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文档介绍
高考化学模拟调研试题共6套
高三调研测试 化 学 第一部分 选择题（共36分） 一、选择题（6小题，共24分，每小题只有一个正确答案，每题4分） 7．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅 C．28g硅含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素 8．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 A．原电池的正极反应为：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－ B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+ C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 9．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 10．下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 11．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是 ①蒸馏法是海水淡化的方法之一 ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 ③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 ⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应 A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤ 12．下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH) 2溶液，消耗的HCl物质的量之比是1∶2 二、选择题（2小题，共12分，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分） 22．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH +OH－ 下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 23．把lmol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝–49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 CO2 CH3OH t / min 10 3 0 0.25 0.50 0.75 1.00 c / mol·L－1 20090531 A．3 min时，v正＝v逆 B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol·L－1·min－1 C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3mol－2·L2 D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75% 第二部分 非选择题（共64分） 30．（16分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。 元素 A B C D 性质或 结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小 （1）B在元素周期表的位置：。 （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为。 （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为 ；。 （4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为。 A B C 冰水 D 水 加热 加热 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 31．（16分）已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质。某学习小组用下列装置完成并验证该反应。 （1）装置Ⅰ的作用是_____________________，A试管中的试剂为。 （2）实验时B中的现象是，反应的化学方程式为。 （3）设计装置Ⅲ的目的是：。 （4）指出装置中不完善的地方（指出一处）：。 32．（16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对 反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H2O2溶液 无 ② 10mL5% H2O2溶液 无 ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为。 （3）实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 t 0 O2的体积 ③ ④ ⑤ 分析上图能够得出的实验结论是。 33．（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O的工艺流程如下： 废渣 粉碎 NaCl 焙烧 空气 酸浸 调节pH至3～4 滤渣 过滤 CuCl2·2H2O …… 废气 盐酸 试剂A 滤液B 回答下列问题： （1）焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4。配平上述化学方程式。 （2）试剂A应选用。（填编号） ①NaClO②Cl2③H2O2溶液 ④浓硫酸 理由是。 （3）滤液B中大量含有的离子有。 温度 /℃ CuCl2 Na2SO4 （4）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是_________________，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为。 溶解度/g 答案： 7、D8、A9、B10、D11、C12、B 22、AB 23、BC 30．（16分） 电解 冰晶石 （1）第二周期VA族 （3分） （2）2Al2O3（熔融）===== 4Al＋3O2↑（3分） （3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3分） Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3分） （4）Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) ΔH＝－Q kJ·mol－1（4分） 31．（16分） （1）制备氨气 （2分）NH4Cl和Ca(OH)2（2分） （2）黑色粉末变成红色 （2分） 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O （3分） （3）冷凝产物水（4分） （4）装置Ⅰ和Ⅱ之间缺少干燥装置；装置Ⅲ和Ⅳ之间缺少安全瓶（指出一处即可）（3分） 32．（16分） （1）降低了活化能（3分） （2）H2O2H＋＋HO2－（3分） （3）探究浓度对反应速率的影响 （3分） 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3分） （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（4分） 33．（16分） （1）1 2 2 1 1（2分） （2）①（2分） NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3＋沉淀（3分） （3）Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－（3分） （4）硫酸钠（3分）32℃（30～35℃不扣分）（3分） 30． （1）______________________________________。 （2）___________________________________________________。 （3）____________________________________；____________________________________。 （4）_________________________________________________________________。 31． （1）__________________________________，_______________________________________。 （2）__________________________________________________________， __________________________________________________________。 （3）__________________________________________________________。 （4）___________________________________________________________________________。 32． （1）__________________________________________________________。 （2）__________________________________________________________。 （3）__________________________________________________________。 ___________________________________________________________________________。 （4）___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 33． （1）CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4 （2）_________________。________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 （3）_______________________________________________。 （4）________________________，_____________________。 高中毕业班综合测试（二） 化 学 一、单项选择题 7．下列实验操作正确的是 A．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 B．中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点 C．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释 D．测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照 8．下列说法错误的是 A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 莽草酸 9．莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A．能与氯化铁溶液发生显色反应 B．能发生消去反应生成苯甲酸 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生银镜反应 10．下列关于主族元素的叙述正确的是 A．146C和147N的质量数相同，中子数不同 B．2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素 C．Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强 D．Cl和Br属于ⅦA族元素，其核外电子数之差为8 11． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小 C．该反应的平衡常数表达式是K= D． 25℃时,向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 12．某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是 A．负极反应式为：H2+2OH－- 2e－＝2H2O B．正极反应式为：O2+4H＋+4e－＝2H2O C．工作一段时间，KOH溶液的浓度不变 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 二、双项选择题 22．下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1 B．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2mol D．0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3 23．