【化学】福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 说明：‎ ‎1 本试卷 28 题，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100 分 ，考试时间90 分钟。‎ ‎2请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。‎ ‎3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 ‎ 第 I 卷（选择题 共 46 分）‎ 一、选择题（本大题有23 小题，每小题2 分，共46 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）‎ A._NaClO B.乙醇 c.聚丙烯 D.丁腈橡胶 ‎2在实验室中 ，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液 ‎3. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）‎ A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒 ‎4. 关于氘原子(H ) 说法不正确的是（ ）‎ A. 电子数为 1 B. 中子数为2 C. 质量数为2 D. 质子数为1‎ ‎5. 用化学用语表示 N2O +2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是（ ）‎ A. 中子数为18 的Cl 原子：Cl B. Na+的结构示意图 ：‎ ‎ C. Na2O的电子式 ： D. H2O的结构式：‎ ‎6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）‎ A. KCl B. C6H12O6 C. H2O D. NaOH ‎7. 元素砷( As) 的原子结构示意图为 ，下列关于砷( As) 的描述不正确的是（ ）‎ A. 位于第四周期VA 族 B. 属于非金属元素 ‎ C. x=8 D. 最高正价为+5 价 ‎8. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：W>Z>Y B. X位于元素周期表中第三周期VIA 族 C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应 ‎9. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）‎ A. 只有主族和副族 B. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂 C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 D. 可以预测元素的主要性质 ‎10如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（ ）‎ ‎ ‎ A. CH4 B. C2H4‎ C. C2H6O D. C6H6‎ ‎11.2020 年 1 月 Nature 报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 煤炭、石油都含有碳元素 B. 橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物 C. 碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D. 采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化 ‎12对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 有气泡产生 B. 比水与钠反应缓慢 C. 发生加成反应 D. 乙醇的氢氧键发生断裂 ‎13.有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）‎ 选项 A B C D 实验 装置 目的 石油分馏 检验甲烷中是否含有乙烯 收集甲烷气体 分离水和乙酸乙酯 ‎14. 大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是（ ）‎ A. 豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应 B. 豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解 C. 腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质 D. 饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒 ‎15. N2(g) 和O2( g ) 反应 生成 NO( g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 通常情况下 ，NO( g) 比 N2( g) 稳定 B. 常温下，N2( g) 和 O2( g ) 混合会直接生成NO C. 1 molN2( g) 和 1 molO2( g) 反应生成 2 molNO(g) 吸收的能量为180 kJ D. 1 molN2( g) 和1 molO2( g) 具有的总能量大于2 molNO(g) 具有的总能量 ‎16.肼 ( N2H4）可作为发射火箭的燃料。 已知 1 g 液态肼 ( N2H4）气体 在空气中燃烧生 成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ） ‎ A. N2H4 ( l ) +O2(g) =2H2O( g ) + N2 (g) , ΔH=-16.7 kJ• mol-1‎ B. N2H4 ( I)+O2(g)= 2H2O (1)+ N2 (g) , =ΔH -534.4 kJ• mol-1‎ C. N2H4 ( l ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) +N2 ( g ) , =ΔH -534.4 kJ• mol-1‎ D. N2H4 ( l) + O2 (g) = 2H2O ( g ) + N2( g ) , ΔH =+534.4 kJ• mol-1‎ ‎17. 