2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

‎2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期第三次月考 化学 答题要求：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确涂写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 Cu 64‎ 第Ⅰ卷 ‎ 一、 选择题(共25题，每题2分) ‎ ‎1．苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是 A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D. 由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施 ‎2．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（1） ‎ C．（2）（1）（3） D．（3）（2）（1）‎ ‎3．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是 A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL ‎4．下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是 A. 锌片是正极、铜片是负极 B. 电流由锌片经导线流向铜片 C. H+在锌片表面被还原,产生气泡 D. 该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎5．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因 A．是吸热反应；B．是放热反应；C.是熵减少的反应；D.熵增大效应大于能量效应。‎ ‎6．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H2SO4‎ ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3 ‎ B．500℃左右比通常状况下更有利于合成氨 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎8．乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是 A．聚乙烯是纯净物 B．X为C12‎ C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应 ‎9．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 A. A B. B C. C D. D ‎10．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol ‎11．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为 A. C6H14 B. C7H16 C. C8H18 D. C9H20‎ ‎12．常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是 A.如a1=a2、b1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH4+)‎ B.如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)‎ C.如混合液的pH＜7，则：a1 b1=a2 b2‎ D.如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2‎ ‎13．将0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）‎ B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）‎ D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）‎ ‎14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2‎ D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol ‎15．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A．该反应在高温下才能自发进行 B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小 C．温度升高，反应的平衡常数K增大 D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡 ‎16．下列各组数据关系中，前者比后者大的是 A．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度 ‎17．25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L ‎ C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L ‎ ‎18．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 ‎19．己知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是 A. 10 B. 9 C. 6 D. 5‎ ‎20．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是 A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷 ‎21．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是 A. 1mol甲分子内含有6mol共价键 B. 乙分子的一氯取代产物只有一种 C. 丙分子的二氯取代产物只有两种 D. 丁分子显然是不可能合成的 ‎22．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是 A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）‎ B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）‎ D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍 ‎23．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 ‎24．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L-1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液PH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是 A．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)十c(CH3COO―)‎ B．点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+C(H+)‎ C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)‎ D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞C(CH3COO―)＞C(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)‎ ‎25. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)‎ C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)‎ 第Ⅱ卷 一、 填空题（共4题，每空2分，共50分）‎ ‎26．（12分）某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎（1）A的电子式为 ，D中官能团的名称为 。‎ ‎（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ，‎ ‎（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。观察到的现象是铜丝由黑色变红色； ，重复操作2－3次。写出过程②反应方程式 。‎ ‎（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：‎ ‎①试管1中实现反应③的化学方程式为 ，‎ ‎②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）‎ ‎27．（16分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。‎ ‎①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。‎ ‎②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答： ‎ ‎（1）步骤①加入的指示剂是 。 ‎ ‎（2）步骤②应使用 式滴定管。 ‎ ‎（3）判断达到滴定终点的实验现象是 ； ‎ ‎（4）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是 ‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 ‎ B.锥形瓶未用待测液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外 ‎（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)‎ A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)‎ C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)‎ ‎（6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-‎ ‎）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：‎ ‎①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈                               。‎ ‎②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。‎ ‎____________________________________________________________________________‎ ‎28.(12分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．‎ ‎（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 （填字母编号）．‎ A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 ‎（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．‎ 已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1‎ S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1‎ 则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．‎ ‎（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．‎ ‎①比较P1、P2的大小关系： ．‎ ‎②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 ________ （最简分数形式）‎ ‎（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为                      ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L．‎ ‎29．（10分）Hagemann酯的合成路线如下（部分反应条件略去）：‎ ‎（1）Hagemann酯的分子式为_____________。‎ ‎（2）已知A→B、B→C均为加成反应，则B的结构简式是__________。‎ ‎（3）E→F的化学方程式是_______________。‎ ‎（4）已知Hagemann酯的一种同分异构体有下列结构特征：‎ ‎①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②除苯环外核磁共振氢谱吸收峰只有1个；③存在甲氧基（-OCH3）。则该同分异构体的结构简式为____________。‎ ‎（5）下列说法正确的是________________。‎ ‎①G为芳香族化合物 ‎ ‎②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的单体 ‎ ‎③G与NaOH溶液共热，能得到甲醇 ‎④在Ni催化下，1molHagemann酯最多能与2 mol H2发生加成反应 ‎2017-2018学年度鄂市一中月考卷高二化学答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B D D B B C D D C D B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B A A A B B C C A A B ‎26．（1）；羧基；‎ ‎（2）nCH2 = CH2CH2－CH2； ‎ ‎（3） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O ‎（4）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎②防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出 27. ‎（1）淀粉溶液； （2）碱；‎ ‎（3）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；（4）B ‎（5）大于 AC （6）10-3.45（或3.5×10-4）；当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数  （6）当pH=4.0时，溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生 ‎28．（1）C； （2）﹣（2Q1﹣Q2） kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）①p2＞p1；②；‎ ‎（4）O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；224．‎ ‎29．（1）C10H14O3；（2）CH2=CH-C≡CH；‎ ‎（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；‎ ‎（4）；（5）②④‎