广州中考化学试卷及解析

广州中考化学试卷及解析

‎2017年广东省广州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分．‎ ‎1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（　　）‎ A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料 C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔芯 ‎2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（　　）‎ A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎3．（2分）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3 D．Fe（OH）3‎ ‎4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）‎ A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 ‎5．（2分）下列关于水的说法正确的是（　　）‎ A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 ‎6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8‎ C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣‎ ‎7．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 ‎8．（2分）以下实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 B．‎ 二氧化碳验满 C．干燥气体 D．‎ 过滤搅拌 ‎9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（　　）‎ A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 ‎10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（　　）‎ A．N（NO2）3的相对分子质量为152‎ B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3‎ C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%‎ ‎11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（　　）‎ A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）‎ ‎12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）‎ 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO具有还原性 工业炼铁 A．A B．B C．C D．D ‎13．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．多吃果蔬可以补充维生素 B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C．炒菜用加碘盐可补充碘元素 D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2‎ ‎14．（2分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤 B H2（CO）‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl（Na2SO4）‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl（Na2CO3）‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．尼龙绳 ‎16．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 ‎17．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C．甲烷点燃前要验纯 D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 ‎18．（2分）下列物质的分类正确的是（　　）‎ 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60、He、水银 单质 C 纯碱、烧碱、Ba（OH）2‎ 碱 D CH4、CO2、葡萄糖 有机物 A．A B．B C．C D．D ‎19．（2分）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）‎ A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 ‎20．（2分）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎　‎ 二、填空题（本题包括5小题，共32分）‎ ‎21．（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．‎ ‎（1）钨合金材料属于　 　．（填选项）‎ A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物 ‎（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　 　‎ ‎（3）H2WO4读作　 　．H2WO4中钨元素的化合价为　 　．‎ ‎（4）H2WO4受热分解的化学方程式为　 　．‎ ‎（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　 　．‎ ‎22．（6分）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．‎ ‎（1）可以观察到的实验现象是　 　．‎ ‎（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）‎ ‎ 　 　　 　　 　‎ ‎（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是　 　．（双项选择）‎ A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．‎ ‎23．（5分）如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．‎ ‎（1）a点对应的溶液是　 　溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））‎ ‎（2）a点对应的溶液的质量分数是　 　．（只列计算式）‎ ‎（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数　 　．（填写“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是　 　．‎ ‎24．（8分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：‎ ‎（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　 　、　 　（写离子符号）‎ ‎（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）“操作a”的名称是　 　．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　．（写化学式）‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　．‎ ‎（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　 　g．‎ ‎25．（7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：‎ ‎（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　 　．‎ ‎（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：‎ 矿酸比 ‎1：0.4‎ ‎1：0.5‎ ‎1：0.6‎ ‎1：0.7‎ ‎1：0.8‎ 浸出率/（%）‎ ‎75.9‎ ‎83.8‎ ‎91.8‎ ‎92.8‎ ‎93.0‎ ‎①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量　 　（填“增大”或“减小”）‎ ‎②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率　 　；‎ 当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率　 　；‎ ‎（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：‎ 矿酸比 温度/（℃）‎ 浸出率/（%）‎ ‎1‎ ‎1：0.5‎ ‎60‎ ‎80.2‎ ‎2‎ ‎1：0.5‎ ‎80‎ ‎83.8‎ ‎3‎ ‎1：0.6‎ ‎60‎ X ‎4‎ ‎1：0.6‎ ‎80‎ ‎91.8‎ ‎①表中X最有可能的数值为　 　．‎ A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8‎ ‎②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　 　；温度：　 　．‎ ‎　‎ 三、本题包括4小题，共28分 ‎26．（4分）如图所示装置．‎ ‎（1）仪器名称：X　 　；Y　 　．‎ ‎（2）A是蒸馏装置．在X中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片．碎瓷片的作用是　 　．‎ ‎（3）B装置可用于CO还原CuO的实验．该实验现象是　 　．‎ ‎27．（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．‎ ‎（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．