化学卷·2018届湖北省宜昌市夷陵中学高二上学期月考化学试卷（8月份） （解析版）

化学卷·2018届湖北省宜昌市夷陵中学高二上学期月考化学试卷（8月份） （解析版）

‎2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高二（上）月考化学试卷（8月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（　　）‎ A．要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为 B．夏天盖着被子吹空调 C．尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程 D．开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气 ‎2．下列化学用语正确的是（　　）‎ A．NH4Br的电子式：‎ B．S2﹣的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：37Cl ‎3．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．Al2O3‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑‎ B．碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应 2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣‎ C．Fe投入盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ‎5．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ D．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎6．与氢气反应的热化学方程式是 ‎①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48KJ•mol﹣1‎ ‎②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ•mol﹣1‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．①的产物比②的产物稳定 B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol﹣1‎ C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ ‎7．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）‎ A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 ‎8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣‎ ‎9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）‎ ‎①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6‎ ‎⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．‎ A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩‎ ‎10．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）‎ A．v（D）=0.4mol/（L•s） B．v（C）=30mol/（L•min）‎ C．v（B）=0.4mol/（L•min） D．v（A）=0.15mol/（L•s）‎ ‎11．下列实验方法能够实现的是（　　）‎ A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸 B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体 C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆 D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液 ‎12．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．v（CO2）=v（CO）‎ B．容器中总压强不变 C．容器中混合气体的密度不变 D．各组分浓度不再随时间而变化 ‎13．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（　　）‎ A．X难溶于水 B．X的分子式为C11H14O2‎ C．组成为﹣C4H9的烃基有3种 D．X能发生加成反应、取代反应 ‎14．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）‎ A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油 ‎15．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）‎ A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 ‎16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）‎ A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算 ‎　‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，其中D、B处在同一主族，A、C、E处在同一周期，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D和E的一种化合物为淡黄色，试回答 ‎（1）C的元素在元素周期表中的位置　　．D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是　　（用具体的离子符号表示）‎ ‎（2）A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是　　（用具体的分子式表示）‎ ‎（3）E与B形成的四原子分子的结构式是　　，已知B与A可形成AB5的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它的电子式为　　．‎ ‎（4）请写出两个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式　　、　　．‎ ‎18．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）‎ 已知：平均反应速率VC=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，VA=　　，VB　　；‎ ‎（2）化学方程式中，x=　　、y=　　、p=　　、q=　　；‎ ‎（3）反应平衡时，D为 ‎ 2amol，则B的转化率（转化率=）为　　；‎ ‎（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ 反应速率　　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　．‎ ‎19．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题 ‎（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是　　‎ A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源 B．设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ‎（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为　　（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为　　．若消耗标准状况下5.6LH2，则通过导向中的电子数为　　‎ ‎（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是　　‎ A．Q1+Q2＞Q 3 B．Q1+Q2＜Q 3‎ C.2Q1+Q2＞2Q 3 D.2Q1+Q2＜2Q 3．‎ ‎20．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．‎ 结合已学知识，回答下列问题．‎ ‎（1）乙烯的结构式是　　‎ ‎（2）下列说法中不正确的是　　（填序号）‎ a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一平面上 b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键 c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜 d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是　　（填序号）‎ a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．‎ ‎21．已知乙烯能发生以下转化 ‎（1）D物质所含官能团的名称是　　；‎ ‎（2）反应②（B﹣C）的反应类型是　　，其化学方程式是　　；‎ ‎（3）B和D生成乙酸乙酯的反应类型是　　，其化学方程式是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高二（上）月考化学试卷（8月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（　　）‎ A．要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为 B．夏天盖着被子吹空调 C．尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程 D．