拔 节期、抽穗期、灌浆期光合作用相关生理指标的影响，进行了相关实验，其结果 如图所示（气孔导度即气孔开放程度）。请回答下列相关问题： 注：CK 表示对照组，C02 浓度和 03 浓度均为正常浓度。 （1）由实验结果可知，用高浓度 C02 处理可提高水稻叶片的净光合速率。当 C02 进入水稻叶肉细胞后首先与 __________结合而被固定，该过程__________（填“需要”或“不需要”）消耗光反应 产生的 ATP；RuBP 羧化酶参与该固定过程，由此推测该酶存在的场所为 __________。 （2）能否通过图 1 确定在拔节期，高浓度 C02 处理水稻时，有机物的生成量最多？ __________（填“能”或“不能”）。为什么？ ____________________________。 （3）用高浓度 03 对水稻进行处理，灌浆期其净光合速率下降，可能的原因是细胞 利 用 C02 的 能 力 减 弱 ， 判 断 的 依 据 是 ________________________________________。由图 1 可知，与高浓度 03 处理相 比 ， 同 时 升 高 C02 浓 度 和 03 浓 度 可 对 稻 光 合 作 用 产 生 什 么 影 响 ？ ______________________________。 30. （9 分）稗草为一年生草本植物，形状似稻但叶片毛涩，颜色较浅，杂生于农 田，繁殖能力很强，对农作物生长不利。请回答下列问题： （1）农作物、稗草及其他杂草在生态系统中的作用是_____________。调査发现， 某农田中的植物具有斑块镶嵌分布的特点，该现象体现了群落的______________ 结构。 （2）稗草固定的能量除用于自身的生长、发育、繁殖外，其余能量的去路是 ________。稗草的“绿色”为食草动物提供了可以采食的信息，这种信息类型属于 ____________信息。 （3）农民常常除去田间杂草，从生态系统功能上考虑，其遵循的生态学原理是 __________。某农田弃耕后，很快就会长满稗草等一年生的杂草，群落随后会进 一步演替，这种群落演替方式属于___________演替。 31.（8 分）下图表示动物体内生命活动调节的部分过程，图中字母代表激素。请 据图回答： （1）图示过程体现的生命活动调节方式为_____________调节，图中胰岛和骨骼 肌属于____________。 （2）图中激素 C 的分泌，受___________激素（填名称）的调节。 （3）若一幼龄动物的垂体受伤失去分泌功能，则该动物将会患______________， 为了降低影响，可以通过_______________的方法进行补充。 （4）研究发现，重症肌无力是自身免疫病，其病因主要是患者体内产生的抗乙酰 胆碱受体抗体作用于乙酰胆碱受体后，使乙酰胆碱受体退化且再生受阻。临床上 可采用切除胸腺来治疗重度患者，其原因是切除胸腺能抑制__________细胞的发 育成熟，使___________（免疫活性物质）不能产生，从而减少抗乙酰胆碱受体抗 体的产生。 32.（11 分）遗传学家摩尔根曾因对果蝇的研究获得“诺贝尔奖”。下图一表示某果 蝇的体细胞染色体及基因组成，下表显示有关基因与性状的关系。请根据图表分 析回答Ⅰ部分： Ⅰ.（1）摩尔根的果蝇实验验证了萨顿提出的 ____ ____假说。 （2）图二是该果蝇某染色体上基因序列，假设该染色体上的所有隐性基因都在后 代中表达，可能的原因是______________________________（不考虑突变和环境 因素）。 （3）果蝇中截翅突变引起细胞核糖体含量降低，使突变体幼虫发育缓慢甚至死亡， 原因是_________。 Ⅱ. 基因组印记指后代某一基因的表达取决于遗传自哪一个亲代的现象。生长激素 主要通过胰岛素样生长因子（IGFs）介导发挥作用。小鼠 IGFs 基因属于印记基因， IGFs 基因（用 A 表示）正常表达的小鼠体型正常，称为野生型。科学家为研究小 鼠 IGFs 基因对其表现型的影响，做了相关实验，实验过程及结果如下： 请回答下列问题： （1）由实验一和实验二的结果分析，小鼠来自 （填“父本”或“母本”）的 A 基因可以表达；实验一中 F1 小鼠的基因型及比例为 。 （2）若实验一中母本小鼠的父本（M）表现型为侏儒，则 M 的基因型是 。 若将实验一中母本小鼠进行测交，预测子代的表现型 为 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理、2 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理—选修 3–3]（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是_________。