下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是 A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－) C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少 D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少 非选择题 30．某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。 （1）请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。 样品部分溶解。 步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液。 固体溶解，溶液颜色有变化。 （2）步骤1中反应的离子方程式是 （3）步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是 。 31．工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）的工艺流程如下： 废渣 破碎 酸浸 过滤 ①MgO 调pH至7 ②氨水 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 硫酸镁 过滤 光卤石 … 滤渣1 滤渣2 过量H2SO4 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 6.7 12.4 部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： （1）调pH至7的目的是。 （2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为。 （3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有____________________________。 m /g 0 200 800 T/℃ Mg(OH)2；Mg(OH)Cl；KCl 固体A 555 483 400 600 1000 光卤石(KCl·MgCl2·6H2O) MgCl2·xH2O；KCl （4）光卤石在一定压力下受热分解,剩余 固体成分及质量（m）随温度（T） 变化情况如图。 ①图中固体A的成分是； ②图中x＝_______。 （相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 ；相对分子质量：KCl.MgCl2.6H2O 277.5） 32．（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。 （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2-3 、HSO-3、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是，最小的是。 （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为mol。 （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是 A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变 B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3 C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零 33．香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。 CH2CH=CH2 OH OCH3 CH=CHCH3 OH OCH3 CH=CHCH3 OOCCH3 OCH3 CHO OOCCH3 OCH3 CHO OH OCH3 ①NaOH 一定条件 ②(CH3CO)2O K2Cr2O7/H+ H2O / H+ 丁香酚 香草醛 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称 （任意写两种）。 （2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是。 A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应 B．香草醛中的—OH能被酸性K2Cr2O7氧化 C．丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体 D．1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应 （3）写出化合物Ⅲ—→香草醛的化学方程式 。 CHO OH OC2H5 图a COOH OCH3 图b （4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b。A的结构简式是 。 化学参考答案 选择题部分答案： 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 B D C A B A AC AD 30．（16分） （1）（10分） 实验步骤 预期现象及结论 步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡。 若溶液变为血红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含 Fe2O3。 步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。 若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品中没有FeO。 说明：检验出Fe2O3得5分，检验出FeO得5分（其它合理答案也可得分，如用黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）检验Fe2+） （2）Al2O3 +2OH－＝2AlO2－+H2O（3分） （3）防止Fe2+被氧化（3分） 31. （16分） （1）除去Fe3+和Cu2+（4分） （2）MgO +2H+＝Mg2++H2O（3分） （3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分，各1分） （4）MgO（2分）、KCl（2分），4（2分） 32. （16分） （1）H2SO4、H2SO3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分） （2）HSO3－（2分），H2SO3（2分） （3）0.05mol （3分） （4）B C （各2分，共4分） 33．（16分） （1）醛基、酚羟基、醚键（写出其中两个得分，各2分，共4分） （2）A、B、C（4分） H+ + H2O + CH3COOH CHO OOCCH3 OCH3 CHO OH OCH3 （3） （4分） OCH3 COOCH3 （4） （4分） 试卷类型：A 普通高中毕业班综合测试（一） 化 学 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分） 7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NO C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2 8．下列关于有机物的叙述正确的是 A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸 9．下列说法正确的是 ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A．①②④B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 10．下列叙述正确的是 A．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 11．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2 0 V (盐酸) / mL 20 10 30 6 4 8 10 12 pH V (盐酸) / mL 2 0 20 10 30 6 4 8 10 12 pH 2 0 V (盐酸) / mL 20 10 30 6 4 8 10 12 pH 2 0 V (盐酸) / mL 20 10 30 6 4 8 10 12 pH 12．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 A B C D 二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分） 22．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－＋2H+ ＋H2O2＝I2＋2H2O C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋ 2OH－＝ SO32－＋ H2O D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 23．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4 C．X与Y可形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 非选择题 30．（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下： ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。 ③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： （1）步骤①中“样品预处理”的方法是。（A．灼烧成灰 B．研磨成汁） （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至。（A．弱碱性B．弱酸性 C．中性） 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：。 （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有。 （4）经计算，该菠菜样品中C2O42－的总物质的量为____________；若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为_________________。（已知： 2MnO4－＋5C2O42－＋16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42－的摩尔质量为88g·mol－1） 31．（17分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应: ①CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－91 kJ·mol－1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H2＝－24 kJ·mol－1 ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H3＝－41kJ·mol－1 回答下列问题： （1）新工艺的总反应为3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H 该反应△H＝_____________，平衡常数表达式K＝__________________。 （2）增大压强，CH3OCH3的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）。 CO的 转 化 率 /％ 200 220 240 260 280 300 T /℃ 100 90 80 70 60 图12 （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。 （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一 系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、 反应时间等因素不变，试验结果如图12。 CO转化率随温度变化的规律是___________ __________，其原因是。 32．（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。 40%NaOH K2FeO4固体 NaOH NaClO NaCl固体 FeCl3溶液 滤液 饱和KOH溶液 转化 氧化 除杂 过滤 过滤 冷冻 结晶 图13 （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ____FeCl3+____NaOH+____NaClO → ____Na2FeO4+____ +____ 其中氧化剂是（填化学式）。 （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。 （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。 （４）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为__________________。 