开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气 ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】体现理性、低碳、环保生活理念，应减少污染物的排放，合理使用资源，节约能源等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．焚烧易燃垃圾，可用于发电，一味反对不理性，故A错误；‎ B．夏天盖着被子吹空调，浪费能源，不理性，不低碳，故B错误；‎ C．尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程，可节约能源，低碳环保，故C正确；‎ D．开着5.6L排量的汽车排放汽车尾气，导致雾霾，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列化学用语正确的是（　　）‎ A．NH4Br的电子式：‎ B．S2﹣的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：37Cl ‎【考点】电子式．‎ ‎【分析】A．铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷和原子的最外层电子，溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层的8个电子；‎ B．硫离子的核外电子总数18，最外层为8个电子；‎ C．分子式中不需要标出官能团结构，图为该物质的结构简式；‎ D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．‎ ‎【解答】解：A．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；‎ B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故B正确；‎ C．乙酸分子中含2个C、4个H，2个O，且含羧基，结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故C错误；‎ D．原子核内有l8个中子的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+18=35，该原子可以表示为：，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．Al2O3‎ ‎【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．‎ ‎【分析】既能跟盐酸反应、又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有Al、两性氢氧化物、两性氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．硝酸铵为强酸的铵盐，能和NaOH溶液反应但和稀盐酸不反应，故A错误；‎ B．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH溶液反应但和稀盐酸不反应，故B错误；‎ C．碳酸钠是强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但和NaOH溶液不反应，故C错误；‎ D．氧化铝属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑‎ B．碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应 2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣‎ C．Fe投入盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；‎ B．氢氧化钙过量，反应后不会剩余碳酸根离子；‎ C．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；‎ D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．‎ ‎【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3 Cu+4H++2NO3﹣=3Cu2++2H2O+2NO↑，故A错误；‎ B．碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B错误；‎ C．Fe投入盐酸中生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；‎ D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ D．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】‎ pH=1的溶液显酸性，含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；‎ B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；‎ C．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；‎ D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．与氢气反应的热化学方程式是 ‎①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48KJ•mol﹣1‎ ‎②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ•mol﹣1‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．①的产物比②的产物稳定 B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol﹣1‎ C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的意义，①是放热反应；②是吸热反应，然后结合盖斯定律进行比较．‎ ‎【解答】解：A．一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；‎ B．由盖斯定律知②﹣①得，△H=+26.48kJ/mol﹣（﹣9.48）kJ/mol=+35.96kJ/mol，故B错误；‎ C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；‎ D．因为是可逆反应，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）‎ A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，以此进行分析，‎ A、根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；‎ B、Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；‎ C、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；‎ D、根据NH3含有氢键进行比较．‎ ‎【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，‎ A、常压下S、P为固体，而Br为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；‎ B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；‎ C、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故C正确；‎ D、X为N元素，其氢化物为NH3，含有氢键，沸点较高，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣‎ ‎【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；‎ B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；‎ C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；‎ D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）‎ ‎①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6‎ ‎⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．‎ A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩‎ ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①二氯化铍分子中铍元素的族序数+成键数=2+2=4，所以分子中不能满足所有原子最外层8电子结构，故错误；‎ ‎②NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故正确；‎ ‎③PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故正确；‎ ‎④COCl2中，C原子的最外层电子为4+4=8，O原子的最外层电子为6+2=8，Cl原子的最外层电子为7+1=8，故错误；‎ ‎⑤SF6中，只有F原子满足了8电子稳定结构，故错误；‎ ‎⑥XeF2中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误； ‎ ‎⑦CS2 分子中C元素的族序数+成键数=4+4=8，则二硫含碳满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；‎ ‎⑧CH4 中，C原子的最外层电子为：4+|﹣4|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故错误；‎ ‎⑨CF2Cl2分子中C原子与F、Cl原子之间形成C﹣F、C﹣Cl，C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，F原子最外层电子数7+1=8，均满足8电子结构，故选；‎ ‎⑩S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S原子最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎10．