(填正确答案标号，选对一个得 2 分， 选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分) A. 温度高的物体，其分子的平均动能一定大 B. 岩盐是立方体结构，粉碎后的岩盐不再是晶体 C. 液晶既有液体的流动性，又有晶体的各向异性 D. 热量可以从低温物体传给高温物体 E. 温度升高，气体的压强一定变大 （2）. （10 分）如图所示，一内壁光滑开口向上的导热性能良好的圆柱形汽缸， 用质量不计、横截面积为 S 的导热性能良好的活塞封闭了热力学温度为 T1 的气体， 此时活塞与容器底部相距 2h。现缓慢地将沙子倒在活塞上，当它与容器底部相距 为 h 时，继续加沙子的同时通过电热丝缓慢加热气体，使活塞位置保持不变，直 到气体热力学温度达到 T2。已知大气压强为 p0，重力加速度为 g，活塞与汽缸间 无摩擦且不漏气。求： ①活塞刚与容器底部相距为 h 时(未加热气体)，封闭气体的压强； ②整个过程中倒入沙子的总质量 34.. [物理一选修 3–4）（15 分） (1)（5 分）如图所示，三棱镜截面是边长为 L=2 cm 的等边三角形，一束单色光 与 AB 边成 30°角斜射到 AB 边中点上，光束进入三棱镜后与三棱镜的底边平行， 再经过三棱镜折射后离开三棱镜。光束离开三棱镜时相对于入射光线偏转的角度 为θ=___________；棱镜对这束单色光的折射率 n=___________；这束光通过三棱 镜的时间 t=___________。(已知真空中的光速 c=3×108m/s) （2）（10 分）甲乙两列横波传播速率相同，分别沿 x 轴正方向和负方向传播，t1 时刻两列波的前端刚好分别传播到质点 A 和质点 B，如图所示。已知横波甲的频 率为 2.5Hz，求： (i)在 t1 时刻之前，x 轴上的质点 C 已经振动的时间； (ii)在 t1 时刻之后的 2.5s 内，x=+3 处的质点位移为－6cm 的时刻。 35.[化学-选修 3：物质结构与性质]（15 分） (1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。 ①基态 Ti3+的未成对电子数有__________个。 ②LiBH4 由 Li+和 BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B 原子的杂化轨道类 型是_____。 ③某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如下表所示: I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 M 是_______(填元素符号），判断理由为_______________。 (2)铜晶体中铜原 子的堆积 方式如图 所示，铜 晶体中原 子的堆积 模型属于 ____________。 (3)A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代 表铜原子）。 ①该晶体的化学式为______________。 ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水 溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。 ③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，己知该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最 短距离为________pm。 36. [化学-选修 5：有机化学基础]（15 分） 丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。 它的一种合成路线如下： 已知： ① ②Y 能发生银镜反应 回答下列问题： (1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R 的名称是____________。 (2)R→X 的反应类型是______________。 (3) Y 的结构简式为________________。 (4)写出 H→丁苯肽的化学方程式：__________________。 (5)T 和 G 所含官能团种类相同，T 同时具备下列条件的结构有________种。其中， 在 核 磁 共 振 氢 谱 上 有 4 组 峰 且 峰 面 积 之 比 为 1 ： 2 ： 2 ： 2 的 结 构 简 式 为 ________________。 ①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T 的相对分子质量比 G 小 56。 (6)参照上述信息，以 为原料合成 ，设计合成路线： ________________。 (无机试剂和 2 个 C 以内的有机试剂任选）。 37.【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分） LB 液体培养基和 LB 固体培养基是微生物实验室中较常用的一种培养基，其配方 为 10g 蛋白胨、10g/L 酵母提取物、5g/L 氯化钠等，主要用于培养细菌、扩增菌种 数量。某研究组开展了氧气对微生物生长、繁殖的影响实验，请回答下列问题： （1）要配制供微生物生长、繁殖的培养基，其中一般都含有 ________________________________和无机盐等。有些微生物对某些特殊营养物 质及____________等条件有特殊要求。 （2）将各类微生物用____________从斜面培养基接种于灭菌过的 LB 液体培养基 中，进行扩大化培养。 （3）将含有 LB 固体培养基（LB 液体培养基中加 15g 琼脂粉，刚配好，尚未凝固） 的锥形瓶放入____________中进行灭菌。灭菌完成后将锥形瓶取出，待温度下降 到 60℃（不烫手的温度）时，用____________擦拭桌面和双手，在超净工作台中 的____________旁将锥形瓶中的 LB 培养基分装到一系列试管，并做标记。 （4）当试管温度下降到 40 ℃（培养基还是液态）时，用灭菌过的移液器吸取 0.1mL 的各类微生物悬液加入相应试管中并封口，双手快速搓动试管，使菌种均匀 分布于培养基内后迅速将封口的试管放置在___条件下使培养基凝固。 （5）将上述试管放置于常温条件下培养 48 小时后观察实验结果，下图中可表示 制作果酒的菌种的分布图的是____________。 38.【生物——选修 3:现代生物科技专题】（15 分） 癌症是一种由于基因突变的细胞发生异常大量累积而形成的。癌症基因疗法 几乎没有耐药性，因此即使患者在化疗和放疗过程免疫力低下的情况下，也同样 可以接受基因治疗。研究人员设计了三种治疗方案： （1）方案一：研究人员从病人体内提取“T 细胞”，利用_______技术在体外完成基 因的转移，然后将成功转移的细胞进行_________增加细胞的数量，最后将这些改 变了的“T 细胞”成功移植回到患者体内，这些改变了的“T 细胞”识别攻击癌细胞。 （2）方案二：研究人员利用修饰的腺病毒 5 号作为__________,将 Endostatin 基因 和 Interferon 基因等有治疗效果的基因导入癌细胞内。对腺病毒进行修饰的目的是 使病毒__________，但能够复制增加相关基因的数量。 （3）方案三：新型基因疗法 JG-1 是结合 CDC6shRNA 活性基因和癌抑制基因 pl6 这两种基因的强有力的疗法。“CDC6shRNA 活性基因”的使用原理着眼于癌细胞具 有________的特性，它能消灭在普遍癌细胞里存在的一种被称为 CDC6 的 DNA 的 复制因子。然后通过 pl6 来修复抑癌基因 Rb 路径上的起效机制，并促使癌细胞在 刚开始增殖阶段即停止增殖。 （4）对癌细胞进行体外培养时，可以形成__________层细胞，这是由于癌细胞的 细胞膜表面的糖蛋白减少等原因，使癌细胞培养时不具有原代培养的___________ 和____________的特点。 2019 一 2020 学年第二学期高三年级 6 月模拟考试 理科综合能力测试 生物参考答案 1 2 3 4 5 6 B C A B A B 1.B 【解析】A、蛋白质是生命活动的体现者，细胞膜功能的复杂程度与膜蛋白的种类 和数量都有关，A 错误； B、高尔基体和动物细胞的分泌物有关，唾液腺细胞分 泌唾液淀粉酶，唾液腺细胞中的高尔基体数量一般比肌细胞中的多，B 正确； C、tRNA 与 DNA 都由四种核苷酸组成，其中 DNA 可以储存遗传信息，tRNA 的 作用是携带氨基酸到核糖体，不能储存遗传信息，C 错误； D、蓝藻是原核生物，没有叶绿体，水绵是低等植物，具有叶绿体，D 错误．故选： B． 2.C 【解析】A、在 t 时刻之后，甲组曲线不再上升，是由于受到底物数量的限制，A 错误； B、丙组产物浓度达不到平衡点，说明高温使酶变性失活，在 t 时刻降低 丙组温度，不能使酶的活性提高，B 错误； C、甲组比乙组提前达到平衡点，说明甲组更接近最适温度，若甲组温度小于乙组 温度，则酶的最适温度不可能大于乙组温度，C 正确； D、甲组比乙组提前达到平衡点，说明甲组更接近最适温度，若甲组温度大于乙组 温度，则酶的最适温度可能大于甲组温度，D 错误．故选：C． 3.A 【解析】A、食蚜蝇帮助长瓣兜兰进行传粉，二者之间存在共同进化，A 正确； B、 食蚜蝇帮助长瓣兜兰进行传粉，长瓣兜兰对食蚜蝇并未有何益处，二者不是互利 共生的关系，B 错误； C、食蚜蝇、蚜虫和长瓣兜兰并非该区域的所有生物，不构成生物群落，C 错误； D、长瓣兜兰和食蚜蝇之间并非捕食关系，D 错误；故选：A． 