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文档介绍
【化学】广东省广州市普通高中毕业班2020届高三综合测试(一)
广东省广州市普通高中毕业班2020届高三综合测试(一) 相对原子质量:H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题 每题6分 7.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是( ) A.烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B.记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4) 8.关于化合物1,4-二氢萘( ),下列说法错误的是( ) A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子均处同一平面 C.一氯代物有4种(不考虑立体异构) D.与 互为同分异构体 9.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是( ) A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替 10.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>X>W B.Y与X可形成共价化合物 C.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.简单氢化物的沸点:Z>X 11.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是( ) A.铜箔上的电势比催化电极上的高 B.海水的pH变大 C.若转移1mol电子,理论上铜箔增重7g D.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替 12.已知邻苯二甲酸(H2A)的K a1 =1.1×10−3,K a2=3.9×10−6。常温下,用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) A.a点的混合溶液中: B.b点的混合溶液中: C.c点溶液pH在9~10之间 D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大 13.研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨,其工艺路线如图所示,下列说法错误的是( ) A.第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值) B.第一步实现了能量转化:可再生能源→电能→化学能 C.第二步反应方程式为 D.该工艺的总反应为 26.(14分)实验室以活性炭为催化剂,用CoCl2·6H2O制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)。总反应式为 。制备流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2·6H2O,目的是 。 (2)步骤②“络合”需降温至10℃进行,原因是 。 (3)步骤③“氧化”在60℃进行。“操作I”是 。已知:[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小,在热水中溶解度较大。 (4)“溶液2”中钴主要以[Co(NH)]3+形式存在,加入浓HCl的作用是 。 (5)用下图装置测定产品中NH3的含量(已省略加热和夹持装置): ①蒸氨:取mg样品进行测定。添加药品后,加热三颈烧瓶,蒸出的NH3通入含有V1mLc1 mol·L−1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是 。 ②滴定:将液封装置2中的水倒入锥形瓶后,滴定过剩的H2SO4,消耗V2 mLc2 mol·L−1 的NaOH标准溶液。产品中NH3的质量分数为 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶,测得NH3的质量分数可能 (填“偏高”或“偏低”)。 27.(14分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“滤渣1”的主要成分为 Cu(OH)2和 (填化学式)。 (2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为 。 (3)“置换”中镉置换率与()的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶 液中Cd2+的量为依据。 ①实际生产中比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是 。 ②若需置换出112kgCd,且使镉置换率达到98%,实际加入的Zn应为 kg。 (4)“置换”后滤液溶质主要成分是 (填化学式)。 (5)“熔炼”时,将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应,反应的化学方程式是 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的 不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的。 28.(15分)丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题: (1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下: ①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应,平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示: 100kPa时,C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。 ②某温度下,在刚性容器中充入C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa,C3H8的平衡转化率为 。该反应的平衡常数Kp= kPa(保留1位小数)。 (2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下: 在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 ①已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ·mol-1 。由此计算∆H2= kJ·mol -1。 ②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。 ③575℃时,C3H6的选择性为 。(×100%) ④基于本研究结果,能提高C3H6选择性的措施是 。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题,对大规模使用氢能具有重要的意义。 (1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去 轨道电子。Ni3+的价层电子排布式为 。 (2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理,能改善合金的表面活性。 ① HF与水能按任何比例互溶,原因是 。 ② ,KHF2晶体中的作用力类型有 ,与HF2-互为等电子体的分子为 (填一种)。 (3)用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是 ,NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是 。 (4)某储氢合金的结构属六方晶系,晶体结构及俯视图分别如下图(a)、(b)所示,该储氢合金的化学式是 (填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm,高为c=0.3977nm,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g·cm−3(列出计算式)。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 化合物I是一种优良的镇痉利胆药物,其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的名称是 。 (2)反应②的反应类型是 。 (3)E中含氧官能团的名称是 。 (4)反应⑤所需试剂和条件是 。反应⑥所需试剂和条件是 。 (5)H的结构简式为 。 (6)芳香化合物X是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,且能发生水解反应,其核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为3︰2︰2︰1。写出两种符合要求的X的结构简式 。 (7)设计由 为原料制备的合成路线如下,请补充完整(无机试剂任选)。 【参考答案】查看更多