课标版2021高考化学一轮复习专题八卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用精练含解析

课标版2021高考化学一轮复习专题八卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用精练含解析

专题八　卤族元素及其重要化合物　海水资源的开发和利用 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 氯及其化合物的性质 ‎1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性质和应用 ‎2.掌握Cl2的实验室制法 ‎2016课标Ⅰ,28,14分 中 电解原理的应用 ‎★★‎ 卤素性质的相似性和递变性　海水资源的开发利用 ‎1.掌握ⅦA族内元素性质递变规律与原子结构的关系 ‎2.了解海水资源的综合利用 ‎2015课标Ⅱ,12,6分 中 粗盐提纯 ‎★★☆‎ 分析解读　　卤素是典型的非金属元素,是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等各方面联系起来考查知识的灵活应用能力;对海水资源的开发利用的考查偶尔出现,多以选择题为主。今后高考对本专题的考查方式应基本不变。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 - 18 -‎ ‎【考点集训】‎ 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2019安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Si的熔点高,可用作半导体材料 B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质 C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污 D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料 ‎　答案　C ‎2.(2019四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是(　　)‎ A.Fe(OH)3胶体　　　　B.漂白液 C.O2　　　　D.生石灰 ‎　答案　D ‎3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,13)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为(　　)‎ A.ClO2　　　　B.Cl2O　　　　C.Cl2　　　　D.Cl2O3‎ ‎　答案　A ‎4.(2020届辽宁六校协作体期初考试,7)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。关于该反应,下列说法正确的是(　　)‎ A.在反应中NaClO2作氧化剂,稀盐酸作还原剂 B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4‎ C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变 D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol 电子 ‎　答案　D ‎5.(2018山东济宁教学质检,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 - 18 -‎ B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 ‎　答案　C ‎6.(2018河南南阳期末,26)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去),请回答下列问题:‎ Ⅰ.Cl2的制备。‎ ‎(1)装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置C的作用除干燥气体外还有　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置E中盛放CuSO4的仪器名称为　　　　　　　;反应开始后,无水硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.Cl2性质的验证。‎ 该小组用Ⅰ中制得的Cl2和下图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。‎ 查阅资料:‎ ‎①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时溶解度大的气体难逸出;‎ ‎②少量CO2不干扰实验;‎ ‎③该实验条件下,C与Cl2不反应。‎ ‎(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→G→K→　　→　　→　　→　　→　　→尾气处理。(填装置字母) ‎ ‎(5)试剂X的名称为　　　　　　　　。 ‎ - 18 -‎ ‎(6)装置J中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑‎ ‎(2)控制气体的流速和比例,使气体混合均匀 ‎(3)(球形)干燥管　4HCl+O2 2H2O+2Cl2‎ ‎(4)J　L　H　F　I　(5)硫化钠溶液 ‎(6)PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl ‎(7)将净化后的气体通入足量CCl4,再与湿润的蓝色石蕊试纸接触,试纸不变红(或将净化后的气体通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,无白色沉淀生成),则证明净化后的Cl2中不含HCl 考点二　卤素性质的相似性和递变性　海水资源的开发利用 ‎1.(2020届四川成都摸底,11)教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是(　　)‎ ‎　答案　B ‎2.(2020届湖北名师联盟入学调研,5)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下水解程度:A->B-‎ C 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 常温下,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 - 18 -‎ ‎　答案　D ‎3.(2019四川顶级名校入学考试,12)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.已知I‎3‎‎-‎I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3‎ ‎　答案　D ‎4.(2019辽宁五校协作体联合模拟,8)南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是(　　)‎ A.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 B.工业生产中②常选用NaOH作为沉淀剂 C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反应④、⑥中均被氧化,在反应⑤中被还原 ‎　答案　D ‎5.(2018河南、河北重点高中一联,12)用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.上述工艺流程中未涉及置换反应 B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2‎ C.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解 D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却 ‎　答案　D ‎6.[2018河北“名校联盟”质监(一),12]已知:SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O SO‎4‎‎2-‎+2H++2I-。某无色溶液中可能含有I-、NH‎4‎‎+‎、Cu2+、SO‎3‎‎2-‎,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是(　　)‎ A.不能肯定是否含有Cu2+　　　　B.肯定不含NH‎4‎‎+‎ C.可能含 SO‎3‎‎2-‎　　　　D.可能含有I-‎ ‎　答案　D ‎7.(2019陕西西安交大附中月考,30)某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明:‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 - 18 -‎ 配　料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20~50 mg/kg 分装时期 分装企业 ‎(1)碘酸钾与碘化钾在硫酸存在的条件下发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知:I2+2S2O‎3‎‎2-‎2I-+S4O‎6‎‎2-‎。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:‎ a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;‎ b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;‎ c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。‎ ‎①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②b中反应所产生的I2的物质的量是　　　　mol。 ‎ ‎③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg·kg-1。(以含w的代数式表示) ‎ ‎　答案　(1)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O ‎(2)I2+SO‎3‎‎2-‎+H2O2I-+SO‎4‎‎2-‎+2H+‎ ‎(3)①滴最后一滴溶液,溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色　②1.0×10-5　③‎‎1 270‎‎3w 炼技法　提能力 ‎【方法集训】‎ 方法　卤素离子的检验方法 ‎1.