‎ 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置（填字母）‎ O2‎ KClO3固体 催化剂MnO2固体、加热 ‎　 　‎ ‎　 　‎ H2O2溶液 催化剂MnO2固体、常温 C或D CO2‎ ‎　 　和　 　‎ 常温 ‎　 　或　 　‎ N2‎ NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液 加热 ‎　 　‎ ‎（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　 　．（双项选择）‎ A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．‎ B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．‎ ‎28．（6分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2．‎ ‎（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为　 　mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　 　、　 　．‎ ‎（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　 　．‎ ‎（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示．‎ ‎①10mL量筒的最大刻度靠近　 　端．（填写“M”或“N”）‎ ‎②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V　 　10.0mL．（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎29．（8分）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na2CO3‎ 溶液和H2O2溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．‎ ‎（1）过碳酸钠的用途不合理的是　 　．‎ A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂 ‎（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中　 　有硅酸镁．（填写“可能”或“一定”）‎ ‎（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4．‎ 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．‎ ‎　 　‎ 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入　 　，振荡后静置．‎ ‎　 　．‎ 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，　 　．‎ ‎　 　，说明样品中有MgSO4．‎ ‎　 　，说明样品中没有MgSO4．‎ ‎　‎ ‎2017年广东省广州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分．‎ ‎1．（2分）（2017•广州）下列事实中，利用物质化学性质的是（　　）‎ A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料 C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔芯 ‎【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．‎ ‎【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．‎ A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；‎ B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以汽油作燃料利用了汽油的化学性质，故B正确；‎ C、铜作导线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故C错；‎ D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属于物理性质，故D错．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2017•广州）下列关于氧气的说法不正确的是（　　）‎ A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断．‎ B、根据氧气不易溶于水，进行分析判断．‎ C、根据氧气能供给呼吸，进行分析判断．‎ D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氧气可以支持燃烧，故选项说法正确．‎ B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确．‎ C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确．‎ D、细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2017•广州）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3 D．Fe（OH）3‎ ‎【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．‎ ‎【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错．‎ B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确．‎ C中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错．‎ D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2017•广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）‎ A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 ‎【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；B、根据化学反应的实质考虑：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；C、分子始终在不断运动；D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大．‎ ‎【解答】解：A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故A说法正确；‎ B、化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；‎ C、分子始终在不断运动，故C说法正确；‎ D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D说法错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2017•广州）下列关于水的说法正确的是（　　）‎ A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 ‎【分析】工业废水需要处理达标后才能排放正确，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物．‎ ‎【解答】解：A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，防止水污染，故选项正确；‎ B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，因此明矾可以使硬水转化为软水错误，故选项错误；‎ C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；故选项错误；‎ D、蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，蒸馏水、自来水都是纯净物错误，故选项错误；‎ 故选A ‎　‎ ‎6．（2分）（2017•广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8‎ C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为11．该元素是一种金属元素，是钠，错误；‎ B、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子，错误；‎ C、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子层数为8，已达到相对稳定结构，正确；‎ D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子，小于4个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为X+．错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2017•广州）下列说法不正确的是（　　）‎ A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 ‎【分析】A、根据燃烧的概念进行分析．‎ B、根据红磷的着火点较高进行分析判断．‎ C、根据灭火的原理进行分析判断．‎ D、根据燃烧的条件进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，因此燃烧都放出热量，故选项说法正确．‎ B、红磷的着火点较高，常温下在空气中不能自燃，故选项说法错误．‎ C、炒菜油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，故选项说法正确．‎ D、木材燃烧必须达到木材着火点且与氧气接触，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2017•广州）以下实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 B．‎ 二氧化碳验满 C．干燥气体 D．