2020届高考化学一轮复习化学反应中的热效应作业(1)

2020届高考化学一轮复习化学反应中的热效应作业(1)

化学反应中的热效应 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．氢气在氯气中燃烧，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应在点燃条件下发生，是吸热反应 ‎ B．反应中的能量变化与反应物的用量多少无关 ‎ C．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ D．化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 ‎ B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 ‎ C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 ‎ D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 ‎3．2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是（　　）‎ A．太阳能是一种清洁、无污染的新能源 ‎ B．砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料 ‎ C．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 ‎ D．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素 ‎4．反应①2H2O（l）2H2（g）+O2（g）+Q1和反应②2H2O（l）2H2（g）+O2（g）+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（　　）‎ A．反应①中太阳能转化为化学能 ‎ B．反应②中电能转化为化学能 ‎ C．Q1＞0、Q2＜0 ‎ D．Q1＝Q2‎ ‎5．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）‎ A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 ‎ B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 ‎ C．伴有能量变化的过程都是化学变化 ‎ D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 ‎6．已知醋酸与氢氧化钠在溶液中发生下列反应①，醋酸钠在溶液中又能跟水发生下列反应②．‎ ‎①CH3COOH+Na0H＝CH3COONa+H2O ‎②CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+Na0H 上述化学方程式①和②可合并写为 ‎③CH3COOH+Na0H＝CH3COONa+H2O 下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应①和②都是离子反应 ‎ B．反应①和②都吸收热量 ‎ C．反应①和②都放出热量 ‎ D．反应③既不吸收热量也不放出热量 ‎7．下列是关于成语包含的化学原理的叙述，不合理的是（　　）‎ A．钻木取火﹣﹣摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧 ‎ B．煽风点火﹣﹣使空气流通，为燃烧补充空气或氧气 ‎ C．釜底抽薪﹣取出可燃物使燃烧更旺 ‎ D．百炼成钢﹣﹣多次提炼，使生铁中碳、硅、锰等杂质的含量调节至钢的标准 ‎8．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是（　　）‎ A．煤的汽化与液化 B．将煤压成煤球使用 ‎ C．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤粉碎燃烧 ‎9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）‎ A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热 ‎ C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解 ‎10．下列表示吸热反应的图象是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 ‎ B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 ‎ C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 ‎ D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 ‎12．图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）‎ A．该反应为吸热反应 ‎ B．a与b相比，a的反应速率更快 ‎ C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 ‎ D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ‎13．热化学方程式2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）+196kJ．说法正确的是（　　）‎ A．生成0.5LO2时放热98kJ ‎ B．H2O为气态时，放热大于196kJ ‎ C．反应物总能量小于生成物总能量 ‎ D．加入催化剂MnO2，反应热不变 ‎14．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）‎ A．已知甲烷燃烧热为△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1 ‎ B．由N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣56.9kJ•mol﹣1，可知：将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ ‎ C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量57.3kJ ‎ D．已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ ‎15．Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．△H3＜0 ‎ B．△H3+△H4+△H5＝△H6 ‎ C．△H6＞△H5 ‎ D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．开源节流是应对能源危机的重要举措．‎ ‎（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是　 　（填字母）．‎ a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是　 　（填字母）．‎ a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ b．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ d．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2‎ ‎（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4‎ MnFe2O4﹣X+O2，则第二步反应的化学方程式为　 　（条件不写）．‎ ‎（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．‎ 反应X的化学方程式为　 　，该流程中循环使用的原料有　 　．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得　 　molH2．‎ ‎17．合成氨反应（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g））在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料．