(2020届吉林一中一调,20)对分别盛有不同无色溶液的①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加盐酸 生成白色沉淀 原溶液中有SO‎4‎‎2-‎ B 向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I-‎ C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO‎2‎‎-‎ D 试纸变蓝 原溶液中有NH‎4‎‎+‎ - 18 -‎ 向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 ‎　答案　D ‎2.(2018辽宁六校协作体期中,12)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　)‎ A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+‎ B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO‎4‎‎2-‎ C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+‎ D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-‎ ‎　答案　B ‎3.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考,11)某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验:①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是(　　)‎ A.Na+、Fe3+、SO‎4‎‎2-‎　　　　B.CO‎3‎‎2-‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ C.Mg2+、I-、SO‎4‎‎2-‎　　　　D.Na+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ ‎　答案　D ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎　答案　B ‎2.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ - 18 -‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　　。 ‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为　　　　、　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　,该反应中氧化产物是　　　　　。 ‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　　。(计算结果保留两位小数) ‎ ‎　答案　(1)+3‎ ‎(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4‎ ‎(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO‎2‎‎-‎(或NaClO2)‎ ‎(4)2∶1　O2‎ ‎(5)1.57‎ 考点二　卤素性质的相似性和递变性　海水资源的开发利用 ‎3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 ‎　答案　C B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3‎ D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎　答案　C ‎2.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是(　　)‎ A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 - 18 -‎ ‎　答案　B ‎3.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ ‎(1)仪器D的名称是　　　　。安装F中导管时,应选用图2中的　　　　。 ‎ ‎(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。 ‎ ‎(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 图3‎ ‎　答案　(15分)(1)锥形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2‎ ‎(4)4H++5ClO‎2‎‎-‎ Cl-+4ClO2↑+2H2O　验证是否有ClO2生成　(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度 考点二　卤素性质的相似性和递变性　海水资源的开发利用 ‎4.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO‎3‎‎-‎占95%。写出CO2溶于水产生HCO‎3‎‎-‎的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。‎ - 18 -‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:‎ ‎　　　　+　　　 (CH2O)x+x18O2+xH2O ‎ ‎(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:‎ ‎①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol·L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理: ‎ ‎　。 ‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HCO‎3‎‎-‎ ‎(2)①2HCO‎3‎‎-‎+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O ‎②xCO2　2xH‎2‎‎18‎O ‎(3)①　②‎x·yz ‎(4)①a室:2H2O-4e- 4H++O2↑,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H++HCO‎3‎‎-‎ CO2↑+H2O ‎②c室的反应:2H2O+2e- 2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH C组　教师专用题组 - 18 -‎ 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2‎ Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4‎ HClO H++ClO-　Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)‎ A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9‎ B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)‎ C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案　C ‎2.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ ‎　　　　 　 　Na2SO3溶液↓　　　　　　　Cl2↓‎ ‎　　含碘废液还原操作X 氧化 富集 … I2‎ ‎　　 　　　　　　　　　　　↓CCl4‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;该操作将I2还原为I-的目的是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)操作X的名称为　　　　。 ‎ ‎(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如下图所示)。‎ - 18 -‎ 实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;锥形瓶里盛放的溶液为　　　　。 ‎ ‎(4)已知:5SO‎3‎‎2-‎+2IO‎3‎‎-‎+2H+ I2+5SO‎4‎‎2-‎+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO‎3‎‎-‎中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO‎3‎‎-‎的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;    　。 ‎ 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ 答案　(15分)(1)SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O 2I-+SO‎4‎‎2-‎+2H+‎ 使CCl4中的碘进入水层 ‎(2)分液 ‎(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液 ‎(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO‎3‎‎-‎;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO‎3‎‎-‎ ‎3.(2013北京理综,28,15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:‎ 操作 现象 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾;‎ ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;‎ ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 ‎(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。‎ ‎①实验a的目的是　。 ‎ - 18 -‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。‎ ‎①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎(2)碱性、漂白性 ‎(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ‎②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 ‎(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 ‎(5)①CaSO4‎ ‎②SO2+Cl2+2H2O SO‎4‎‎2-‎+2Cl-+4H+‎ 考点二　卤素性质的相似性和递变性　海水资源的开发利用 ‎4.