下列现象因发生取代反应而产生的是（ ）‎ A. 乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 ‎ B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 将苯加入溴水中，振荡后水层褪色 ‎ D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后气体褪色 ‎18.t ℃ 时，反应 N2+3H2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）‎ A. N2和H2完全转化为NH3‎ B. NH3的物质的量浓度不再发生变化 ‎ C. 单位时间内消耗 n molN2的同时生成2 n mol NH3‎ D. v(NH3)= v(N2)‎ ‎19. 向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2,开始反应时，反应速率最大的是（ ）‎ 序号 温度 n(SO2)‎ n(O2)‎ 催化剂 A ‎500℃‎ ‎10 mol ‎5 mol 无 B ‎500℃‎ ‎10 mol ‎5 mol V2O5‎ C ‎450℃‎ ‎8 mol ‎5mol 无 D ‎500℃‎ ‎8 mol ‎5 mol 无 ‎20 某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 电极 N 为阴极，电极上有红色物质生成 ‎ B. 电极 M 为正极，电极上有气体产生 C. 一段时间后，溶液质量增加 ‎ D. 该装置是将化学能转化为电能 ‎21为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图 所示 ，下列分析正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. FG段的反应速率最快 B. F 点收集到CO2的量最多 C. 影响EF 段反应速率的主要因素是c( HCl)‎ D. OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为2 : 4:1‎ ‎22. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4 , 7- 二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）‎ A. 该物质不属于烃 B. 分子式为 C9H6NCl2‎ C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 可发生取代反应 ‎23.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）‎ A.物质 A 转化为 NO 是发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36L 物质B 与水完全反应，电子转移0. 2 mol C. 物质C的浓溶液与 Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O D. NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第II卷（非选择题 共 54 分）‎ 二 、非选择题（本大题共5 小题，共54 分） ‎ ‎24. ( 14 分 ）下表为元素周期表的 一部分，请针对元素① - ⑨用相应的化学用语回答下列问题： ‎ ‎(1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），非金属性最强的单质是 ‎ （填化学式）。‎ ‎( 2 ) ③ 、⑤的原子半径较小的是 （填元素符号）。‎ ‎( 3 ) ①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是 （填化学式）。‎ ‎( 4) ①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是 （填化学式），原因是 。‎ ‎(5) ⑤与⑥金属性较强的是 （填元素符号），下列表述能证明这一结论的是 。‎ A. 单质的熔沸点：⑤>⑥‎ B. 最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥‎ C. 单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥‎ ‎(6) ②的简单氢化物的结构式 ，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是 ，该反应生成物的晶体类型为 晶体。 ‎ ‎25.( 9 分）反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2 ↑的能量变化趋势如图甲所示：‎ ‎( 1 ) 该反应为 （填”吸热” 或“放热”)反应。‎ ‎( 2 ) 该反应 ( 填 “是 ”或“否”）氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入 （填“Cu” 或“Fe” ) 电极，该电极为 ( 填“正”或“负”）极，电极反应式为 ；若反应产生 11.2 L 气体（标准状况下），则电路中应该有 mol 电子发生了转移。‎ ‎26. ( 7 分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：‎ A(g) +2B(g) 3C( g) +xD( g ) , 开始时通入 4 molA 和 6 molB,5 min末时测得 C 的物质的量为 3 mol, v( D) 为 0.2 rnol• L-1•min-1 计算 ：‎ ‎(1) 5 min末 A的物质的量浓度为 mol• L-1。