全国版2021高考化学一轮复习题型突破8电解质溶液中粒子浓度关系的判断课件

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水溶液中的离子平衡 第八章 题型突破 8 电解质溶液中粒子浓度关系的判断 电解质溶液中粒子浓度关系的判断是高考的常考题型，多在选择题中出现，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中以图像为载体考查反应过程中不同阶段粒子浓度的关系是近几年高考的热点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应予以特别关注。 一、理解两大平衡，树立思维意识 1 ． 电离平衡 —— 电离程度是微弱的 (1) 弱电解质 ( 弱酸、弱碱、水 ) 的电离是微弱的，但水的电离更微弱。如在稀醋酸溶液中粒子浓度的大小关系为： c (CH 3 COOH) ＞ c (H ＋ ) ＞ c (CH 3 COO － ) ＞ c (OH － ) 。 (2) 多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一级电离为主，然后各级电离逐渐减弱。如在 H 2 S 溶液中粒子浓度的大小关系是 c (H 2 S)> c (H ＋ )> c (HS － )> c (S 2 － ) 。 01 解 题 策 略 3 ． 质子守恒 电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子 (H ＋ ) 数等于失去的质子 (H ＋ ) 数。如 Na 2 S 水溶液中的质子转移情况图示如下： 02 真 题 示 例 AD 　 　 D 　 03 即 时 训 练 题组一　单一溶液中粒子浓度的关系 1 ． (1)0.1 mol · L － 1 的 NH 4 Cl 溶液 ①粒子种类： ___________________________________________________ 。 ②离子浓度大小关系： ______________________________________ 。 ③物料守恒： ______________________________________________ 。 ④电荷守恒： ________________________________________________ 。 ⑤质子守恒： ________________________________________________ 。 (2)0.1 mol · L － 1 的 NaHCO 3 溶液中各离子浓度的关系 ①粒子种类： ___________________________________________________ 。 ②大小关系： ____________________________________________________ 。 ③物料守恒： __________________________________________________ 。 ④电荷守恒： _________________________________________________ 。 ⑤质子守恒： ________________________________________________ 。 (3)0.1 mol · L － 1 的 Na 2 CO 3 溶液中各离子浓度的关系 ①粒子种类： __________________________________________________ 。 ②大小关系： _______________________________________________ 。 ③物料守恒： _____________________________________________ 。 ④电荷守恒： _____________________________________________ 。 ⑤质子守恒： _____________________________________________ 。 (4)0.1 mol · L － 1 的 NaHSO 3 溶液中各离子浓度的关系 ①粒子种类： __________________________________________________ 。 ②大小关系： __________________________________________________ 。 ③物料守恒： ________________________________________________ 。 ④电荷守恒： ___________________________________________________ 。 ⑤质子守恒： ______________________________________________ 。 (5)0.1 mol · L － 1 的 H 2 SO 3 溶液中各离子浓度的关系 ①粒子种类： ______________________________________________ 。 ②大小关系： _________________________________________________ 。 ③物料守恒： _________________________________________________ 。 ④电荷守恒： __________________________________________________ 。 ⑤质子守恒： ________________________________________________ 。 单一溶液中粒子浓度关系的判断思路 D 　 C 　 混合溶液中粒子浓度关系的判断思路 D 　 C 　 ③>②>④>① ②>①>③ ④>②>③>① 不同溶液中同一离子浓度关系的判断思路 题组四　利用曲线判断粒子浓度的关系 7 ． (2019 · 四川绵阳诊断 ) 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol · L － 1 的 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中逐滴加入 0.200 0 mol · L － 1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) C 　 8 ． (2019 · 河南郑州测试 ) 已知 H 2 A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c (H 2 A) ＋ c (HA － ) ＋ c (A 2 － ) ＝ 0.10 mol · L － 1 的 H 2 A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( 　　 ) D