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）‎ A．v（D）=0.4mol/（L•s） B．v（C）=30mol/（L•min）‎ C．v（B）=0.4mol/（L•min） D．v（A）=0.15mol/（L•s）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．‎ ‎【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.2；‎ B. =0.25；‎ C. =0.0033；‎ D. =0.15，‎ 显然B中比值最大，反应速率最快，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列实验方法能够实现的是（　　）‎ A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸 B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体 C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆 D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．10mL量筒的最小读数为0.1mL；‎ B．托盘天平只能读到0.1，无法称量出0.01g氯化钠；‎ C．蒸发结晶无法得到含有结晶水的蓝帆；‎ D．可以用100mL的容量瓶配制0.5mol/L的碳酸钠溶液．‎ ‎【解答】解：A．规格为10mL的量筒的最小读数为0.1mL，可用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸，故A正确；‎ B．托盘天平的最小读数为0.1g．无法用托盘天平称取25.20gNaCl晶体，故B错误；‎ C．需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体，不能直接蒸发结晶，故C错误；‎ D．可以用规格为100mL的容量瓶配制0.5mol/L的碳酸钠溶液，故D正确；‎ 故选AD．‎ ‎　‎ ‎12．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．v（CO2）=v（CO）‎ B．容器中总压强不变 C．容器中混合气体的密度不变 D．各组分浓度不再随时间而变化 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．‎ ‎【解答】解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A选；‎ B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B不选；‎ C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C不选；‎ D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故D不选．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（　　）‎ A．X难溶于水 B．X的分子式为C11H14O2‎ C．组成为﹣C4H9的烃基有3种 D．X能发生加成反应、取代反应 ‎【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．‎ ‎【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOC﹣，为酯类物质，结合酯的性质来解答．‎ ‎【解答】解：A．含﹣COOC﹣，不溶于水，故A正确；‎ B．由结构可知分子式为C11H14O2，故B正确；‎ C．C4H9﹣有4种同分异构体，故C错误；‎ D．含苯环可发生加成反应，含﹣COOC﹣可发生取代反应，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）‎ A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油 ‎【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．‎ ‎【分析】A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；‎ B、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；‎ C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应；‎ D、地沟油与NaOH发生反应后不分层，矿物油与NaOH混合不反应且分层；‎ ‎【解答】解：A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；‎ B、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；‎ C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，乙醇和葡萄糖含有羟基，均能发生酯化反应，故C正确；‎ D、地沟油与NaOH发生反应后不分层，矿物油与NaOH混合不反应且分层，现象不同，可鉴别，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）‎ A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 ‎【考点】海水资源及其综合利用．‎ ‎【分析】A、海水中镁离子的浓度较低，需要富集；‎ B、根据海水淡化的主要方法分析；‎ C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；‎ D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大．‎ ‎【解答】解：A、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故A正确；‎ B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；‎ C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；‎ D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）‎ A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算 ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】Fe．FeO．Fe2O3 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 ‎ 混合物中铁元素的质量分数．‎ ‎【解答】解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，‎ 盐酸的物质的量为：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，‎ 根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，‎ m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，‎ 根据H元素守恒，有2HClH2O，2HClH2，‎ n（H2）==0.01mol，消耗HCl0.02mol，‎ 则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，‎ 所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，‎ m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，‎ 则混合物中铁元素的质量分数为： =81.4%，‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，其中D、B处在同一主族，A、C、E处在同一周期，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D和E的一种化合物为淡黄色，试回答 ‎（1）C的元素在元素周期表中的位置　第二周期第ⅣA族　．D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是　N3﹣＞O2﹣＞Na+　（用具体的离子符号表示）‎ ‎（2）A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是　H2O＞NH3＞CH4　（用具体的分子式表示）‎ ‎（3）E与B形成的四原子分子的结构式是　H﹣O﹣O﹣H　，已知B与A可形成AB5的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它的电子式为　　．‎ ‎（4）请写出两个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　、　C+H2O（g）CO+H2　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，D和E的一种化合物为淡黄色，且D为金属，则D为Na，E为O，其中D、B处在同一主族，B为H；A、C、E处在同一周期，均为第二周期元素，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，A为N，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，C为C，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．