2018-2019学年重庆市铜梁一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

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铜梁一中高2020级高二上期期中考试 化学试题 ‎ ‎ ‎（全卷共100分，90分钟内完成）‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16‎ 一、 选择题（单项选择题，3分/题，共48分）‎ ‎1．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 （ ）‎ A．50mL容量瓶 B．25mL 量筒 ‎ C．25.00mL 酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管 ‎2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )‎ A． CH3COOH B． Cl‎2 ‎C． NH4NO3 D．SO2‎ ‎3．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A‎(g) + B(g)‎2C(g)。‎ 若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎① 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③ 2 s时物质A的转化率为70% ；④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是 （ ）‎ A、①③ B、②③ ‎ C、①④ D、③④‎ ‎4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH ‎ 的物质的量 （ ）‎ ‎ A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较 ‎5．下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．在‎25℃‎时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14‎ ‎ B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等 ‎ C．pH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍 ‎ D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 1‎ ‎6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． K＋ Fe2+ SO42－ NO3－‎ ‎ C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D． K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ ‎7．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是 （ ）‎ A、△H<0的反应一定能自发进行 B、△S>0的反应一定能自发进行 C、综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向 D、某反应△H>0，△S>0，低温下自发进行，高温下非自发进行 ‎8. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH－) ‎ A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ ‎9. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是 ( )‎ A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p ‎10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋‎2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　 ( )‎ A. 正反应放热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C.正反应吸热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 ‎11.可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：‎ ‎① 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ‎ ‎② 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ‎ ‎③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ‎ ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 （ ）‎ A、①④ 　 B、②④⑥ 　　　 ‎ C、①②③ 　　　 D、①②④⑤‎ ‎12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）‎ ‎ ①醋酸与水能以任意比互溶；‎ ‎ ②醋酸溶液能导电；‎ ‎ ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；‎ ‎ ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；‎ ‎ ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；‎ ‎ ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；‎ ‎ ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎ ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 ‎ A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②‎ ‎13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 (　　)‎ 化学式 电离常数 HCO K＝3×10－8‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)‎ C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)‎ ‎ 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ c（M+） == c（A-）‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c（CH3COO-） +‎2c（OH-） == ‎2c（H+） + c（CH3COOH）‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：‎ c（HA-）＞c（H+）＞c（H‎2A）＞c（A2-）‎ ‎15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 (　　)‎ A．ROH是一种强碱 B．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 C（OH－）前者是后者的10倍 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)‎ D稀释前，C（ROH）＝ ‎10C（MOH）‎ ‎16．已知：‎25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 (　　)‎ A．‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎ D．‎25℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题 ‎17、(14分)‎ ‎（1）写出碳酸钠溶液呈碱性的原（用离子方程式表示）：　　　　　 　 ‎ ‎（2）写出亚硫酸氢钠溶液中物料守恒式： ；电荷守恒式： 。‎ ‎(3) 把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。‎ ‎（4）pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________。‎ ‎（5）某温度时，已知下列反应的化学平衡常数：‎ H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) K1 ‎ S(s) +O2(g) SO2(g) K2 ‎ 则反应H2(g) + S(s) H2S(g)的平衡常数K3 = （用K1、K2表示）‎ ‎（6）已知下列反应的焓变 ‎① CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3kJ/mol ‎② C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol ‎③ 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol 试计算反应 ‎2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH= 。‎ ‎18．（14分）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的化学平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎（2）‎830℃‎时，向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，如反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol /（L · s）。，则6s时c(CO)= mol/·L，CO2的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时CO的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎ （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： ‎ a、压强不随时间改变 ‎ b、气体的密度不随时间改变 ‎ c、c(CO)不随时间改变 ‎ d、v正(CO) = v逆(CO2) ‎ ‎（4）‎1200℃‎时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为 ；当测得CO2、H 2、 CO 、H2O物质的量分别为3mol、2mol、1mol、1.5mol时，则反应的 V正（H2） V逆（H2）。‎ ‎19、（12分）某二元酸（化学式用H‎2A表示）在水中的电离方程式是：‎ H‎2A=H++HA－ HA- H++A2－‎ 回答下列问题：‎ （1） Na‎2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。‎ 理由是____________________________________________（用离子方程式表示）‎ （2） 在0.1mol.L-1的Na‎2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________‎ A c(A2－) +c( HA－)+c( H‎2A) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－) ‎ C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+‎2c(A2－) D c(Na+ )= ‎2c(A2－) +‎2c( HA－) ‎ 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L－1（填>、<、或=），理由是： ‎ ‎____________________________________________________________ 。‎ （3） ‎0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________。‎ ‎20．（12分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：‎ A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。‎ B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。‎ C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。‎ D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。‎ E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。‎ F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。‎ G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。‎ 就此实验操作完成下列填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）‎ ‎ → A → → → → → 。 ‎ ‎（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。‎ ‎（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。‎ ‎（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。‎ ‎（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。‎