2019-2020学年湖南省张家界市高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年湖南省张家界市高一上学期期末考试化学试题

张家界市2019年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 命题人：李忠诚 包建春　　　　　审题人：姜华忠 考生须知：本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置,交卷时只交答题卡。‎ 计算可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23‎ ‎ S—32 Cl—35.5 Mn—55‎ 第I卷（选择题，44分）‎ 一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1．实验室配制100mL 1.0mol·LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 ‎2．现有三组液体混合物：①乙醇与水 ②汽油与水 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，224LH2O含有的分子数为10NA B．1mol任何气体所含的原子数均为NA C．28gCO所含的分子数为NA D．标准状况下，NA个分子的体积为22.4L ‎4．2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的 ‎ A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液  D．胶体 ‎5．下列反应的离子方程式的书写正确的是 ‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓‎ B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl C．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+‎ D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑‎ ‎6．下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NO C．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO 、OH、Ca2+‎ ‎7．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片 D．固体氯化钾 ‎8．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4下列说法不正确的是 A．Na2 SO3为还原剂 B．I2发生氧化反应 C．还原性：Na2SO3 > HI D．每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA ‎9．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是 A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤‎ ‎10．关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列叙述中正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 ‎11．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 A．化学性质不活泼 B．熔点高 C．表面有致密氧化膜 D．密度小 ‎12．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C．可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 D．常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3 ‎13．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN B．该变化中Fe2+表现出氧化性 C．Fe2+与SCN不能形成红色物质 D．Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+‎ ‎14．关于合金的下列说法不正确的是 A．合金具备金属的特性 B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 ‎ D．合金只能由两种或两种以上的金属组成 ‎15．下列物质能用于制造光导纤维的是 A．钢 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅 ‎16．已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO ‎17．某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是 A．向被污染的土壤洒石灰 B．向远离污染源的高处撤离 C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 ‎18．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．N2化学性质稳定，可用作保护气 B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．NO、NO2均易溶于水 D．NO、NO2均能与水发生反应 ‎19．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是 A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3‎ B．通入品红溶液中，使品红褪色 C．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D．与碱液反应生成亚硫酸盐 ‎20．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 ‎ A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液     C．稀硫酸    D．稀盐酸 ‎21．“84”消毒液在日常生活中使用广 泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A．氯化钠　 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠　 D．硫酸钠 ‎22．Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L 的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 A．0.4 mol/L B．0.225 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L ‎ 第II卷 二、填空题（每空2分，共42分）‎ ‎23．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3 C．NaHCO3 D．水玻璃 ‎ ‎（1）使焙制糕点松软可以添加_________；‎ ‎（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；‎ ‎（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；‎ ‎（4）可用作防火材料的是_________；‎ ‎24．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。‎ ‎（1）49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。‎ ‎（2）标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。‎ ‎（3）将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。‎ ‎25．（1）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。‎ ①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作‎ ‎___________剂。‎ ②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出________性。‎ ③已知下列反应在一定条件下发生：‎ 在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。‎ ‎（2）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 ‎ ①下列物质不是硅酸盐材料的是（ ）‎ A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 ②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。‎ ③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎26．途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯 Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。‎ ‎（1）图示中实验操作（1）是________；加入的试剂②是__________（填化学式）。‎ ‎（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：‎ B__________________；Ｄ__________________；H________________。‎ ‎（3）写出化学方程式：‎ ‎①铝土矿→A：_____________________________________。‎ ‎②E→F：_____________________________________。‎ 三、实验题（每空2分，共14分）‎ ‎27． 据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：‎ ‎（1）仪器b的名称为___________。‎ ‎（2）装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。‎ ‎（3）装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________ ‎ ‎（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。‎ ‎（5）8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。‎ 张家界市2019年普通高中一年级第一学期期末联考 化学参考答案 一、选择题 ‎1～5 DACDB 6～10 CABDC 11～15 CCBDD ‎ ‎16～20 DBAAD 21～22 CA 二、填空题 ‎23. C A B D ‎ ‎24.（1）0.5 （2）6.72 （3）2mol/L ‎ ‎25.（1）①还原 ②还原 ③催化剂 ‎ ‎（2）① D ②SiO2 + 2OH─ = SiO + H2O； 氢氟酸 ‎ ‎ ③ Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl ‎26. （1）过滤 Ca(OH)2 或Ba(OH)2 （2）NaAlO2 Na2CO3 CaCO3或BaCO3‎ ‎（3）①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ② 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ‎ 三、实验题 ‎27. （1）分液漏斗 ‎ ‎（2） MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O ‎ ‎（3）红色布条不褪色 红色布条褪色 ‎ ‎（4）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)‎ ‎（5） 2.24 0.2 ‎