‎ ‎( 2) 前5 min 内 v( B) 为 mol • L-1• min-1。 ‎ ‎( 3 ) 化学方程式中x的值为 。‎ ‎( 4 ) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是 ‎ ‎（填序号）。‎ A. v(A)= 0.4 mol• L-1• min-1 B. v(B)= 0.005 mol• L-1• s-1‎ C. v(C)= 0.3 mol• L-1• min-1 D. v(D)= 0.002mol• L-1• s-1‎ ‎27.(10 分）石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。‎ ‎( 1) 丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：‎ ‎①乙烯的结构简式为 , B 中官能团的名称是 。‎ ‎②写出反应①的化学方程式 。‎ ‎③右图为实验室制取C 的装置，图中试剂 a 为 ，写出由C2H6O和 B 反应生成 C 的化学方程式 。‎ ‎( 2 ) 口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。‎ ‎④聚丙烯可以由丙烯直接通过 （填反应类型）反应制得。‎ ‎⑤丙烯和乙烯互为 （填序号）。‎ A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体 ‎⑥ C3H7Cl 的同分异构体有 种。‎ ‎ 28.(14 分 ）某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质 。［ 部分夹持 仪器已略去］‎ ‎［ 实验探究］‎ ‎(1) 装置 A 中反应的化学方程式是 ，仪器 a 的名称是 ， 导管b的作用是 。‎ ‎( 2)实验一段时间后，装置 B 中观察到现象是 。‎ ‎(3) 装置 C 中溶液褪色说明SO2 具 有 性。‎ ‎( 4 ) 装置 D烧杯中盛放的试剂是 （填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。‎ ‎(5 ) 实验结束时需从导管 b 通入大量空气，其目的是 。‎ ‎( 6 ) 用 1 2. 8g 铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成 L SO2气体（标准状况下 ）。‎ ‎［ 知识拓展］‎ ‎(7) 酸雨造成的危害是： （举一例）。‎ ‎(8) 探究 SO2形成硫酸型酸雨的途径 ：将 SO2通水入中 ，测得所得溶液的 pH 7‎ ‎（填“＞”“=”或 “ < ”)。 然后每隔 1 h 测定其 pH , 发现pH 逐渐变小，直至恒定 ，其原因）是 （用化学方程式表示）。‎ ‎【参考答案】‎ 评分说明：‎ ‎1. 其它合理答案酌情给分：‎ ‎2. 化学方程式书写未配平 、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1 分， 但只要反应物和生成物化学式都正确至少得1 分，化学式写错不得分，有机反应方程式箭号写成等号．不扣分．‎ ‎3.专有名词写错不得分．‎ 第I 卷 （ 选择题 共46 分 ）‎ 本卷共 23 小题， 每小题2 分，共46 分．在每小题给出的四个选项中 ．只有一个选项符合题目要求．‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A B C B D D C D A A C 题序 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C A B C C D B B A D B 题序 ‎23‎ 答案 A 第II卷 （非选择题 共 54分）‎ 本卷共 5 小起，共54 分．‎ ‎2 4. (14 分) ‎ ‎(1)Ar F2（各 1 分．共 2 分）‎ ‎( 2) O (1 分 ）‎ ‎(3 ) HNO3 (1分）‎ ‎(4 ) SiO2 (1 分〉 SiO2是原子晶体， CO2是 分子晶体（ 各 1 分 共 2 分． 其它合理答案酌情给分）‎ ‎（5) Na ( 1 分） BC (2 分． 错选不得分、漏选得1分）‎ ‎（6）（l 分）NH3+HCl= NH4Cl （2 分）离子 ( 1 分）‎ ‎25. ( 9 分）‎ ‎（l ）放热 （2 分）‎ ‎（2 ) 是 （1 分） Cu （1 分） 正( 1分） 2H'+ + 2e-= H2↑ （2分）‎ ‎1 （2分）‎ ‎26. （7分）‎ ‎( 1) 1.5 （2 分）‎ ‎（2 ) 0.2 （2 分〉‎ ‎（3 ) 2 ( 2 分）‎ ‎（4 ) A （ l 分）‎ ‎27. ( 10 分）‎ ‎（l ）①CH 2=CH2, 羧基 （各 1 分会 共 2 分）‎ ‎②CH 2=CH2 +H2O CH3CH2OH (2 分）‎ ‎③饱和碳酸钠溶液 （1分）‎ CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O( 2 分）‎ ‎（2） ④ 加聚（ 或聚合） (1 分） ⑤ C (1 分）⑥ 2 (1 分）‎ ‎28. ( 14 分）‎ ‎（l ） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2 H2O （2 分）‎ 圆底烧瓶（或烧瓶）( 1 分）平衡气压（或者防止装置中气压过大使仪器破裂，防止气压过小产生倒吸等其它合理答案） (1 分 ）‎ ‎(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色 （l 分）‎ ‎(3 ) 漂白（1 分）‎ ‎( 4 ) 氢氧化钠溶液 （1 分）‎ ‎( 5) 使装置内 SO2被充分吸收． 减少污染 ( 1 分）‎ ‎（6）4 .48 （2 分）‎ ‎（7) 土壤酸化（或破坏植物生长、河水酸化、腐蚀建筑等合理答案）（ l 分）‎ ‎(8) < (1 分）2H2SO3+O2 =2H2SO4 (2 分）‎