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　　(填序号)。 ‎ a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 ‎(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:‎ NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ‎①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:　NaCl+　H2O NaClO3+　　　　　。 ‎ ‎②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　　,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx‎-‎(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。‎ - 18 -‎ ‎①D是　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎②B A+C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 ‎ 答案　(1)‎ ‎(2)b、c ‎(3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑‎ ‎②复分解反应　室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 ‎(4)①ClO‎4‎‎-‎ ‎②3ClO-(aq) ClO‎3‎‎-‎(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-117 kJ·mol-1‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:45分钟　分值:90分 一、选择题(每题6分,共48分)‎ ‎1.(2020届河南平顶山调研,9)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　)‎ A.装置中通入的a气体是Cl2‎ B.实验时应在装置A中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气 C.装置B中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D.装置C的作用是吸收多余的二氧化硫气体 ‎　答案　D ‎2.(2020届福建永安一中期初考试,14)氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质,可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40~50 ℃时反应来制备,CuH不稳定,它既能与HCl反应产生气体,又能在氯气中燃烧,以下有关判断不正确的是(　　)‎ A.CuH既可作氧化剂又可作还原剂 B.另一种物质一定具有还原性 C.CuH跟HCl反应的化学方程式为:2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu - 18 -‎ D.CuH在Cl2中燃烧的化学方程式为:CuH+Cl2CuCl+HCl ‎ ‎　答案　D ‎3.(2020届吉林一中一调,23)下列所示物质的制备方法合理的是　　(　　)‎ A.实验室从海带中提取单质碘:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B.以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti:金红石、焦炭TiCl4Ti C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水 Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg D.由食盐制取漂粉精:NaCl(aq) Cl2漂粉精 ‎　答案　B ‎4.(2019山西五市期末,9)在制备和收集Cl2的实验过程中,下列装置正确的是(　　)‎ ‎　答案　D ‎5.(2019安徽定远重点高中期末,1)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2 2ClO‎2‎‎-‎+O2+2H+‎ C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收 ‎　答案　B ‎6.(2019河南许昌一模,11)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。‎ - 18 -‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.a处变蓝、b处变棕红,说明非金属性:Cl>Br>I B.c处先变红后褪色,说明Cl2与H2O反应生成HCl C.d处立即褪色,说明Cl2与H2O反应生成HClO D.e处变红,说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+‎ ‎　答案　D ‎7.(2019辽宁六校协作体联考,11)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水,再不断通入CO2‎ C.沉淀主要成分为Mg(OH)2‎ D.气体及滤液可用于制备纯碱 ‎　答案　C ‎8.(2018北京临川学校月考,16)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO ‎　答案　D 二、非选择题(共42分)‎ ‎9.(2020届安徽合肥八校一联,19)(16分)下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置,请回答下列问题:‎ ‎(1)A装置中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)B装置中的化学试剂a为　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 18 -‎ ‎(3)F装置中的化学试剂b为　　　　　,其作用(写出2条)是　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若将B、C装置去除,使A装置直接与D装置相接,有人认为存在安全隐患,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)装置D的出口导管不能过细,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O或MnO2+4NaCl+2H2SO4(浓)MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O ‎(2)饱和食盐水　除Cl2中的HCl ‎(3)碱石灰　吸收尾气,防止环境污染　防止空气中水蒸气进入E装置 ‎(4)Cl2中混有的潮湿的HCl与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸 ‎(5)防止AlCl3凝华成固体造成堵塞 ‎10.(2020届江西名师联盟入学调研,19)(16分)KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法”可制备KIO3,流程如下:‎ 已知:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。‎ ‎(1)KIO3所含的化学键有　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)逐出的Cl2可用　　　　　　　　　检验;“滤液”中的溶质主要是　　　　　;“调pH”中所用的试剂是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作Ⅰ包含的操作应该是　　　　　、　　　　　、过滤。 ‎ ‎(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量:①称取50.000 g食盐,配成250 mL溶液;②量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉溶液为指示剂,用2.0×10-4 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00 mL。已知:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。测定过程中,所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)判断滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)配平KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)该食盐中碘元素的含量是　　　　mg/kg。 ‎ ‎　答案　(1)离子键和共价键 ‎(2)湿润的KI淀粉试纸　KCl　KOH溶液 ‎(3)加热浓缩　冷却结晶　(4)容量瓶、滴定管 ‎(5)溶液由蓝色变成无色,且30秒内无变化 ‎(6)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O　(7)25.4‎ ‎11.(2018河南、河北重点高中一联,18)(10分)亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题:‎ - 18 -‎ ‎(1)HClO2中氯元素的化合价为　　　;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　。 ‎ ‎(2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,则反应HClO2+OH- ClO‎2‎‎-‎+H2O在常温下的平衡常数K=　　　　　。 ‎ ‎(3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。‎ ‎①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②pH越小,脱除率越大,其原因是  　。 ‎ ‎　答案　(每空2分)(1)+3　6∶1‎ ‎(2)1.1×1012‎ ‎(3)①2SO2+ClO‎2‎‎-‎+2H2O 2SO‎4‎‎2-‎+Cl-+4H+‎ ‎②亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强,pH较小时有利于释放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脱除率 - 18 -‎