4.B 【解析】A、由题意知，病毒甲通过呼吸道感染动物乙后，病毒甲破坏 B 细胞，同 时使 T 细胞功能下降，因此动物乙的细胞免疫和体液免疫功能降低，易被其他病 原体感染，A 正确； B、新生的乙个体接种甲疫苗后，机体会产生抗体、记忆 T 细胞和记忆 B 细胞等，但记忆细胞不能产生抗体，抗体由浆细胞产生的，B 错误； C、病毒甲通过呼吸道感染动物乙后，可引起乙的 B 淋巴细胞破裂，T 淋巴细胞功 能丧失；艾滋病是由于 HIV 攻击 T 淋巴细胞，故该病毒甲引起的疾病与艾滋病相 似，属于免疫缺陷类疾病，C 正确； D、B 淋巴细胞和 T 淋巴细胞特异性免疫中的主要免疫细胞，都是能够特异性识别 抗原，D 正确．故选：B． 5.A 【解析】A、有丝分裂中期，细胞核中染色体数目是体细胞的 2 倍，因此处于分裂 中期的细胞均被计数在 b 峰中，A 正确； B、有丝分裂 G1 期、前期和中期的细胞 含有染色体单体，这三个阶段的核 DNA 含量都是体细胞的 2 倍，因此均被计数在 b 峰中，B 错误； C、DNA 复制导致 DNA 数量增加，形成 b 峰，C 错误； D、b 峰的形成原因是 DNA 的复制，D 错误．故选：A． 6.B 【解析】普通小麦与长穗偃麦草杂交产生的 F1 为四倍体、不育，说明二者存在生 殖隔离，A 项错误；①过程为诱导染色体加倍，目前效果较好的办法是用秋水仙 素处理萌发的种子或幼苗，B 项正确；丙中来自长穗偃麦草的染色体数目为 0～7M， C 项错误；③过程利用辐射诱发染色体易位和染色体数目变异，才能得到戊，D 项 错误。 29. （1）C5（1 分） 不需要（1 分） 叶绿体基质 （1 分） （2）不能（1 分） 有机物的生成量为真正光合速率，由图 1 只能确定在拔节期高浓度 CO2 处理水稻 时，净光合速率最大，而各处理条件下水稻的呼吸速率未知（3 分） （3）与 CK （对照）组相比，叶片气孔导度下降，胞间 CO2 浓度却增加（2 分） 可缓解高浓 度 O3 导致的水稻净光合速率的降低（2 分） 30. （1）将无机物合成有机物，直接或间接为其他生物提供物质和能量（2 分） 水平 （1 分） （2）呼吸作用消耗（或以热能形式散失）（2 分） 物理 （1 分） （3）调整能量流动关系，使能量流向对人类最有益的部分（2 分） 次生（1 分） 31. （1）神经-体液（1 分） 效应器（1 分） （2）促甲状腺激素释放激素和 甲状腺激素（2 分） （3）侏儒症（1 分） 静脉注射（1 分） （4）T 细胞（1 分） 淋巴因子（1 分） 32 I （1）基因和染色体的行为存在着明显的平行关系（或者基因在染色体上） （2 分） （2）与之交配的雌果蝇 X 染色体上的相应基因都是隐性的（2 分） （3）没有足够的核糖体合成蛋白质，导致幼虫体内蛋白质不足（2 分） II （1）父本 （1 分） AA:Aa:aa=1:2:1 （2 分） （2） Aa （1 分） 全部表现为侏儒（1 分） 37. （1）水、碳源、氮源（3 分） pH、氧气（2 分） （2）接种环（2 分） （3） 高压蒸汽灭菌锅（2 分） 酒精（1 分） 酒精灯火焰（2 分） （4）低温（1 分） （5）B（2 分） 38. （1）显微注射（2 分） 动物细胞培养（2 分） （2）载体（1 分） 失去 致病能力（或对人体无害）（2 分） （3）无限增殖（2 分） （4）多（2 分） 细 胞贴壁（2 分） 接触抑制（2 分） 化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 B D C D B C A 7.B 【解析】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠 等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故 A 正确； B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故 B 错误； C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故 C 正确； D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故 D 正确。答案选 B。 8.D 【解析】A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充 分反应后转移的电子数小于 2NA，故 A 错误； B. 1molNa218O2 与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化 钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中 18O 原子为 NA 个，故 B 错误； C．