2020届一轮复习全国非新高考地区版第八章微考点59水的电离及pH值的计算作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第八章微考点59水的电离及pH值的计算作业

题型一　水的电离、Kw的计算及应用 ‎1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的(　　)‎ A．图中a、b、d三点处Kw间的关系：b＞a＞d B．100 ℃，向pH＝2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水，溶液中c(NH)/c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达b点 C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从a点变化到c点 D．加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点 ‎2．(2018·厦门模拟)常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(　　)‎ A．V＝40‎ B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)‎ C．NH3·H2O的电离常数K＝10－4‎ D．d点所示溶液中：c(NH)＝2c(SO)‎ ‎3．(2019·合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，可引起c点向b点变化 B．该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低 C．该温度下，加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化 D．该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化 题型二　pH大小判断及计算 ‎4．(2018·海口中学高三调研)下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)‎ A．向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7‎ C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L－1HR溶液的pH＝4‎ ‎5．(2018·安徽示范高中联考)有①NaOH溶液　②Na2CO3溶液　③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②‎ B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①＞②＞③‎ C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③‎ D．若分别加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是②‎ ‎6．(2018·北京石景山质检)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)‎ A.lg  B.lg  C．14＋lg  D．14＋lg  ‎7．(2018·上海市普陀区模拟)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)‎ A．b不可能显碱性 B．b可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．a一定显碱性 ‎8．25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0 ×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(　　)‎ A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b ‎9．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。‎ ‎(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)95 ℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。‎ 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎(5)95 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：‎ 甲 乙 丙 丁 ‎0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎②写出按乙方式混合后反应的化学方程式：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎③按甲方式混合，所得溶液的pH为________(混合时，忽略溶液体积的变化)。‎ 答案精析 ‎1．D ‎2．D　[c点水的电离程度最大，说明此时c(NH)最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4，氨水体积为0 mL时，水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1，消耗氨水的体积也是20 mL，即V＝20，A项错误；c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，B项错误；根据题意，无法判断NH3·H2O的电离常数的大小，C项错误；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液呈中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NH)＝2c(SO)，D项正确。]‎ ‎3．C　[升高温度，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，而b点、c点水的离子积常数相等，A项错误；a点为酸性溶液，往溶液中加水，c(H＋)减小，而水的离子积常数不变，则c(OH－)增大，B项错误；b点为中性溶液，加入CH3COONa，c(H＋)减小，c(OH－)增大，溶液呈碱性，可使溶液由b点向c点变化，C项正确；c点和d点的温度不同，稀释不会引起由c点向d点的变化，D项错误。]‎ ‎4．A ‎5．D　[A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO－的，所以三种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是②＞③＞①，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，因为加水稀释会促进CO、CH3COO－的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaCl，②中溶质为NaHCO3、NaCl，③中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO水解显碱性，所以pH最大的是②，正确。]‎ ‎6．C　[根据溶度积常数的表达式可知，c(OH－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，结合水的离子积可得：c(H＋)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1，‎ 则pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg ，C项正确。]‎ ‎7．A　[pH＝3的酸未明确是强酸、还是弱酸。如为强酸：a为碱性，b为中性；如为弱酸：a则要看与氨水的相对强弱，酸强碱弱呈碱性，酸碱相当呈中性，酸弱碱强显酸性，b呈酸性。]‎ ‎8．A　[盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝‎ mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。]‎ ‎9．(1)A　水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小 ‎(2)10∶1‎ ‎(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)‎ ‎(4)4　1.0×10－7‎ ‎(5)①中　②Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH　碱　③11‎