‎ 过滤搅拌 ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．‎ C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．‎ D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．‎ ‎【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．‎ C、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误．‎ D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2017•广州）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（　　）‎ A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ ‎【解答】解：‎ A、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，pH大于7．错误；‎ B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，pH大于7．错误；‎ C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，pH大于7．错误；‎ D、硼酸水溶液显酸性，pH小于7．正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2017•广州）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（　　）‎ A．N（NO2）3的相对分子质量为152‎ B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3‎ C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%‎ ‎【分析】A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；‎ B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；‎ C．根据分子结构来分析；‎ D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．N（NO2）3的相相对分子质量=14×4+16×6=152，故正确；‎ B．N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12，故错误；‎ C．N（NO2）3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个N原子和6个O原子，故错误；‎ D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为，故错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2017•广州）下列有关金属材料说法正确的是（　　）‎ A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）‎ ‎【分析】根据已有的金属的锈蚀因素以及防锈的措施进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；‎ B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错误；‎ C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；‎ D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2017•广州）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）‎ 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO具有还原性 工业炼铁 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、活性炭有吸附性，可以用作脱色制白糖，正确；‎ B、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；‎ C、碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，错误；‎ D、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2017•广州）下列说法不正确的是（　　）‎ A．多吃果蔬可以补充维生素 B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C．炒菜用加碘盐可补充碘元素 D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2‎ ‎【分析】A、蔬菜和水果中富含有维生素；B、葡萄糖不属于有机高分子；C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素；D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强200多倍．‎ ‎【解答】解：A、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃果蔬可以补充维生素，故A说法正确；‎ B、葡萄糖不属于有机高分子，有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，故B说法错误；‎ C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素，故C说法正确；‎ D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强200多倍，故D说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2017•广州）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤 B H2（CO）‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl（Na2SO4）‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl（Na2CO3）‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、CO和H2均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2017•广州）制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．尼龙绳 ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ B、木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ C、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ D、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎16．（2分）（2017•广州）下列说法不正确的是（　　）‎ A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 ‎【分析】A、根据硝酸铵固体溶于水的过程进行解答；‎ B、根据乙醇易溶于水解答；‎ C、根据不饱和溶液转变成饱和溶液的方法分析判断；‎ D、根据溶液导电的原因：存在能自由移动的离子，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硝酸铵溶于水即吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确；‎ B、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；‎ C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数保持不变，故错误；‎ D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2017•广州）下列说法不正确的是（　　）‎ A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C．甲烷点燃前要验纯 D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ B、根据硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，进行分析判断．‎ C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ ‎【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．‎ B、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，硫的燃烧实验应在通风橱中进行，故选项说法正确．‎ C、甲烷具有可燃性，点燃前要验纯，故选项说法正确．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2017•广州）下列物质的分类正确的是（　　）‎ 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60、He、水银 单质 C 纯碱、烧碱、Ba（OH）2‎ 碱 D CH4、CO2、葡萄糖 有机物 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据清洁能源的概念进行分析．‎ B、根据单质的概念进行分析．‎ C、根据碱的概念进行分析．‎ D、根据有机物的概念进行分析．‎ ‎【解答】解：A、煤不属于清洁能源，故不正确．‎ B、C60、He、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故正确．‎ C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故错误．