重庆一中2020届高三下学期6月模拟考试 理科综合化学

重庆一中2020届高三下学期6月模拟考试 理科综合化学

绝密 ★启用前【考试时间：6 月 月 6 日 日 9 ：00 — 11 ：30】 ‎ ‎2020 年 年高 重庆一中高 2020 级高三下期 模拟 考 试 理科综合测试题卷化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64‎ ‎7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土 B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类 C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素 D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 ‎8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g 氨基(－ND2 )中含有的电子数为 10N A B．56 g Fe 与 1 mol Cl2 充分反应后转移电子的数目为 3N A C．向密闭容器中加入 2 mol NO 和 1mol O 2 ，充分反应后容器中产物分子的数目为 2NA D．向 100 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中通入 NH3 至溶液为中性，其中 NH4＋的数目为 0.01NA ‎9．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法冶炼 Y 的单质 B．原子半径大小为 W＜X＜Z C．X、Y 形成的化合物只含离子键 D．W、X、Z 对应的氢化物中，沸点最高的是 X ‎10．有机物 M 的结构结构简式如图所示。关于 M，下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M 的同分异构体中，能与饱和 NaHCO3 溶液反应有 9 种 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol M 与足量的钠反应可以生成 22.4 L H2‎ ‎11．根据下列实验事实，能得到相应结论的是 ‎12．光电池在光照条件下可产生电流，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H＋ 和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．该装置可利用光能实现水的分解 B．光照过程中阴、阳极区溶液中的 pH 均基本不变 C．再生池中的反应为 2V2＋＋2H＋2V3＋ ＋H2↑‎ D．每有 1mol OH－通过双极性膜，可产生 5.6 L（标准状况）的 O2‎ ‎13．某温度下，向 0.10 mol/L 的 HCOONH4 溶液中通入 HCl 或加入 NaOH 固体调节溶液 pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随 pH 的变化关系如下图所示。其中[NH3]表示溶液中 NH3 与 NH3·H2O 的浓度之和，M 点的坐标为（6.5，－4）。下列说法不正确 的是 A．此温度下，Kw = 1.0×10－14‎ B．pH < 12 时，溶液中[NH3] > c(OH－)‎ C．M 点有 c(HCOO－) > c(HCOOH) > c(NH4＋)> c(H＋) > c(OH－)‎ D．K a (HCOOH)的数量级为 10－4‎ ‎26 ．(14 分) 甲酸（HCOOH）是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。‎ I . 碱式碳酸铜的制备 ‎（1）“操作 i ”中研磨的目的是_____________________________。‎ ‎（2）“操作 ii ”发生的反应是：2CuSO4 + 4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+ 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。原 料 中 NaHCO3必 须 过 量 的 原 因 是 。 反 应 温 度 低 于 80℃ 的 原 因是_________________________________________。‎ ‎（3）“操作 iii ”中系列操作包括过滤、___________、干燥。‎ II. 甲酸的制备 ‎（4）一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应： CO + NaOH HCOONa，再将 HCOONa 酸化，即可得 HCOOH。‎ ‎①为了证明“CO 与 NaOH 固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其 pH，若 pH＞7，则得证。该方案是否可行_______（填“是”或“否”），请简述你的理由：___________________________________。‎ ‎②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，_______________________（请补充完整）。‎ III. 甲酸铜的合成及纯度测定 ‎（5）实验室按 Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑‎ 反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。‎ 步骤一：准确称取 m g 甲酸铜晶体样品，配成 250 mL 溶液；‎ 步骤二：移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量 KI 摇匀，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入 10mL 10% KSCN 试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 V1 mL。‎ 步骤三：用 25.00 mL 蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL；‎ 已知：CuI 难溶于水，能吸附 I2 ； 2Cu2+ + 4I -＝2CuI↓+ I2 ； I2 +2S2O3 2﹣＝S4O62﹣+2I﹣ ；‎ CuI(s)+SCN﹣(aq)CuSCN(s)+I﹣(aq)‎ ‎①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________；‎ ‎②实验中加入 10 mL 10%KSCN 试剂的目的是_______________。‎ ‎③甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O 的摩尔质量为 226g/mol)。‎ ‎27 ．(14 分)一种以冷热镀管废料锌灰制 ZnSO4·7H2O 晶体，进而获取 ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示： ‎ 已知：①锌灰的主要成分为 ZnO，ZnCl2，还含有 SiO2 ，CuO，PbO 和 FeO。‎ ‎②Cu +＋Cl -＝ CuCl↓‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣 1 的主要成分为 SiO2和__________。‎ ‎（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（3）写出“沉铜”时的离子方程式_________________________。‎ ‎（4）在 pH 为 5.6 的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是______________________________________ 。‎ ‎（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如右图所示，储罐内 ZnO 溶 解后形成 Zn(OH)42- 离子，每溶解 1mol ZnO 需消耗_______ molKOH 。电解池中的总反应离子方程式为：_______________________。‎ ‎（6）该工艺废水中含有 Zn2+ ，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的缓冲溶液调节pH，通入 H2S 发生反应：Zn2++H2S ZnS(s)+2H+ 。