2017-2018学年广西陆川县中学高二5月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年广西陆川县中学高二5月月考化学试题（Word版）

广西陆川县中学2017-2018学年下学期高二5月考试卷 化学试题 ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 C．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发 D．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性 ‎2．下列各有机物的名称肯定错误的是(　　)‎ A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 ‎ C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 ‎3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA ‎4、常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 ‎5、下列不属于盐类水解反应离子方程式的是（　　）‎ A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣       B．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣‎ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣        D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+‎ ‎6、反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是(  )   ‎ A．加压    B．减压    C．减小A的浓度     D．降温 ‎7、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )‎ ‎①CH3CH2CH2CH2CH2CH3  ②(CH3)2CHCH(CH3)2  ③(CH3)3CCH2CH3　  ‎ ‎④(CH3)3CC(CH3)3‎ A①＞②＞③＞④    B③=①＞②＞④‎ C③＞②＞④＞①     D②＞③=①＞④‎ ‎8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )‎ A.简单离子半径：W< XZ ‎9、下列电解质溶液的有关叙述正确的是（    ）‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ ‎10、下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）( )‎ AC2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B aNOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ CS（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） ‎ D 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—‎ B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓ ‎ C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O ‎ ‎ D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O ‎12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 ‎ ‎ 制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定 A.1 B. 2 C. 3 D．413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）‎ A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+‎ C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+‎ D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+‎ ‎14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ） ‎ ‎ A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2‎ ‎ B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 ‎ C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 ‎ D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰 ‎15、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）‎ A．第四周期第9列元素是铁元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2 ‎ C． 14列元素所形成的化合物种类最多 ‎ D．第10、11列为ds区 ‎16、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a ‎ B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17、(共12分) 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。‎ ‎(1)亚硫酸钠吸收法 ‎① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。‎ ‎② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___ _‎ ‎(填序号)‎ ‎ a. c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) b. c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)‎ ‎ c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+) d. 水电离出c(OH一)=1×l0-8 mol/L ‎③25 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)电化学处理法 ‎ 如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；‎ 碱性条件下，用Pt (2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极 转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。‎ ‎18、（14分，每空2分）‎ ‎（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。‎ 真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：‎ ‎2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol-1 3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ•mol-1 反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝           kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎（2） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：‎ ①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　．‎ ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　　（填“是”与“否”），此时v（正）　　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　                ③若降低温度，该反应的K值将　，该反应的化学反应速率将　　（均填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎19. （14分） A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系： （1）有机物C的分子式为C8H10O2 ，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式    ． 上述反应中属于取代反应的是   （填数字序号）． （2）写出反应②、③的化学方程式：   ；    ． （3）1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式    ． （4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式    ． （5）G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为   （写出一种）．‎ ‎20．（10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。‎ 请回答下列问题：中/华-资*源%库 ‎（1）A物质的名称是 。[]‎ ‎（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。‎ ‎（3）D为环状化合物，其同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）F的结构简式为 。‎ 化学答案 ‎1-5DBBCA 6-10DBBDC ‎ ‎11-16CDADCB ‎ ‎17. (共12分) ‎ ‎(1)①SO32-+SO2+ H2O=2HSO3- (1分) ，‎ ‎(Na+) > c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) >c(OH-) （2分）‎ ‎② ad （2分） ‎ ‎③1×10－12 （1分） 增大（2分）‎ ‎（2）SO2-2e-+2 H2O=SO42-+ 4H+ （2分） 1.5（2分）‎ ‎18. （1））（2）①1；②否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；③增大；减小．‎ ‎19. （14分） （1）；①② （2） +2NaOH +2NaCl； +O2 +2H2O （3） （4） （5） 或 20. （10分）‎ ‎（1）乙醇（2）C2H5OH+ CH3COOH →CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 ‎（3） CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 +2Ag +3 NH3 +H2O ‎(4)‎