NO2、N2O4 的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故 C 错误； D．由于浓 HNO3 与铜反应生成 NO2，而稀 HNO3 与铜反应生成 NO， Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O， 100 mL 12 mol•L-1 的浓 HNO3 完全被还原为 NO2 转移 0.6mol 电子，完全被还原为 NO 转移 0.9mol 电子，转移的电子数大于 0.6NA，故 D 正确；答案选 D。 9.C 【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数 为内层电子数的 3 倍，则 W 为氧元素，X 在短周期主族元素中金属性最强，则 X 为钠元素，W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为硫元素，Z 为短周期元素中原子序数比 Y 大，则 Z 为氯元素，据此分析。 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电 子数的 3 倍，则 W 为氧元素，X 在短周期主族元素中金属性最强，则 X 为钠元素， W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为硫元素，Z 为短周期元素中原子序数比 Y 大，则 Z 为氯元素。 A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原 子半径：r(X)>r(Z)> r(W)，选项 A 错误； B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则 W 的简单气态氢化物 H2O 的 热稳定性比 Y 的简单气态氢化物 H2S 强，选项 B 错误； C. 由 W 与 X 形成的一种化合物 Na2O2 可作供氧剂，选项 C 正确； D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 H2SO4 的酸性比 HClO4 的 弱，选项 D 错误；答案选 C。 10.D 【解析】对甲基苯乙烯（ ）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯 的结构特点和性质。 A 项、对甲基苯乙烯（ ）含有 9 个碳和 10 个氢，分子式为 C9H10，故 A 正确； B 项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故 B 正确； C 项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、 -CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了 本身，一共有 5 种同分异构体，故 C 正确； D 项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分中含有-CH3， 甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误。故选 D。 11.B 【解析】5.AgNO3 中滴入 NaCl，生成白色的 AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水 生成 AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag （NH3）2]Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨 水，故 ACD 正确，B 错误；故选：B． 12.C 【解析】 A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项 A 正确； B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学 Al 可以和热水反应，但是此实验中没有气泡， 说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项 B 正确； C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量 Al3+， 选项 C 不正确； D．Na2CO3 溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与 OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH －＋2H2O=2AlO2 －＋3H2↑，AlO2 －和 HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项 D 正确； 答案选 C。 