33．（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过图14所示方法合成： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 一定条件 ① 一定条件 ② ③ 一定条件 ③ 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的核磁共振氢谱显示其分子中含有种处于不同化学环境的氢原子。 （2）化合物Ⅱ的合成方法为： 肉桂酸 A ＋(CH3CO)2O → －CH＝CHCOOH＋CH3COOH Cl－S－Cl ‖ O －CH＝CHCOOH化合物Ⅱ 合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是，名称是。 （3）反应①属于（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ 反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。 （4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（填序号）。 a．分子中有三个苯环b．难溶于水 c．使酸性KMnO4溶液褪色 d．与FeCl3发生显色反应 高中毕业班综合测试（一） 理科综合化学参考答案 选择题： 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 D A B D C B BC AD 非选择题： 30．（16分） （1）B （2分） （2）A （2分）静置，待上次溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液，不出现浑浊（4分） 8.8×10－3 V m （3）酸式滴定管、容量瓶（4分） （4）10－4V mol（2分）×100％（2分） c(CH3OCH3) ·c (CO2) 31．（17分） c 3(CO) ·c 3(H2) （1）－247 kJ.mol－1 （3分）（3分） （2）增大 （3分） （3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4分） （4）低于240℃时，温度越高，CO的转化率越大；高于240℃时，温度越高，CO的转化率越小 （2分） 温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小；（2分） 32．（16分） （1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分） NaClO（2分） （2）Na2FeO4+KOH＝K2FeO4+NaOH （2分） （3）稀KOH溶液（2分） 再加入饱和KOH溶液，冷冻结晶（3分） （4）Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O （3分） 33（15分） （1）4（3分） （2）－CHO（2分），苯甲醛（2分） （3）取代反应（2分）， （3分） （4）b、c、d（3分） 高三二模试题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 7．下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是 A．127 53I和131 53I的核外电子数不同 B．127 53I和131 53I的中子数分别为127和131 C．127 53I和131 53I互为同位素 D．127 53I和131 53I是同一种核素 8．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－ B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－ D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－ 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为nA B．常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为nA 10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是 A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 11．下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油 12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH＝4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－) 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分） 22．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 碳棒 铁片 直流电源 23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生氧化反应 C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝ Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 ② ③ H2O ④ ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ Ⅴ CH2＝CH－COOCH3 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ O2 30．（16分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）： （1）化合物Ⅰ的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗mol O2 。 （2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。 （3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。 A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物 B．反应③属于加成反应 C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应 （4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。 （5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。 31．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0.86×10－4 2.6×10－4 64×10－4 N2的转化率/％ 时间/min 1538℃ ①该反应的△H0。 （填“>”、“=”或“<”） ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。 （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字） 32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 氧化锌粗品 H2SO4 溶解 滤渣 产品 滤液 Na2CO3 煅烧 除杂 滤液 沉淀 滤渣 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。 （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。 （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。 33．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO4 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________________。 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中加入________________。 ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。 高中毕业班综合测试（二）参考答案 理科综合－化学 7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 22．AC 23．BD 30．（16分） （1）C7H14O（2分） 10 （2分） ＋ O2 2 2 ＋ 2H2O （2） （3分） （3）BD （4分） （4） （3分） （5） （2分） 31．（16分） N2的转化率/％ 时间/min 1538℃ 1760℃ 2404℃ （1）A（2分） （2）① > （3分） ②（4分） （3） 设NO的平衡浓度为x N2(g)＋O2(g)2NO(g) 起始时各物质浓度/ mol·L－1：2.62.6 0 c2(NO) c(N2)·c(O2) K＝ ＝ ＝64×10－4 （2分） x＝0.20 mol·L－1 （3分） x2 (2.6－x/2)2 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 2.6－x/22.6－x/2x （2分） 32．（16分） （1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分） （2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分） （3）锌粉（3分） ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑ 450～500℃ （4） （4分） 33．（16分） （1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分） （2）（10分） 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2； 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； 或： 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中装有溴水。 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2； 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； （3）NaOH溶液 （2分） 高考化学模拟试题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A．Se 和Se的核外电子数不同 B．Se 和Se的中子数分别为78和80 C．Se 和Se的质量数不同，是同种元素 D．Se 和Se的质子数相同，是同一种核素 8．已知下列数据： Fe(s)＋O2(g) ＝ FeO(s) △H＝－272kJ·mol－1 2Al(s)＋O2(g) ＝ Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．＋859 kJ·mol－1B．－859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－1 9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 10．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑ C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O 11．下列关于离子检验的说法中，正确的是 A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液一定含有CO32- B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－ D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ 12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24） A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为nA B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2nA C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 nA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nA 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分） 22．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 G L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A．氢氧化物碱性：G查看更多