2017-2018学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试 化学试题 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 S～32 2n～65‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列有关化学知识的描述错误的是 A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化 B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物 C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂 D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物 ‎2．下列有关NA的叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA ‎3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．明矾溶于水产生AI(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+‎ D。用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O ‎4．下列叙述正确的是 A 两个有机反应的反应类型都是加成反应 B H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-‎ H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-‎ 由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si C ‎2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ 两个反应中的H2O均被氧化 D NH4++H2ONH3·H2O + H+ ‎ 两个离子方程式均为水解方程式 H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+‎ ‎5．从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有 A．2种 B．4种 C．8种 D．16种 ‎6．乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键 B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内 C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应 D．1 mol乙酸异丁香酚酯最多能与1 mol NaOH友生反应 ‎7．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是 A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2‎ B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性 C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y ‎8．已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为 A．-332 B.-118 C. +130 D.+350‎ ‎9．下列实验误差分析正确的是 A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低 B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大 C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高 ‎10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+yc(CH3COOH)‎ ‎12.将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A．线段I表示I-的变化情况 B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 L C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3‎ D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3‎ ‎13.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是 A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小 B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O D．上述流程中可循环利用的物质是NaCl ‎14.利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是 选项 ‎①中试剂 ‎ ②中试剂 ‎ 结论 A 镁条、蒸馏水 肥皂水 ‎②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气 B 铜片、硝酸溶液 蒸馏水 ‎②中试管口出现红棕色气体，说明①中生成了NO2‎ C 二氧化锰、浓盐酸 淀粉KI溶液 该装置可以用来检验①中是否产生了氯气 D 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和NaOH溶液 该装置可以用来制备乙酸乙酯 ‎15.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ‎ A．0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：‎ ‎ c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ B.0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：‎ ‎ c(OH-‎)

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