2019-2020学年黑龙江省大庆市东风中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年黑龙江省大庆市东风中学高一上学期期末考试化学试题

‎2019—2020学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：O=16 S=32 Na=23 Al=27 Cr=52 ‎ 一、选择题 ‎1．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）‎ 选项 物质 选用试剂（过量）‎ 操作方法 A CO（CO2）‎ NaOH溶液 洗气、浓硫酸干燥 B FeSO4溶液（CuSO4）‎ 铁粉 过滤 C NaBr溶液（Br2）‎ 四氯化碳 萃取、分液 D KNO3（KCl）‎ AgNO3溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D ‎2．过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确的试剂滴加顺序为（）‎ A．①②③⑤④ B．③②①⑤④‎ C．⑤①③④② D．③⑤②①④‎ ‎3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）‎ ‎①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ‎②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ‎③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ‎④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ‎⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 ‎⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 ‎⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．②③④⑤ D．全部 ‎4．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1‎ A．②③ B．①④‎ C．②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为‎74.6 g，若装满氮气时总质量为‎66 g，则此容器的容积(　　)‎ A．‎22.4 L B．‎44.8 L C．‎11.2 L D．‎‎4.48 L ‎6．把‎18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为‎16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（ ）‎ A. NaOHNaHCO3‎ C. NaOH=NaHCO3 D. 无法确定 ‎7．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）‎ A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2.属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 ‎8．下列离子方程式中，正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑‎ B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2 +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O ‎9．某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：‎ 甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O 丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O 你认为猜想有科学性不正确的是（ ）‎ A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁 ‎10．全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4 溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为 A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg ‎11．将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(　　)‎ A．6∶3∶2 B．2∶1∶‎1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1‎ ‎12．将‎15.6 g Na2O2和‎5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体‎6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）‎ A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1‎ B．标准状况下，反应过程中得到‎6.72 L气体 C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) ‎ D．最终得到‎7.8 g沉淀 ‎13．在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是 (　　)‎ A．p1＝8p2 B．p1＝2p2 C． p1＝4p2 D．p1＝p2‎ ‎14．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）‎ A. 4 B. ‎3 C. 2 D. 1‎ ‎15．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是 A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合 ‎16．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是 (　　)‎ ‎17．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为‎100 g。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑‎ C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3‎ ‎18．将2. ‎3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为‎2.24 L，则金属X可能为 A．Zn B．Al C．Fe D．Cu ‎19．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）‎ A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3‎ B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2‎ ‎20．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（　　　）‎ A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L 二、非选择题 ‎21．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：‎ ‎（1）a点之前的反应的离子方程式为_________。‎ ‎（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是_________、_____________。‎ ‎（3）c点二氧化碳体积是_____L。‎ ‎（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为________。‎ ‎22．（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：‎ ‎(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______‎ 两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______‎ ‎(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体(已换算成标准状况)，有关数据如下：‎ 实验序号 ‎ 甲 ‎ 乙 ‎ 丙 ‎ 混合粉末质量(g) ‎ ‎6.2 ‎ ‎18.6 ‎ ‎24.8 ‎ 生成气体体积(mL) ‎ ‎2240 ‎ ‎5600 ‎ ‎5600 ‎ ‎①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”) ‎ ‎②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。‎ ‎23. A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣‎ 已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：‎ ‎②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：‎ A______________，B______________，C______________，D______________。‎ ‎（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。‎ ‎2019—2020学年度上学期期末考试 高一年级化学答案 ‎（建议分值：选择题每题4分， 填空题：21、22题每空1分，23题每空2分）‎ ‎1．D 2．C 3．C 4．C 5．D ‎6．B 7．D 8．B 9．C 10．D ‎11．B 12．D 13．C 14．C 15．D ‎16．A 17．C 18．B 19．B 20．D ‎21．Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O ‎ ‎ CO2+2OH－==CO32－+H2O CO32－+CO2+H2O==2HCO3－ ‎ ‎ 15.0 1∶1 ‎ ‎22．（1）B>A B>A;‎ ‎（2）①不足量 ②1 ‎62g/mol ‎23.(1) H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 （NH4）2CO3 ‎ ‎ (2) C