‎ D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物，但其性质与无机物相似，属于无机物，故错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2017•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）‎ A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 ‎【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐盐等反应），据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误．‎ B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误．‎ C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确．‎ D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2017•广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析．‎ ‎【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；‎ B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；‎ C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；‎ D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括5小题，共32分）‎ ‎21．（6分）（2017•广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．‎ ‎（1）钨合金材料属于　D　．（填选项）‎ A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物 ‎（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　CO2　‎ ‎（3）H2WO4读作　钨酸　．H2WO4中钨元素的化合价为　+6　．‎ ‎（4）H2WO4受热分解的化学方程式为　H2WO4H2O+WO3　．‎ ‎（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　置换反应　．‎ ‎【分析】（1）根据合金属于混合物；‎ ‎（2）根据反应前后各原子的种类、数目不变分析．‎ ‎（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零分析．‎ ‎（4）根据化学方程式的书写方法进行分析．‎ ‎（5）根据置换反应的概念进行分析．‎ ‎【解答】（1）钨合金材料属于混合物，故选D．‎ ‎（2）根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上的物质应是二氧化碳，故填：CO2．‎ ‎（3）H2WO4读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，氢元素显+1，设钨元素的化合价是x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故填：钨酸；+6．‎ ‎（4）H2WO4受热分解生成H2O和WO3，H2WO4受热分解的化学方程式为H2WO4H2O+WO3．故填：H2WO4H2O+WO3．‎ ‎（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故填：置换反应．‎ ‎　‎ ‎22．（6分）（2017•广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．‎ ‎（1）可以观察到的实验现象是　产生白色沉淀　．‎ ‎（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）‎ ‎ 　K+　　CO32﹣　　OH﹣　‎ ‎（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是　AC　．（双项选择）‎ A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．‎ ‎【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾；‎ ‎（2）根据图中提供的信息可以判断每种符号代表的离子符号；‎ ‎（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．‎ 故填：产生白色沉淀．‎ ‎（2）由图中信息可知， 表示 K+， 表示CO32﹣， 表示 OH﹣．‎ 故填：K+；CO32﹣；OH﹣．‎ ‎（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2．‎ 故选：AC．‎ ‎　‎ ‎23．（5分）（2017•广州）如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．‎ ‎（1）a点对应的溶液是　饱和　溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））‎ ‎（2）a点对应的溶液的质量分数是　　．（只列计算式）‎ ‎（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数　不变　．（填写“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是　加溶剂或减质　．‎ ‎【分析】‎ 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；a点对应的溶液是饱和溶液；a点对应的溶液的质量分数=≈31.4%；将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变；欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂或减质．‎ ‎【解答】解：（1）a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点在溶解度曲线上；故答案为：饱和；‎ ‎（2）a点对应的溶液的质量分数=；故答案为：；‎ ‎（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：不变；‎ ‎（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂或减质；故答案为：加溶剂或减质；‎ ‎　‎ ‎24．（8分）（2017•广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：‎ ‎（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　Cu2+　、　Cl﹣　（写离子符号）‎ ‎（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　SO3+H2O═H2SO4　．‎ ‎（3）“操作a”的名称是　过滤　．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　NaCl　．（写化学式）‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是　能够除去可溶性杂质　，“醇洗”的目的是　可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质　．‎ ‎（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　99.5　g．‎ ‎【分析】（1）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜；‎ ‎（2）三氧化硫和水反应生成硫酸；‎ ‎（3）通过过滤能够把液体和固体分离；‎ 根据工艺流程可以判断循环利用的物质；‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；‎ ‎（5）由工艺流程可知，硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中．‎ ‎【解答】解：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣．‎ 故填：Cu2+；Cl﹣．‎ ‎（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．‎ 故填：SO3+H2O═H2SO4．‎ ‎（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；‎ 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．‎ 故填：过滤；NaCl．‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．‎ 故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．‎ ‎（5）160gCuSO4中铜元素质量为：160g××100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（×100%）=99.5g，‎ 故填：99.5．‎ ‎　‎ ‎25．（7分）（2017•广州）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：‎ ‎（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：‎ 矿酸比 ‎1：0.4‎ ‎1：0.5‎ ‎1：0.6‎ ‎1：0.7‎ ‎1：0.8‎ 浸出率/（%）‎ ‎75.9‎ ‎83.8‎ ‎91.8‎ ‎92.8‎ ‎93.0‎ ‎①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量　增大　（填“增大”或“减小”）‎ ‎②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率　增大，变化明显　；‎ 当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率　增大，变化不明显　；‎ ‎（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：‎ 矿酸比 温度/（℃）‎ 浸出率/（%）‎ ‎1‎ ‎1：0.5‎ ‎60‎ ‎80.2‎ ‎2‎ ‎1：0.5‎ ‎80‎ ‎83.8‎ ‎3‎ ‎1：0.6‎ ‎60‎ X ‎4‎ ‎1：0.6‎ ‎80‎ ‎91.8‎ ‎①表中X最有可能的数值为　C　．