2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学高二下学期期中化学试题 word版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学高二下学期期中化学试题 word版

‎2018-2019学年度第二学期期中考试试卷（高二化学）‎ ‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 常用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28‎ 一、本题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题2分。每题只有一个正确选项。‎ ‎1.pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 （ ）‎ ‎ A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 ‎ B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 ‎ C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 ‎ D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 ‎2.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 （ ）‎ ‎ A.萃取 B.重结晶 C.分液 D.渗析 3. 下列实验操作中错误的是( ) ‎ ‎ A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 ‎ C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 ‎ D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 ‎4.下列物质中属于晶体的是(　　) ‎ A.玻璃 B.水晶 C.水泥 D.橡胶 ‎5．下列表达方式错误的是( )‎ A． B．甲烷的电子式 ‎ C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 12 6C ‎6.下列说法中正确的是( )‎ A．处于最低能量的原子叫做基态原子 ‎ B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎7. 在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角为 （ ）‎ A.=120° B.＞120° C.＜120° D.180°‎ ‎8．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） ‎ ‎ A.O B.P C.Mn D.Fe3+ ‎ ‎9．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）‎ A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4‎ ‎10．中心原子采取sp2杂化的是 (　　)‎ A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O ‎11．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）‎ A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少 ‎12．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 ‎ C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6‎ ‎13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） 　A．直线形；三角锥形      　　　　 B． V形；三角锥形 　C．直线形；平面三角形    　　　　 D． V形；平面三角形 ‎ ‎14．下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 ‎ B．非极性键只存在于双原子单质分子里 ‎ C．非极性分子中，一定含有非极性键 ‎ D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 ‎15.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）‎ ‎ A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 ‎ ‎ C．1s22s22p4 　 D．1s22s22p63s23p4‎ ‎16.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（     ）‎ ‎ A．NH3                         B．CHCl3                       C．H2O         D．SiH4‎ ‎17．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）‎ ‎ A．：He B． C．1s2 D．‎ ‎18.若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( )‎ A．该元素属于P区 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 ‎19．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)‎ A．CO2、H2S 　 B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl ‎20．下列说法中正确的是:（ ）‎ ‎ A．SO2、SO3都是极性分子 ‎ B．在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键 ‎ C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 ‎ D．物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 ‎21．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） ‎ A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4 ‎ ‎22．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (　　)‎ A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl ‎23．X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知(　　)‎ ‎ A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 ‎ C．X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 ‎24．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎ B．第一电离能Y一定小于X ‎ C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 ‎ D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎25．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）‎ A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 ‎ ‎26．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)‎ ‎ A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO ‎ C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠 ‎ ‎27．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．e的氢化物比d的氢化物稳定 ‎ B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a ‎ C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 ‎ D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎28．下列事实与氢键有关的是 ( )‎ ‎ A.水加热到很高的温度都难以分解 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ C.水结成冰体积膨胀、密度变小 D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 ‎29．下列性质中，适合于离子晶体的是( ) ‎ ‎ A．熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 ‎ C．能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ D．熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3‎ ‎30.下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构 ‎ B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ ‎ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 ‎ D．用CCl4提取碘水中的碘单质 ‎31.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的 ‎ ‎ 原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )‎ ‎ A. C＞A＞B B.B＞A＞C C.A＞B＞C D.C＞B＞A ‎32.下列叙述中正确的是（ ） ‎ ‎ A. CH3Cl是手性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 ‎ C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎33.下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA ‎ B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2‎ ‎ C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 ‎ D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 ‎34.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎ ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　)  ‎ ‎ A． 第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ ‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎35.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为( )‎ ‎　A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤‎ ‎36.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①③‎ ‎37.下列实验操作中，错误的是( )‎ ‎ A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 ‎ B. 铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 ‎ C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 ‎ D. 配制0.1 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 ‎38．下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎39.无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．该物质的分子式为SN ‎ B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 ‎ C．该物质具有很高的熔、沸点 ‎ D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ‎40.某晶体为体心立方(如右图)，实验测得其密度为ρ(g·cm－3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径为(cm)为(　 　)‎ ‎ A． B. · ‎ C． · D． · 第Ⅱ卷（共计40分）‎ 二、填空题 ‎ ‎41.（12分）‎ ‎(1).C、N、O元素的第一电离能大小为：_ 。‎ ‎(2).Cu的价电子排布式为 ，基态Fe原子有______个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_______________。‎ ‎(3).基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是 。‎ ‎(4).教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：‎ ‎(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。‎ ‎(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。‎ ‎(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。判断依据_________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ ‎42.（14分）我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。‎ ‎（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________________。‎ ‎（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为__________。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。金属Cu为 堆积，配位数为 。‎ ‎（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）______________。配体CO的任意一种等电子体的电子式：___________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是______________________________________________。‎ ‎43．（14分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 　， Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。‎ ‎（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。‎ ‎①基态W3+的M层电子排布式为 。‎ ‎②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。‎ ‎（5）下列有关的说法正确的是 。‎ A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 ‎（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含ρ、NA的计算式表示）‎ ‎ ‎ ‎2018-2019学年度第二学期期中考试试卷（高二化学）答案 3. 选择题 ‎ ‎ 本题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题2分。每题只有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D C B A A C D C B D C D D A C D B B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ D B B B A D D C A D C B B A B D D C B C 二、‎ 41、 ‎12分 ‎ ‎ ‎（1）、CC>Co 略 C原子半径大于O，电负性小，对孤电子对的吸引较弱，更容易形成配位键 ‎ 43、 ‎14分 ‎（1）SP 3:2 （2）氨分子间形成氢键，作用力大。（3） N2O ‎(4)①3S23P63d5 ② 分子晶体 (5)BC（6）立方体结构 略