按要求回答下 列问题：‎ ‎（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为：　 　．‎ ‎（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中加入氢气、氮气的物质的量分别为0.7mol、0.6mol，平衡时测得氮气的转化率为，则此温度下题给该反应的平衡常数K＝　 　．‎ ‎（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为　 　．‎ ‎（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4．该过程的化学方程式为　 　，由此可知Ksp（CaSO4）　 　Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎18．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．‎ 实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是　 　热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该　 　其生成物的总能量．‎ ‎19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．‎ ‎（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：‎ ‎3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1＝a　kJ•mol﹣1‎ ‎3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2＝b　kJ•mol﹣1‎ 则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H＝　 　　kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．‎ ‎（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．‎ ‎①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K＝　 　．‎ ‎②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有　 　．‎ ‎（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是　 　，该反应的总反应方程式为　 　．‎ ‎（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：　 　，电解过程中阴极附近的pH　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S﹣F键，已知1mol ‎ S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F﹣F键能为160kJ•mol﹣1，S﹣F键能为330kJ•mol﹣1，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式　 　。‎ 化学反应中的热效应 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】氢气在氯气中燃烧属于放热反应，对于放热反应，从宏观角度分析是反应物的总能量高于生成物的总能量，从微观角度分析应是化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量；对于一个化学反应来说，参加反应的物质的量越多，吸收或放出的热量就越多．‎ ‎【解答】解：A、反应放热吸热的判断依据是生成物的能量与反应物的能量大小，加热或点燃只是反应条件，与反应放热吸热无关，故A错误；‎ B、在热化学方程式中，参加反应的物质的物质的量与反应热成正比，参加反应的物质的量越多，吸收或放出的热量就越多，故B错误；‎ C、本反应为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；‎ D、氢气在氯气中燃烧属于放热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；‎ B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；‎ C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；‎ D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；‎ ‎【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；‎ B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；‎ C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；‎ D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎3．【分析】A、太阳能是一种清洁、无污染的新能源；‎ B、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素；‎ C、太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置；‎ D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素。‎ ‎【解答】解：A、太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新能，故A正确；‎ B、Ga元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，属于可做半导体材料的元素，故B正确；‎ C、太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，故C错误；‎ D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】反应①是将太阳能转化为化学能，反应②是将电能转化为化学能，H2O的分解反应为吸热反应，反应热与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此Q1＝Q2＜0。‎ ‎【解答】解：A．2H2O（l）2H2（g）+O2（g）+Q1，太阳能转化为化学能，故A正确；‎ B．2H2O（l）2H2（g）+O2（g）+Q2，电能转化为化学能，故B正确；‎ C．H2O的分解反应为吸热反应，因此Q1＜0、Q2＜0，故C错误；‎ D．反应热与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此Q1＝Q2，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】A、根据中和热的概念来分析；‎ B、反应中的能量变化与反应物的量成正比；‎ C、很多物理过程也伴随着能量的变化；‎ D、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量．‎ ‎【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故A错误；‎ B、反应中的能量变化与反应物的量成正比，即与物质的质量成正比，故B错误；‎ C、很多物理过程也伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，但化学变化一定有能量变化，故C错误；‎ D、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量，故化学反应中的能量变化，是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】A．根据离子反应发生的条件分析；‎ B．酸碱中和反应属于放热反应，盐类的水解反应属于吸热反应；‎ C．酸碱中和反应属于放热反应，盐类的水解反应属于吸热反应； ‎ D．