‎ A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8‎ ‎②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　1：0.6　；温度：　80　．‎ ‎【分析】（1）碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（2）①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，根据矿酸比例的变化，进行分析解答．‎ ‎②根据当矿酸比变化时，浸出率的变化，进行分析解答．‎ ‎（3）由对比实验数据可知，矿酸比均为1：0.5时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．‎ ‎（2）①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，矿酸的比例中酸的比例增加，稀H2SO4的用量增大．‎ ‎②由表格数据可知，当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，浸出率增大，则Mn2+浸出率增大，且变化明显；‎ 当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率，浸出率增大，但变化不明显．‎ ‎（3）①由对比实验数据可知，矿酸比均为1：0.5时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响．则矿酸比均为1：0.6，对比3、4两组数据，X应略小于91.8%，87.6%是最有可能的数值．‎ ‎②由对比实验数据可知，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响，当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率，浸出率增大，但变化不明显，则该工艺的最佳条件为：矿酸比1：0.6，温度为80℃．‎ 故答案为：（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；（2）①增大；②增大，变化明显；增大，变化不明显；（3）①C；②1：0.6；80．‎ ‎　‎ 三、本题包括4小题，共28分 ‎26．（4分）（2017•广州）如图所示装置．‎ ‎（1）仪器名称：X　蒸馏烧瓶　；Y　铁架台　．‎ ‎（2）A是蒸馏装置．在X中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片．碎瓷片的作用是　防止液体暴沸　．‎ ‎（3）B装置可用于CO还原CuO的实验．该实验现象是　黑色固体慢慢变成红色　．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据蒸馏过程中注意事项来分析；‎ ‎（3）根据一氧化碳的还原性以及实验原理来分析．‎ ‎【解答】解：（1）X是蒸馏烧瓶，Y是铁架台；故填：蒸馏烧瓶；铁架台；‎ ‎（2）蒸馏时，蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸；故填：防止液体暴沸；‎ ‎（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，所以观察到黑色固体慢慢变成红色；故填：黑色固体慢慢变成红色．‎ ‎　‎ ‎27．（10分）（2017•广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．‎ ‎（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．‎ 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置（填字母）‎ O2‎ KClO3固体 催化剂MnO2固体、加热 ‎　A　‎ ‎　O2　‎ H2O2溶液 催化剂MnO2固体、常温 C或D CO2‎ ‎　大理石或石灰石　和　稀盐酸　‎ 常温 ‎　C　或　D　‎ N2‎ NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液 加热 ‎　B　‎ ‎（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　BD　．（双项选择）‎ A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．‎ B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．‎ ‎【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用NH4Cl饱和溶液与NaNO2‎ 饱和溶液加热制氮气，因此需要加热．关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2．‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热；故答案为：A；O2；大理石或石灰石；稀盐酸；C；D；B；‎ ‎（3）关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2；故答案为：BD；‎ ‎　‎ ‎28．（6分）（2017•广州）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2．‎ ‎（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为　22.7　mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　量筒　、　玻璃棒　．‎ ‎（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　80%　．‎ ‎（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示．‎ ‎①10mL量筒的最大刻度靠近　N　端．（填写“M”或“N”）‎ ‎②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V　＞　10.0mL．（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎【分析】（1）据溶液稀释过程中溶质的质量始终不变以及所用仪器来分析；‎ ‎（2）由氢气的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出所需锌的质量，进一步计算粗锌中锌的质量分数；‎ ‎（3）根据量筒上的刻度来分析．‎ ‎【解答】解：（1）解：设需37%的盐酸的体积为x ‎100g×10%=37%×1.19g/cm3×x x=22.7cm3=22.7mL 稀释过程中，除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器量筒、玻璃棒；‎ 故答案为：22.7；量筒；玻璃棒；‎ ‎（2）解：设所需锌的质量为y，则 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65 2‎ y 0.16g y=5.2g 则该粗锌中锌的质量分数为=80%‎ 故答案为：80%；‎ ‎（3）①量筒上的刻度由下到上是由小到大；故答案为：N；‎ ‎②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上缘，也就是当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积大于10.0mL；故答案为：＞．‎ ‎　‎ ‎29．（8分）（2017•广州）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．‎ ‎（1）过碳酸钠的用途不合理的是　C　．‎ A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂 ‎（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中　一定　有硅酸镁．（填写“可能”或“一定”）‎ ‎（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4．‎ 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．‎ ‎　得到无色溶液　‎ 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入　过量稀盐酸　，振荡后静置．‎ ‎　有气泡产生　．‎ 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，　滴加少量的BaCl2溶液　．‎ ‎　有白色沉淀生成　，说明样品中有MgSO4．‎ ‎　无明显现象　，说明样品中没有MgSO4．‎ ‎【分析】（1）根据双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性进行分析；‎ ‎（2）根据硅酸镁不溶于水进行分析；‎ ‎（3）根据碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂，故选：C；‎ ‎（2）硅酸镁不溶于水，所以取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生，判断样品中一定有硅酸镁；‎ ‎（3）碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，故需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸，所以 实验操作 预期现象和必要结论 步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．‎ 得到无色溶液 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，过量稀盐酸，振荡后静置．‎ 有气泡产生．‎ 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2溶液．‎ 有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4．‎ 无明显现象，说明样品中没有MgSO4．‎ 故答案为：（1）C；‎ ‎（2）一定；‎ ‎（3）‎ 实验操作 预期现象和必要结论 得到无色溶液 过量稀盐酸 有气泡产生 滴加少量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 无明显现象 ‎　‎