处理后的废水中部分微粒子 浓度为： ‎ 处理后的废水的 pH=_____ , c(Zn2+ )= ______。‎ ‎（已知：Ksp (ZnS)=1.0×10-23 ，Ka1 (H2S)=1.0×10 -7 ，Ka2(H2S)=1.0×10 -14 ，‎ Ka (CH3COOH)=2.0×10 -5 ）‎ ‎28 ．(15 分)研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。‎ I. 合成氨反应历程研究 ‎（1）科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。‎ 由图可知合成氨反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 的∆H=_______kJ·mol -1 。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为 _____________。‎ II. 对 对 NO 与 与 O2 反应的研究 ‎（2）用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。 g-C3N4端的反应为O2＋2H+＋2e - = H2O2， 则 Pl 端的 反应为_______________________。‎ ‎（3） 在一定条件下，将 2 mol NO 和 1 mol O2 通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中 NO、O2 、NO2 的物质的量与温度的关系如上图所示。‎ ‎（ 已知：容器中发生两个反应 2NO(g)＋O2 (g) 2NO2 (g) ∆H˂0 和 2NO2(g) N2O4 (g) ∆H˂0）‎ ‎①曲线 c 代表_______的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为____________。‎ ‎②下列说法正确的是_______________。‎ A. 2NO＋O22NO2 的平衡常数：x 点 > y 点 B. y 点时 2NO＋O22NO2 的反应速率：v正 ˂ v逆 C. x 点对应的 NO 的物质的量分数为 4/11‎ D. 400~1200℃时，随温度升高，N2O4 体积分数不断增大 III. 对 对 NO 与 与 Cl2 物 反应及产物 NOCl （亚硝酰氯）的研究 ‎（4）NOCl 可由 NO 与 Cl2 制得，化学方程式为 2NO(g)＋Cl2 (g) 2NOCl ΔH＝－111 kJ/mol。在 295K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：‎ 反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl2)=k·c m (NO)cn(Cl2 )，式中速率常数 k =Ae-Ea/RT ，其中 E a 为活化能， A、R 均为大于 0 的常数，T 为温度）。则此条件下 k 的数值为_____________，若要使 k 增大，可采取的措施有___________、______________。‎ ‎35 ．[ 化学—— 选修 3 ：物质的结构与性质](15 分)‎ 碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：‎ ‎（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为 _______，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为 _________；C、N、O 三种元素第一电离能最大的是____________。‎ ‎（2）有机物中碳原子的轨道杂化类型为_______，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①_____ ②（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）和均可以形成氢键，则沸点较高的是_______，原因是________________。‎ ‎（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为_____________g·cm－3（用含 a、d、N A 的表达式表示）。A 的原子坐标为（1/3、2/3、0），则 B 的原子坐标为________。‎ ‎（5）石墨能与熔融的金属 K 作用，形成一种青铜色的化合物 CxK，如图二所示，则 x=____。‎ ‎36 ．[ 化学—— 选修 5 ：有机化学基础](15 分)‎ 化合 I 是一种重要的药物中间体，利用 Robinson 成环反应合成 I 的路线如下，回答下列问题：‎ ‎（1）A 是一种环烃，且只有一种化学环境的 H，则 A 的结构简式为_______，C 化学名称为________________ 。‎ ‎（2）C 到 D、F 到 G 的反应类型分别为____________、______________。‎ ‎（3）D 到 E 的化学方程式为______________________。‎ ‎（4）H 所含官能团的名称为______________，I 的结构简式为_______________。‎ ‎（5）G 有多种同分异构体，满足中下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为______________________（任写一种）。‎ ‎①苯环上有 4 个取代基。 ②1 mol G 可消耗 3 mol NaOH。‎ ‎【化学参考答案】‎ ‎7.D 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.C ‎26．(14分)（1）增大接触面积，使反应充分进行 （1分）‎ ‎（2）提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜 （1分） 温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2；（1分，任答一点即可。）‎ ‎（3）洗涤（1分）‎ ‎（4）①否（1分） 甲酸是弱酸，HCOONa溶液的pH大于7，但是未反应的NaOH固体会使溶液的pH大于7；（1分）‎ ‎②答案一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色 答案二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成 答案三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成（2分，合理答案均可）‎ ‎（5）①250 mL容量瓶 胶头滴管 （2分） ‎ ‎②将CuI转化为CuSCN，防止其吸附I2 （2分）‎ ‎③2.26c(V1-V2)/m ×100%（2分）‎ ‎27．(14分)（1）PbSO4 （1分） ‎ ‎（2）2FeO＋4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)2＋SO2↑＋4H2O （2分） ‎ ‎（3） Zn＋2Cu2+＋2Cl- = 2CuCl ↓＋Zn2+（2分） ‎ ‎（4）促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离（2分） ‎ ‎（5）2 （1分） H2＋Zn(OH)42- 2H2O＋Zn＋2OH-（2分）‎ ‎（6）5 （2分） 1×10-11mol·L-1（2分）‎ ‎28．(15分)（1）- 92（1分） Nad＋3Had = NHad +2Had 或Nad＋Had = NHad （2分）‎ ‎（2）NO - 2e-+H2O = NO2 + 2H+（2分）‎ ‎（3）①NO2 （2分） 60% （2分） ②AC（2分） ‎ ‎（4）8 （2分） 加入催化剂（1分） 升温（1分）‎ ‎35．（15分）（1） （2分） 哑铃形（1分） N（1分）‎ ‎（2）sp2、sp3 （2分） > （1分） ‎ ‎（3）（1分） ‎ ‎ 形成的为分子内氢键，而形成的为分子间氢键 （1分）‎ ‎（4） （2分） （2/3、1/3、1/2） （2分） （5）8 （2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）（2分） 环己烯（2分）‎ ‎（2）氧化反应（1分） 取代反应（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）羰基、碳碳双键（2分） （2分）‎ ‎（5）24 （2分） 或 （1分）‎