河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期期中素质检测化学试卷

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文档介绍

河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期期中素质检测化学试卷

正阳高中2018—2019学年上期二年级期中素质检测 化 学 试 题 命题人:周东海 2018年11月16日 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 火药爆炸 C. 木炭燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎2.反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热)②X→C(放热),下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ ‎3.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1‎ B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1‎ C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1‎ ‎4.已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 A. 598kJ B. 299kJ C. 149.5kJ D. 306kJ ‎5.在N2+3H22NH3的反应中,各物质的起始浓度分别为:c(H2)=4 mol·L-1,c(N2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0.5 mol·L-1,经3 min后,c(NH3)=0.8 mol·L-1,该反应的反应速率是 A.v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1‎ C.v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D.v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1‎ ‎6.如图表示在某温度下经时间t反应后,物质x、y、z、w的物质的量的变化情况,则所发生反应的化学方程式是 A. 4x+2yz+w B. 6x+5y4z+w C. 3w+z4x+2y D. 2x+y2z+2w ‎7.一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎8.己知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是 A.高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 ‎9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变多 D. a>c+d ‎10.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),‎ K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是 A. 此反应为放热反应 B. 此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化 C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大 D. 该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低 ‎11.下列物质在水中促进了水的电离的是 A.NaHSO4 B. C. D.CuSO4‎ ‎12.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是 A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈 ‎13.下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 ‎ B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液 ‎ D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎14.用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为 A. 22.30 mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL ‎15.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C. c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D. 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH ‎16.已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:‎ 溶质 NaF NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎8.2‎ ‎11.6‎ 下列有关说法不正确的是 A. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:‎ c(Na+)> c(F-)> c(OH-)>c(H+)‎ B. 加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7‎ C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)‎ 二、非选择题(共5题,52分)‎ ‎17.(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:‎ ‎(1)图中A、C分别表示________(1分)、_________(1分),E的大小对该反应的反应热有无影响?_______(1分)。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________(1分)。‎ ‎(2)图中△H=____________kJ·mol-1(2分)。‎ ‎18.(每空2分,共10分)在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。计算:‎ ‎(1)10 s末L的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。‎ ‎(3)化学方程式中x值为________。‎ ‎(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)‎ ‎(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)‎ ‎19.(每空2分,共14分)‎ 目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol ‎(1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。‎ ‎(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分 浓度-时间图像如下。‎ ① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。‎ ‎ ② 前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应 速率是 。‎ ‎③ 在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。‎ a. 通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气 d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2‎ ‎(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是__________(填序号)。‎ a.气体体积不再变化,则已平衡 b.气体密度不再变化,则已平衡 c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3‎ d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动 ‎(4)电厂烟气脱氮:‎ 主反应为:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0‎ 副反应为:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0‎ 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。‎ 请回答:在400~600K时,随温度的升高,平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”),导致这种规律的原因是___________________‎ ‎20.(除标注外每空2分,共10分)有下列七种物质的溶液:‎ ‎①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ‎ ‎(1)溶液呈酸性的有_____________(1分),呈碱性的有____________(1分)‎ ‎ (2)分别写出②、④水解的离子方程式:_____________________________、_____________________________。‎ ‎(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。‎ ‎21.(每空2分,共12分)‎ ‎(1)常温下,在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。‎ ‎(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(3)25 ℃时,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(取近似值)‎ ‎(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。‎ 正阳高中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案 一、 选择题(每个小题3分,共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D A B D A C A A C D B B B C A 二、非选择题(共5题,52分)‎ ‎17.(6分)‎ ‎(1)反应物总能量(1分) 生成物总能量(1分) 无影响(1分) 降低(1分) ‎ ‎(2)-198 (2分)‎ ‎18.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)0.2mol/L ‎ ‎(2) 0.12 mol·L-1·s-1 ‎ ‎(3)1 ‎ ‎(4)不变 ‎ ‎(5) 减小 ‎ ‎19.(每空2分,共14分)‎ ‎(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol ‎(2) ①C ②0.12mol/(L·min) ③bde ‎(3) d ‎ ‎(4) 降低 主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移 ‎20.(除标注外每空2分,共10分)‎ ‎(1)②⑤(1分) ③④⑥(1分) ‎ ‎(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ ‎(3)相同 > ‎ ‎21.(每空2分,共12分)‎ ‎(1) 1:10 ‎ ‎(2)10-5 减小 ‎ ‎(3)10-3mol·L-1 ‎ ‎(4) a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)‎
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