2018-2019学年重庆市大学城第一中学校高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年重庆市大学城第一中学校高二上学期期中考试化学试题（Word版）

大一中18-19学年上期高2021届半期考试试题 学科： 化学 命题人： 李贤良 审题人：向 丹 总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。‎ ‎1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸 C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清 D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．能自发进行的反应一定是放热反应 B．能自发进行的反应，反应速率一定很大 C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同 D．已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定 ‎4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 ‎5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.  腐蚀过程中，负极是C B.  Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑‎ D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L ‎ ‎6. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）‎ A．CO、H2S的转化率之比为1:1 ‎ B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%‎ C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动 ‎7．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)‎ ‎△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）‎ A．升高温度，X的物质的量减小 B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大 甲 乙 ‎8．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）‎ ‎（a）将两容器置于沸水中加热 ‎ ‎（b）在活塞上都加‎2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ 　）‎ A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 ‎9．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应 B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－‎ C. 放电过程中OH－移向负极 D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O ‎10．某温度下，在一个‎1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：‎2A(g)+2B(g)‎‎3C ‎(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043‎ B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. A的平衡转化率是40%‎ ‎11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）‎ ‎①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu ‎②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;‎ ‎③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极 ‎④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-‎ A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④‎ ‎12. 将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）‎ 题12 图 A．SO3体积分数：甲 > 乙 ‎ B．平衡常数：甲>乙 　‎ C．反应放出的热量：甲<乙　‎ D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等 题13 图 ‎13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） ‎ A．M点的 v正小于N点的v逆　 ‎ B．M点时，升高温度平衡逆向移动 　C．T2下，在0-t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1 ‎ D．W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小 ‎14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应 ‎ B．装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ‎ C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 ‎ D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应 ‎15．对于可逆反应A（g）+2B(g)‎2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ 　）‎ ‎16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3‎ SO2‎ O2‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量akJ ‎②‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ 放出热 量 bkJ ‎③‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达平衡时O2的体积分数：①>③ B. 热量关系：a一定等于b C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>② D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共52分 ‎17.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ‎ (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎18．( 14分)甲醇是一种重要的可再生能源．‎ ‎（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol 写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：　 　．‎ ‎（2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为　 　；‎ 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=　 　．‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．‎ ‎①能判断该反应达到化学平衡状态的是　 　（填选项字母）．‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小：P（A）　 　P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎③比较KA、KB、KC的大小：　 ．‎ ‎（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：　 ．‎ ‎19．（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．‎ ‎（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是　 　．‎ ‎（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：‎ ‎2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1‎ ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1‎ SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．‎ ‎①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为　 　．‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是　 　．（填“增大”或“减小”）‎ ‎（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．‎ ‎①T温度时，在‎1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是　 　．‎ ‎②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是　 　（填字母）．‎ a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2‎ c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e．在其他条件不变时，升高体系温度 ‎（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。‎ ‎①电解饱和食盐水的化学方程式是　 　．‎ ‎②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　 　．‎ ‎③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　 　．‎ ‎20．(12分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)无色，熔点为‎101℃‎，易溶于水，受热脱水、升华，‎170℃‎以上分解。回答下列问题：‎ （1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。‎ ‎ ‎ ‎ 装置B的主要作用是 。‎ (2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B和下图所示的部分装置进行实验。‎ ‎ ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→( )→( )→( )→( )→I。‎ ‎ 装置H反应管中盛有的物质是 ；I中集气瓶收集到的气体主要是 。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。‎ ‎（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→( )→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是： _______________________________（可另选试剂）‎ 大一中18-19学年上期高2020届半期考试 化学评分 参考标准 ‎1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.D 16.A ‎17. （10分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 1分 ‎（2）减少实验过程中的热量损失。 2分 ‎（3）偏小 1分 ‎（4）不相等；1分 相等；1分 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 3分 ‎ ‎（5）偏小；1分 ‎ ‎18．（14分）每空2分 ‎（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；‎ ‎（2）K=；0.15mol/（L．min）；‎ ‎（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；‎ ‎（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．‎ ‎19．（16分）每空2分 ‎（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；‎ ‎（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；‎ ‎②减小；‎ ‎（3）①2；②b c；‎ ‎（4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；‎ ‎③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊1分 1分 冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰的检验2分 ‎ ‎(2)① F、G、H、D、1分 CuO 1分 co 1分 ② H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊2分 ‎（3）F 1分 取丁中的固体，滴加足量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则发生了反应；否则，未发生反应2分