高一化学人教版必修1练习：1_2_1 物质的量的单位——摩尔含解析

高一化学人教版必修1练习：1_2_1 物质的量的单位——摩尔含解析

第二节　化学计量在实验中的应用 第1课时　物质的量的单位——摩尔 课后训练案 巩固提升 A组 ‎1.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。‎ 答案:B ‎2.摩尔是(　　)‎ A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 答案:C ‎3.(2016·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.64 B.32 C.96 D.124‎ 解析:由n=NNA得n=‎6.02×1‎‎0‎‎22‎‎6.02×1‎0‎‎23‎mol‎-1‎,即n=0.1 mol,又由n=mM得M=mn‎=‎‎6.4 g‎0.1mol=64 g· mol-1。‎ 答案:A ‎4.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)‎ A.6.4 g B.3.2 g ‎ C.4.6 g D.3.0 g 解析:3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=‎3.2 g‎64 g· mol‎-1‎=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。‎ 答案:D ‎5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O‎2‎‎-‎就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　)‎ A.32 g B.33 g C.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1‎ 解析:摩尔质量的单位为g· mol-1,数值上等于其相对分子质量。‎ 答案:C ‎6.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量　②分子总数　③原子总数,其中相同的是(　　)‎ A.① B.①② ‎ C.①②③ D.②③‎ 解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。‎ 答案:C ‎7.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)‎ A.2∶4∶5 B.1∶2∶3‎ C.1∶1∶1 D.2∶2∶3‎ 解析:n=mM,则有:n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=m(O‎2‎)‎M(O‎2‎)‎‎∶m(SO‎2‎)‎M(SO‎2‎)‎∶m(SO‎3‎)‎M(SO‎3‎)‎=‎2 g‎32 g· mol‎-1‎∶‎4 g‎64 g· mol‎-1‎∶‎‎5 g‎80 g· mol‎-1‎=1∶1∶1。‎ 答案:C ‎8.(2016·山东济南高一检测)三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(　　)‎ A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%‎ B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2‎ C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7‎ D.三聚氰胺的摩尔质量为126‎ 解析:摩尔质量的单位是g· mol-1。‎ 答案:D ‎9.导学号98980017某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　　　　,当Cl-为1 mol时,混合物的质量是　　　　 g。 ‎ 解析:混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为:n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)=‎23 g‎23 g·mol‎-1‎‎∶‎16 g‎24 g· mol‎-1‎∶‎‎9 g‎27 g·mol‎-1‎=3∶2∶1;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,这种混合物的质量:m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol×133.5 g·mol-1=499 g。列比例可求得Cl-为1 mol时,混合物的质量:10 mol∶499 g=1 mol∶m,解得m=49.9 g。‎ 答案:3∶2∶1　49.9‎ B组 ‎1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ 解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2NA,A错误;19.6 g H3PO4即为0.2NA,等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数,故B正确;28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol-1=1 mol),所以应含2NA个N原子,故C错误;NA个氧分子质量为32 g,NA个氢分子质量为2 g,则其质量比为16∶1,故D错误。‎ 答案:B ‎2.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为(　　)‎ A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1‎ C.55 D.55 g·mol-1‎ 解析:利用质量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)=‎16.5 g‎0.3mol=55 g·mol-1。‎ 答案:D ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1‎ C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子 D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g 解析:磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子均为1 mol,所以它们的质量比为28 g∶2 g=14∶1,B项正确;1 mol臭氧含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。‎ 答案:D ‎4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1‎ D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误;6.02×1023个分子就是1 mol,其质量:1 mol×60 g·mol-1=60 g,B项正确;质量的单位为g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量:n=‎6 g‎60 g·mol‎-1‎=0.1 mol,分子个数N=nNA=0.1NA,D错误。‎ 答案:B ‎5.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是(　　)‎ A.所含氧原子的物质的量的比为1∶1‎ B.所含硫原子的物质的量的比为1∶1‎ C.所含氧原子的质量比为1∶1‎ D.SO2和SO3的质量比为1∶1‎ 解析:每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为1∶1,B正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为 64 g·mol-1和80 g·mol-1,等物质的量SO2、SO3质量之比为4∶5,D错误。‎ 答案:B ‎6.下列6种物质:①H2　②CH4　③H2O　④PH3　⑤CCl4‎ ‎⑥H2SO4‎ ‎(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是　　　(填序号,下同)。 ‎ ‎(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是　　　　。 ‎ ‎(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是　　　。 ‎ 解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他各小题的答案。‎ 答案:(1)①　(2)⑤　(3)①‎ ‎7.请填写下表:‎ 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2‎ ‎2 mol SO‎4‎‎2-‎ ‎6.02×1022‎ 解析:摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等,故SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,2 mol SO2的质量为64 g·mol-1×2 mol=128 g,其分子数为6.02×1023 mol-1×2 mol=1.204×1024;6.02×1022个SO‎4‎‎2-‎的物质的量是‎6.02×1‎‎0‎‎22‎‎6.02×1‎0‎‎23‎mol‎-1‎=0.1 mol,SO‎4‎‎2-‎的摩尔质量为96 g·mol-1,其质量是96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g。‎ 答案:64 g·mol-1　128 g　1.204×1024　96 g·mol-1　0.1 mol　9.6 g ‎8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　;钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　　;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　。 ‎ 解析:由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g·mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.99×1024个。‎ 答案:122 g·mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024个 ‎