酸碱中和反应属于放热反应．‎ ‎【解答】解：A．①酸碱中和反应生成了水，②盐类的水解生成了弱酸，均符合离子反应发生的条件，故A正确；‎ B．①是放热反应，②是吸热反应，故B错误；‎ C．①是放热反应，②是吸热反应，故C错误；‎ D．③是酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎7．【分析】A、钻木取火时摩擦生热；‎ B、煽风点火能促进空气流通；‎ C、釜底抽薪即取出可燃物；‎ D、生铁和钢的含碳量不同。‎ ‎【解答】解：A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，故A正确；‎ B、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故B正确；‎ C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故C错误；‎ D、生铁与钢的区别是含碳量的不同，生铁变成钢是消耗碳的过程，从而达到钢的标准，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等．‎ ‎【解答】解：A、将煤汽化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A错误；‎ B、将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故B正确；‎ C、将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C错误；‎ D、将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎9．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，．‎ 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A、氧化钙溶于水生成氢氧化钙的反应为化合反应，故为放热反应，故A错误；‎ B、铁粉和硫粉共热的反应为化合反应，故为放热反应，故B错误；‎ C、酸碱中和为放热反应，故强酸和强碱中和为放热反应，故C错误；‎ D、碳酸钙分解为分解反应，故为吸热反应，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断，当产物的能量高于反应物能量时，反应是吸热反应．‎ ‎【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应。‎ 故选：A。‎ ‎11．【分析】A．该反应的△S＞0，如果该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0；‎ B．作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀；‎ C．过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol；‎ D．溶液中＝×＝，温度不变电离平衡常数不变。‎ ‎【解答】解：A．如果该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，该反应的△S＞0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故A错误；‎ B．作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故B正确；‎ C．过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，故C错误；‎ D．温度不变电离平衡常数不变，溶液中＝×＝，通入二氧化碳时，二氧化碳和水反应生成的碳酸和氢氧根离子结合生成水而促进一水合氨电流，导致铵根离子浓度增大，所以的值减小，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎12．【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；‎ B．催化剂能降低反应的活化能；‎ C．催化剂只改变反应速率；‎ D．断键吸收能量成键放出能量．‎ ‎【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，故A错误； ‎ B．b降低了活化能，反应速率升高，故B错误；‎ C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；‎ D．由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】A．未注明状态；‎ B．液态水变成气态水要吸热，据此进行分析；‎ C．这是一个放热反应据此进行分析；、‎ D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响焓变。‎ ‎【解答】解：A．未注明状态，无法求算氧气的量，故无法计算放出的热量，故A错误；‎ B．液态水变成气态水要吸热，故H2O为气态时，放热小于196kJ，故B错误；‎ C．此反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；‎ D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响焓变，故加入催化剂，反应热不变，故D正确，‎ 故选：D。‎ ‎14．【分析】A．燃烧热中水为液态；‎ B、反应是可逆反应，不能进行彻底；‎ C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；‎ D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ。‎ ‎【解答】解：A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3KJ•mol﹣1，故A错误；‎ B、由N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣56.9kJ•mol﹣1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应，反应是可逆反应，后放出热量小于56.9kJ，故B错误；‎ C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C错误；‎ D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎15．【分析】A．氧气断裂化学键需要吸收能量，焓变为正值；‎ B．盖斯定律可知，反应过程中能量变化与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关；‎ C．锂和氧气断裂化学键需要吸收能量，盖斯定律分析判断；‎ D．盖斯定律计算△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6；‎ ‎【解答】解：A．断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热，△H3＞0，故A错误；‎ B．盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，故B错误；‎ C．能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，△H6＞△H5，故C正确；‎ D．盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，故D错误；‎ 故选：C。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】（1）只要能减少自然资源的运用都属于“开源节流”．‎ ‎（2）最节能的方法是运用太阳能．‎ ‎（3）第二步MnFe2O4﹣X和水反应生成MnFe2O4和氢气．‎ ‎（4）在100﹣120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸；根据流程图判断能循环使用的物质；根据水和氢气的关系式计算生成的氢气的量．‎ ‎【解答】解：（1）只要能减少自然资源的运用都属于“开源节流”．‎ a、不能减少自然资源的运用，故错误．‎ b、c、d能减少自然资源的运用，故正确．‎ 故选bcd．‎ ‎（2）最节能的方法是运用太阳能，高温、电解都需要其它自然资源，故选C．