13.A【解析】A．负极发生氧化反应生成 BO2 ﹣ ， 电极反应式为 BH4 ﹣+8OH﹣﹣8e ﹣=BO2 ﹣+6H2O，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 0.25mol 即 9.5gNaBH4 ， 故 A 正确； B．电极 b 采用 MnO2 ， 为正极，H2O2 发生还原反应，得到电子被还原生成 OH ﹣ ， MnO2 既作电极材料又有催化作用，故 B 错误； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 Na+从 a 极区移向 b 极区，故 C 错误； D．负极发生氧化反应生成 BO2 ﹣ ，电极反应式为 BH4 ﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2 ﹣+6H2O， 故 D 错误； 故选 A． 26. I．(1)x-d+b+2a （2 分） (2)0.0047mol/(L·s)（2 分） 17.07（2 分） ② ③ （1 分） Ⅱ．(l)4NH3+6NO 5N2+6H2O （2 分） (2)分液漏斗（1 分） 浓氨水（1 分） 产生 CO2，排出装置中的空气，防止 NO 被氧化（2 分） (3)防倒吸（1 分） 溶 液变浑浊（1 分） 27. （1）2∶1 （2 分） 4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O （3 分） （2）与 K2Cr2O7 反应的 n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.0200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL －1=2.400×10－3mol，与 NO3 －反应的 n(Fe2+)=0.1000 mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1 －2.400×10－3mol=1.000×10－4mol，NO3 －的含量为 （9 分） 28. （1） （2 分） （2）ACD （2 分） （3）> （2 分） （4）> （2 分）该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强甲醇转化率应下降，故 A 点未达到平衡 采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行， 提高甲醇的转化率 （4 分） （5）>（2 分） 36. (1) 1 正四面体（2 分） sp3 （1 分） Mg（1 分） 第 3 电离能比第 2 电离 能大很多，说明最外层有 2 个电子 （2 分） (2)面心立方密堆积 （2 分） (3) CuCl （1 分） Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（2 分） [Cu(NH3)4]2＋ 3 4 （2 分） ×1010（2 分） 36. (1)酯基 （1 分） 甲苯 （1 分） (2)取代反应 （2 分） (3) （1 分） (4) （2 分） (5)13 （4 分） （4 分） 物理参考答案 14 15 16 17 18 19 20 21 C D B C BD BC AD AD 14.C 【解析】根据 2 4C ＝6 知，这群氢原子可能辐射 6 种频率的光子。故 A 错误，B 错 误。n＝4 跃迁到 n＝3 辐射的光子能量为 0.66eV，n＝3 跃迁到 n＝2 辐射的光子能 量为 1.89eV，n＝4 跃迁到 n＝2 辐射的光子能量为 2.55eV，均小于逸出功，不能 发生光电效应，其余 3 种光子能量均大于 2.7eV，所以这群氢原子辐射的光中有 3 种频率的光子能使钙发生光电效应。故 C 正确，D 错误。 15.D 【解析】当乙的速度为 2v0 时，工件相对乙的速度与 y 轴方向的夹角为α， ；工件受到的摩擦力与二者相对速度的方向相反，如图所示． 工件在 x 轴、y 轴方向的加速度的大小分别为 ax、ay，根据牛顿运动定律 ax=μgsinα， ay=μgcosα；经过极短的时间 △ t，x 轴、y 轴方向的相对速度大小分别为 vx=v0-ax △ t， vy=2v0-ay △ t；解得 ， ；表明经过极短的时间 △ t，工件相对乙的 速度与 y 轴方向的夹角仍为α，所以摩擦力方向保持不变；故工件在乙上滑行的过 程中所受摩擦力的大小始终为 f=μmg，方向不变；故选项 ABC 错误，D 正确。 