黑龙江省2019-2020学年高一上学期期末考试化学

黑龙江省2019-2020学年高一上学期期末考试化学

化学试题 本试卷共100分，考试时间90分钟 第I卷 共60分 相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56‎ 单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）‎ ‎1.下列性质不属于金属的物理通性的是（ ）‎ A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.化学反应易失电子 ‎2.下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）‎ A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4‎ B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎3.下列说法错误的是（ ）‎ A.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2‎ B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎4.物质为白色固体的是（ ）‎ A.CuSO4·5H2O B.Al2O3 ‎ C.Fe2O3 D.Na2O2‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ‎6.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）‎ A.1∶1 B.3∶4 ‎ C.2∶3 D.4∶3‎ ‎7.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）‎ A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B.只有气体产生 C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D.只有沉淀产生 ‎8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、‎ Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（ ）‎ A.Na＋ B.OH－ ‎ C.S2－ D.Cl－‎ ‎9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A.试剂X可以是氢氧化钠溶液 B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C.图中所示转化反应包含氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑‎ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ D.向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎11.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（ ）‎ A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO ‎ B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－‎ C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ ‎ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO ‎13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA ‎ B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA ‎ D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L ‎14.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )‎ A．CaCO3→CO2 B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2 D．Fe3＋―→Fe2＋‎ ‎15.下列说法中正确的是（ ）‎ A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋‎ B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 ‎17.下列有关金属的叙述中正确的是（ ）‎ A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,‎ 所以钠的还原性比铝的弱 D．金属元素的单质在常温下均为固体 ‎18.在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 ‎ C．3∶1 D．1∶3‎ ‎19.将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的 c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）‎ A．3∶4 B．4∶3 ‎ C．1∶2 D．5∶3‎ ‎20.现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：‎ ‎①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ‎②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）‎ A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①>② D. ②>①‎ 第Ⅱ卷 非选择题 共40分 ‎21.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：‎ ‎①________________；②________________；③________________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：‎ ‎_____ ‎ ‎_____ ‎ ‎22.(8分)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。‎ 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：‎ ‎(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________ ________________‎ ‎(若填“合理”，则此空可不答)。‎ ‎(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：‎ ‎ ‎ ‎(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，‎ 其原因是(用离子方程式表示)______________ ______。‎ ‎23．(14分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)写出化学式：‎ A____________，B____________，D____________,E____________。‎ ‎(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_____ ___(填写编号)。‎ ‎(3)写出A→C反应的化学方程式： ______________________________，‎ 写出B→D的化学方程式：______________________________。‎ ‎24．(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向 所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体 积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：‎ ‎(1)合金中Mg的质量为 g，Al的质量为 g。‎ ‎(2)所用盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎ ‎ 高一化学答案 单选题：本题共20小题，每小题3分，共计60分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A C B D B C D D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C B D B D A A A C ‎ 填空题：每小题2分，共计40分 ‎21．（12分） ‎ ‎(1)CO2（2分） H2O（2分） Na2CO3（2分）‎ ‎(2)不是（2分） ‎ ‎(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）、HCO＋OH－===CO＋H2O（2分）‎ ‎22．（8分）‎ ‎(1)不合理（2分） ‎ 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋（2分）‎ ‎(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）‎ ‎(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）‎ ‎23．（14分）‎ ‎(1)Na（2分）, Na2O2（2分）, Na2CO3（2分）, NaHCO3（2分）‎ ‎(2)①②③④（2分）‎ ‎(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（2分）‎ ‎2Na2O2＋CO2 ===2Na2CO3＋O2↑（2分）‎ ‎24．（6分）‎ ‎(1)4.8（2分）， 2.7（2分）‎ ‎(2)8（2分）‎