‎ ‎（3）第二步MnFe2O4﹣X和水反应生成MnFe2O4和氢气，反应方程式为MnFe2O4﹣X+xH2O＝MnFe2O4+xH2↑．‎ 故答案为：MnFe2O4﹣X+xH2O＝MnFe2O4+xH2↑．‎ ‎（4）在100﹣120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，反应方程式为SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4；根据流程图知，该流程中循环使用的原料有SO2、I2；一个H2O中含有2个氢原子，所以水分子和氢分子的个数之比是1：1，故从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1mol氢气．‎ 故答案为：SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4；SO2、I2；1．‎ ‎17．【分析】（1）依据图象分析判断，反应焓变＝断裂化学键吸收能量﹣反应物形成化学键放出能量＝508﹣600＝﹣92KJ/mol；依据热化学方程式书写，标注物质聚集状态和对应反应焓变；‎ ‎（2）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；‎ ‎（3）依据1molNH3和10﹣3molHCl反应生成NH4Cl，氨气过量分析判断溶液中离子浓度；‎ ‎（4）依据将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4．反应是生成硫酸铵和碳酸氢钠，配平书写化学方程式；依据沉淀转化分析判断溶度积常数大小，氨气在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸铵，过滤可得（NH4）2SO4，沉淀为CaCO3，说明CaCO3更难溶，CaSO4与CaCO3的构成类型相同为AB型，相同类型溶解度越小，溶度积越小．；‎ ‎【解答】解：（1）体积图象分析可知反应的焓变为﹣92KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92KJ/mol；‎ 故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92KJ/mol；‎ ‎（2）依据化学平衡三段式列式计算，体积恒定为10L的密闭容器，平衡时测得氮气的转化率为，‎ ‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ 起始量（mol） 0.6 0.7 0‎ 转化量（mol） 0.6× 0.6 0.4‎ 平衡量（mol） 0.4 0.1 0.4‎ K＝＝＝4×104；‎ 故答案为：4×104；‎ ‎（3）1molNH3和10﹣3molHCl反应生成NH4Cl，溶液中氯化铵物质的量为10﹣3mol，一水合氨物质的量1﹣0.001＝0.999mol；所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；‎ 故答案为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；‎ ‎（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4．沉淀为CaCO3，说明CaCO3更难溶，CaSO4与CaCO3的构成类型相同为AB型，相同类型溶解度越小，溶度积越小，故Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），该过程的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4；‎ 故答案为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4；＞；‎ ‎18．【分析】实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应放出了热量，使溶液的温度升高，所以该反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于生成物的能量，不足的能量从环境中吸收，所以使环境的温度降低．‎ ‎【解答】解：通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：放；低于．‎ ‎19．【分析】（1）已知：①．3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1＝akJ•mol﹣1‎ ‎②．3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2＝bkJ•mol﹣1‎ 由Al的燃烧热可得：③．Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H＝c kJ•mol﹣1，‎ 根据盖斯定律，①+×②+×③可得：3MnO2（s）＝Mn3O4（s）+O2（g），反应热也进行相应的计算；‎ ‎（2）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；‎ ‎②用真空抽气泵不断抽气，可增大空气量，减少生成物浓度，平衡正向移动；‎ ‎（3）氧离子与﹣CHO转化为X，而X与H+生成CO2和H2O，则X表示的粒子是HCO3﹣，整个过程是甲醛氧化生成二氧化碳与水；‎ ‎（4）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子转化为MnO2，由氧元素守恒可知有水参与反应，阴极发生还原反应，水放电生成氢气（还会生成氢氧根离子），配平书写电极反应式．‎ ‎【解答】解：（1）已知：①．3MnO2（s）＝Mn3O4（s）+O2（g）△H1＝a kJ•mol﹣1‎ ‎②．3Mn3O4（s）+8Al（s）＝9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2＝b kJ•mol﹣1‎ 由Al的燃烧热可得：③．Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H＝c kJ•mol﹣1，‎ 根据盖斯定律，①+×②+×③可得：3MnO2（s）＝Mn3O4（s）+O2（g），则△H＝（a+b﹣c）kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：a+b﹣c；‎ ‎（2）①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO（g）的化学平衡常数表达式K＝，‎ 故答案为：； ‎ ‎②用真空抽气泵不断抽气，可增大空气量，减少生成物浓度，平衡正向移动，可提高MnCO3的转化率，‎ 故答案为：使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率；‎ ‎（3）氧离子与﹣CHO转化为X，而X与H+生成CO2和H2O，则X表示的粒子是HCO3﹣，整个过程是甲醛氧化生成二氧化碳与水，可得该反应的总反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，‎ 故答案为：HCO3﹣；HCHO+O2CO2+H2O；‎ ‎4）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子转化为MnO2，阴极水得电子发生还原反应生成氢气，总反应离子方程式为：Mn2++2H2OMnO2+H2↑+2H+，阴极附近氢氧根浓度增大，则电解过程中阴极附近的pH增大，‎ 故答案为：Mn2++2H2OMnO2+H2↑+2H+；增大．‎ ‎20．【分析】反应热△H＝反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热，标注物质聚集状态和对饮系数下的反应焓变写出热化学方程式。‎ ‎【解答】解：反应热△H＝反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），‎ 其反应热△H＝280kJ/mol+3×160kJ/mol﹣6×330kJ/mol＝﹣1220kJ/mol，即S（s）+3F2（g）＝SF6 △H＝﹣1220kJ/mol，‎ 故答案为：S（s）+3F2（g）＝SF6 △H＝﹣1220kJ/mol。‎ 日期：2019/4/29 8:36:27；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