16.B 【解析】A、设推力作用结束时的速度为 v，则导弹匀加和匀减的平均速度为 0 2 vv  ，故加速的位移为 1 12 vh t ， 1 2h h h  ，匀减的位移 2 2 2 vh g  ，联立解得： 170m/sv  ，则减速时间为 2 17svt g   ，即加速和减速时间之比为 1 2: 25:17t t  ； 故 A 错误. B、加速的加速度为 1 1 170 25 F mg vam t     ，解得 42 1.6825F mg mg  ；故 B 正确. C、导弹在 15s 时正在加速， 1 1 1 102m/sv a t  ，则发动机的功率为 7 1 11.68 5.1 10 WP Fv mg v     ；故 C 错误. D、导弹返回地面做自由落体运动， 2 2 2v gh ，则落地动能为 2 9 2 1 1.07 10 J2kE mv mgh    ；故 D 错误.故选 B. 17.C 【解析】AB：速度时间图象中，图线与横轴围成的面积表示物块的位移；则物块 第一个 t0 时间内的位移小于第二个 t0 时间内位移．据 得，物块第一个 t0 时间内 的平均速度小于第二个 t0 时间内的平均速度．故 AB 两项错误． C：冲量 ，可知第一个 t0 时间内重力的冲量等于第二个 t0 时间内重力的冲 量．故 C 项正确． D：根据动能定理可知，合外力对物块做的功等于动能的改变量．由图知，第一个 t0 时间内动能的变化量大小等于第二个 t0 时间内动能的变化量大小，则第一个 t0 时间内合外力的功大小等于第二个 t0 时间内合外力的功大小．故 D 项错误． 18．BD 【解析】因“轨道康复者”的高度低于同步卫星的高度，可知其角速度大于同步卫星 的角速度，也大于站在赤道上的观察者的角速度，则站在赤道上的人观察到“轨道 康复者”向东运动，选项 A 错误；由 得： ，在图示轨道上，“轨道康 复者”与地球同步卫星加速度之比为 ，故 B 正确；因“轨道康复者”与 地球同步卫星的质量关系不确定，则不能比较机械能的关系，选项 C 错误；“轨道 康复者”应从图示轨道上加速后，轨道半径增大，与同步卫星轨道相交，则可进行 对接，故 D 正确； 19.BC 【解析】A．上极板与电源的正极相连，极板间电场方向向下，粒子所受的电场力 方向向上，故粒子带负电，故 A 错误； B．电容器与 R2、R3、R4 这部分电路并联，当粒子匀速穿过电容器时，R2、R3、R4 这部分电路的总电阻为 2Ω，根据串联电路分压特点可得这部分的电压 U0═2V，电 容器的电荷量为 Q0＝CU0＝1.5×10﹣9×2C＝3×10﹣9C，故 B 正确； C．当粒子匀速穿过电容器时，有 qE0＝mg，粒子在电容器中的运动时间 。当粒子向上偏转且刚好经过上极板最右端时，在竖直方向上， 有 ，解得：a＝2m/s2．由牛顿第二定律得 qE1﹣mg＝ma，可得 ，并可 得 ，由此得 R2、R3、R4 这部分电路总电压 U1＝2.4V，R1 的电压 UR1＝E ﹣U1＝0.6V，电流 ，可得 R2、R3、R4 这部分电路总电阻 ，由 ，由此算出 R4≈5.7Ω，所以欲使粒子向上偏转 但又不打到电容器的上板，R4 阻值不得超过 5.7Ω，故 C 正确； D．同理，粒子经过下极板最右端时的加速度 a＝2m/s2．电容器极板间电压 U2＝ 1.6V，解得：R4≈0.69Ω，故 D 错误。 20.AD 【解析】由电子的运动轨迹可知，电子所受的电场力沿 CO 方向，则电场的方向沿 OC 方向，则 AB 两点电势相等且高于 C 点的电势，则电子位于 三点处的电 势能大小关系是 ，选项 A 正确；由 C 点的坐标可知，合场强的方向 与 x 轴夹角为 30°，选项 B 错误；由平行四边形法则可知，场强 II 的最小值为 ，可知选项 C 错误，D 正确。 21.AD 【解析】A．刚开始时，弹簧处于压缩状态，弹簧弹力大小： ，物块 b 恰将离开挡板时，弹簧处于伸长状态，弹簧弹力大小： 。整个过程弹簧 形变量即 a 的运动距离 ，A 正确 B．b 刚要离开挡板时对 b 分析有弹簧弹力： ，B 错误 CD．物块 a 刚要离开斜面时，垂直于斜面方向有 ，解得： ， 物块 a 匀加速，有 ， ，联立解得： ；整个过程的初末状态弹 簧的弹性势能大小相等，根据动能定理得： 解得： ，C 错误 D 正确。 22. C （2 分） （2 分） A（2 分） 【解析】.①A、为了保证小球的初速度相等，每次让小球从斜槽的同一位置由静 止释放，斜槽轨道不需要光滑，故 A 错误，B 错误，C 正确．D、小球的初速度可 通过测量小球的释放点与抛出点之间的高度 h，结合水平位移求出，故 D 错误．故 选 C。②根据 ，解得： ，③依据动量定理： ，由于 水平位移相同，则它们的运动时间相等，因此应有 ，故 A 正确，B 错 误；根据动能定理： ，虽然它们的运动时间相等，但由于竖直方向 不是初速度为零，那么竖直方向的位移不是 1：3，因此 ，竖直方向 的位移也不相等，所以动能的变化量也不相等，故 CD 错误；故选 A。 