‎ ‎【解答】解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，D和E的一种化合物为淡黄色，且D为金属，则D为Na，E为O，其中D、B处在同一主族，B为H；A、C、E处在同一周期，均为第二周期元素，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，A为N，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，C为C，‎ ‎（1）C的元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是N3﹣＞O2﹣＞Na+，‎ 故答案为：第二周期第ⅣA族；N3﹣＞O2﹣＞Na+；‎ ‎（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4，‎ 故答案为：H2O＞NH3＞CH4；‎ ‎（3）E与B形成的四原子分子为H2O2，其结构式是H﹣O﹣O﹣H，已知B与A可形成AB5的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，为离子化合物NH4H，电子式为，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；；‎ ‎（4）由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、C+H2O（g）CO+H2，‎ 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C+H2O（g）CO+H2．‎ ‎　‎ ‎18．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）‎ 已知：平均反应速率VC=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，VA=　mol/（L•mim）　，VB　mol/（L•mim）　；‎ ‎（2）化学方程式中，x=　2　、y=　3　、p=　1　、q=　6　；‎ ‎（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率（转化率=）为　%　；‎ ‎（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ 反应速率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　浓度增大，反应速率变快　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，‎ 则vA==mol/（L•mim），vC=mol/（L•mim），‎ B的物质的量减少了mol，vB==mol/（L•mim），‎ 有a mol D生成，vD==mol/（L•mim），‎ 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），‎ ‎ ‎ ‎ 结合转化率公式可以求得转化率，根据压强对反应速率的影响可以判断并解释．‎ ‎【解答】解：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，‎ 则vA==mol/（L•mim），vC=mol/（L•mim），‎ B的物质的量减少了mol，vB==mol/（L•mim），‎ 有a mol D生成，vD==mol/（L•mim），‎ ‎（1）依据上述计算可知反应2min内，VA=mol/（L•mim）；vB=mol/（L•mim），故答案为： mol/（L•mim）； mol/（L•mim）；‎ ‎（2）由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），‎ 故答案为：2；3；1；6；‎ ‎（3 反应平衡时，D为 2amol，则有amolB参加反应，所以B的转化率为×100%=%，故答案为： %；‎ ‎（4）将容器的容积变为1L，所有物质浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；浓度增大，反应速率变快．‎ ‎　‎ ‎19．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题 ‎（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是　AC　‎ A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源 B．设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ‎（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为　a流向b　（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　．若消耗标准状况下5.6LH2，则通过导向中的电子数为　0.5NA　‎ ‎（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是　D　‎ A．Q1+Q2＞Q 3 B．Q1+Q2＜Q 3‎ C.2Q1+Q2＞2Q 3 D.2Q1+Q2＜2Q 3．‎ ‎【考点】常见的能量转化形式；反应热和焓变；化学电源新型电池．‎ ‎【分析】（1）A、水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质，不产生新物质就没有氢气． ‎ B．通过水分解产生氢气，这是可行的． ‎ C．水分解产生氢气，但需要吸收能量．‎ D．开发廉价能源，以分解水制氢气，这是可行的确．‎ ‎（2）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；‎ ‎（3）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．‎ ‎【解答】解：（1）A、水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质，不产生新物质就没有氢气，故A错误；‎ B．通过水分解产生氢气，这是可行的．故B正确；‎ C．水分解产生氢气，但需要吸收能量，故C错误；‎ D．开发廉价能源，以分解水制氢气，这是可行的，故D正确；‎ 故选AC．‎ ‎（2）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，原电池工作时，电子由负极a经外电路流向正极b；消耗标准状况下5.6L即0.25molH2，则通过导向中的电子为0.5mol，数目为：0.5NA．‎ 故答案为：a流向b；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；0.5NA；‎ ‎（3）破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，‎ 形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，‎ 对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，‎ 故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol，‎ 由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故选D．‎ ‎　‎ ‎20．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．‎ 结合已学知识，回答下列问题．‎ ‎（1）乙烯的结构式是　　‎ ‎（2）下列说法中不正确的是　bd　（填序号）‎ a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一平面上 b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键 c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜 d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是　c　（填序号）‎ a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．‎ ‎【考点】乙烯的化学性质；有机物分子中的官能团及其结构．‎ ‎【分析】（1）乙烯的分子式为C2H4，碳原子之间形成C=C双键；‎ ‎（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内；‎ b．根据碳碳双键与碳碳单键的键能分析解答；‎ c．高锰酸钾溶液可以氧化乙烯；‎ d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质；‎ ‎（3）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，用品红溶液进行检验二氧化硫．‎ ‎【解答】解：（1）乙烯的分子式为C2H4，碳原子之间形成C=C双键，聚乙烯结构式为：，故答案为：；‎ ‎（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内，故a正确；‎ b．乙烯中碳碳双键的键能是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol，故乙烯分子中的碳碳双键不是两条相同的碳碳单键，故b错误；‎ c．乙烯可以催熟水果，高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，以保持水果新鲜，故c正确；‎ d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质，故d错误，‎ 故答案为：bd；‎ ‎（3）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，不能检验混有的二氧化硫，用品红溶液进行检验二氧化硫，‎ 故答案为：c．‎ ‎　‎ ‎21．已知乙烯能发生以下转化 ‎（1）D物质所含官能团的名称是　羧基　；‎ ‎（2）反应②（B﹣C）的反应类型是　氧化反应　，其化学方程式是　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　；‎ ‎（3）B和D生成乙酸乙酯的反应类型是　酯化反应（或取代反应）　，其化学方程式是　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，‎ ‎（1）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；‎ ‎（2）反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，‎ 故答案为：氧化反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；‎ ‎（3）B和D生成乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应（或取代反应），‎ 故答案为：酯化反应（或取代反应）；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日