23.R2 （2 分） 3.0 （2 分） 2.1 （2 分） （2 分） 相 等 （1 分） 【解析】（1）电流表 A2 与 R2 串联，可改装为量程为 的电压表，故选 R2 即可； （2）由图可知电流表 A2 的读数对应的电压值即为电源的电动势，则 E=3.0V；内 阻 （3）由题意可知： ， ；联立解得 ；由以上分析可知，若考虑电流表 A1 内阻的影响，则表达式列 成： ， ，最后求得的 Rx 表达式不 变，则用该方法测得的阻值与其真实值相比相等。 24.（1）物块 B 与物块 A 第一次碰撞前的速度大小为 ； （2） ； （3） ， 【解析】（1）若 B 在传送带上能一直减速运动，设它在最左端时的速度为 v1 前，则 B 从最高点运动到传送带最左端的过程中由动能定理： 解得 v 前 1=4m/s>2m/s，则物块 B 与物块 A 第一次碰撞前的速度大小为 4m/s； （2）设 B 与 A 碰撞后瞬间的共同速度为 v1 后，对 AB 系统由动量守恒定律： 分析可知，当弹簧恢复原长时 AB 分离，设 B 第一次离开弹簧时速度为 v1 离，对 B 离开弹簧到运动到 h＇高度处由动能定理： 对 AB 及弹簧系统由第一次解锁位置到第一次恢复原长位置，由能量守恒定律： 联立解得： （3）若 B 从 h＇处下落后再传送带上能够一直减速，则 B 从 h＇运动到传送带最 左端过程中由动能定理： 解得 ，故物块 B 与物块 A 第二次碰撞前的速度大小为 ； B 与 A 第二次碰撞的过程中，对 AB 系统： 解得 ； B 向右再次冲到传送带上若能在其上速度减为 0，设其通过的位移为 x，由动能定 理： 解得 故而 B 第三次与 A 相碰时速度仍为 ； 再由： 解得 ； 推理可知 B 与 A 第 n 次碰撞后速度大小表达式为： 根据以上分析可知： ， （n=2，3，4…） 25.（1） ； （2） （3）ⅰ；竖直向上经过 x 轴： （n=1、2、3……）ⅱ； 竖直向下经过 x 轴： （n=1、2、3……） 【解析】（1）设 a 和 b 相碰前的速度大小为 v1，碰后的速度为 v2，由机械能守恒 定律： 由动量守恒定律： 解得 机械能损失： 解得 （2）设匀强磁场的磁感应强度大小为 B，由于 b 从 M 点运动到 Q 点的过程中与 杆无作用力，可得 qvBcosθ=2mg， 解得 （3）b 在第四象限做匀速圆周运动的轨迹如图， 由几何关系可知轨迹的圆心 O′在 x 轴上，b 经过 N 点时速度方向与 x 轴垂直，圆 心角α=1200，又匀速圆周运动的周期为 b 从 Q 点第一次通过 N 点的时间为 可得 b 第一次通过 N 点后做竖直上抛运动，经 t2 时间第二次通过 N 点，有： b 第二次通过 N 点后做竖直上抛运动，经 t3 时间第三次通过 N 点，有： 故 b 离开杆后会通过 x 轴的可能时间是： （ⅰ）竖直向上通过 x 轴： （n=1、2、3、……） （ⅱ）竖直向下通过 x 轴： （n=1、2、3、……） 33.（1）ACD 【解析】温度越高，分子的平均动能越大，故 A 正确；岩盐是立方体结构，是晶 体，且有规则的几何形状，粉碎后的岩盐仍是晶体，仍有规则的几何形状，故 B 错误；液晶是一种特殊的物态，它既有液体的流动性，又有晶体的各向异性，故 C 正确；根据热力学第二定律可知，热量可以从低温物体传到高温物体，不过需要 消耗外界的功，故 D 正确；根据理想气体状态方程可知： ，温度升高，气体 的压强不一定增大，还与气体的体积是否变化有关，故 E 误。故选 ACD。 （2）.（1） ；（2） 【解析】①气体做等温变化，根据玻意耳定律列式可求解封闭气体的压强； ②根据查理定律，结合活塞的平衡方程求解沙子的质量。 ①已知 ，p1=p0， 气体做等温变化，根据玻意耳定律：p1V1= p2V2 解得活塞刚与容器底部相距为 h 时，封闭气体的压强 p2=2p0 ②保持活塞位置不变，气体做等容变化，根据查理定律： 由平衡条件可知：mg=(p3-p1)S 解得沙子的质量： 34.（1）60° ,1×10-10s 【解析】解：如图所示，由于光束进入三棱镜后与三棱镜的底边平行，可知 ，折射率： ；根据 可得： ， 这束光通过三棱镜的时间： （2）.（1）0.6s（2）t1+1.2 和 t1+2.0s 【解析】（1）由 可得 则 解得 （2）x=+3 处的变化质点位移为 6cm，则说明两列波的波谷同时到达 x=+3 处，则 有甲波的波谷到达 x=+3 处得时间为 （n=0、1、2、3……） 乙波的波谷到达 x=+3 处的时间为 （n=0、1、2、3……） 由 可解得 m=2n-1 n=1，m=1，t=1.2s n=2，m=3，t=2.0s n=3，m=5，t=2.8s 在 t1 时刻之后得 2.5s 内，x=+3 处的质点的位移为-6cm 得时刻为 t1+1.2s 和 t1+2.0s.