2018届高考二轮复习苏教版第4讲微观结构基础课件（29张）

2018届高考二轮复习苏教版第4讲微观结构基础课件（29张）

专题二　微观结构与物质多样性 第 4 讲　微观结构基础 - 3 - 重点梳理 精选例题 1 . 原子的构成 - 4 - 重点梳理 精选例题 2 . 核素、同位素 (1) 元素、核素、同位素的关系 - 5 - 重点梳理 精选例题 (2) 同位素的 “ 六同三不同 ” (3) 几种重要的核素 - 6 - 重点梳理 精选例题 (2017·4· 浙江选考 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 金刚石和石墨互为同素异形体 , 熔点和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素 , 质子数都为 1 C. 乙醇和二甲醚 (CH 3 —O—CH 3 ) 互为同系物 D.C 4 H 10 的一氯取代物只有一种 答案 解析 解析 关闭 金刚石为原子晶体 , 熔点和硬度很大 , 而石墨为混合晶体 , 质软 ,A 不正确 ; 乙醇 (CH 3 CH 2 OH) 和 CH 3 OCH 3 互为同分异构体 ,C 不正确 ;C 4 H 10 的同分异构体有两种 :CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 和 CH 3 CH(CH 3 ) 2 , 前者一氯代物有两种 , 后者一氯代物也有两种 , 共四种 , 故 D 不正确。 答案 解析 关闭 B - 7 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2017· 暨阳联考 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.H 2 和 D 2 互为同位素 B. 12 C 原子是指质子数为 6, 中子数是 12 的一种核素 D. 分子式为 C 2 H 6 O 、 C 4 H 10 的有机物均有两种同分异构体 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 8 - 重点梳理 精选例题 2 .(2017· 超级全能生联考 ) 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.C 60 与碳纳米管互为同素异形体 B. 最简式为 CH 3 的有机物没有同分异构体 C.CH 3 C(CH 3 ) 2 CH 2 CH 3 名称为 2,2- 二甲基丁烷 D. 核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 9 - 重点梳理 精选例题 规律小结 “ 四同 ” 的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (2) 同素异形体 —— 单质 , 如 O 2 、 O 3 。 (3) 同系物 —— 有机化合物 , 如 CH 3 CH 3 、 CH 3 CH 2 CH 3 。 (4) 同分异构体 —— 有机化合物 , 如正戊烷、新戊烷。 - 10 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 化学键、分子间作用力 1 . 化学键的分类 - 11 - 重点梳理 精选例题 2 . 离子键、共价键的比较 - 12 - 重点梳理 精选例题 - 13 - 重点梳理 精选例题 3 . 化学键与物质类别的关系 - 14 - 重点梳理 精选例题 4 . 化学键、氢键与范德华力的比较 - 15 - 重点梳理 精选例题 (2017·11· 浙江选考 ) 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.Mg 2+ 和 S 2- 的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C. 浓硫酸与 H 2 O 混合时放出的热量与微粒之间的作用力有关 D.H 2 O 2 易分解是因为 H 2 O 2 分子间作用力弱 答案 解析 解析 关闭 Mg 2+ 和 S 2- 的最外电子层分别形成了 8 个电子的稳定结构 , 故 A 选项正确 ; 石英和金刚石是原子晶体 , 由原子通过共价键结合而成 , 故 B 选项正确 ; 浓硫酸与水混合时 ,H 2 SO 4 发生电离 , 破坏了共价键 , 属于微粒间作用力 , 故 C 选项正确 ;H 2 O 2 分解破坏共价键 , 不属于分子间作用力 , 故 D 选项错误。 答案 解析 关闭 D - 16 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2017· 绿色评价联盟 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 B.H 2 O 和 H 2 O 2 互为同素异形体 C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 D. 同种元素的原子中 , 中子数和质子数一定都相同 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 17 - 重点梳理 精选例题 2 . 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A.H 2 O 、 NH 4 Cl 、 H 2 O 2 中只含有共价键 B. 离子化合物中只含有离子键 C.Na 2 O 、 NaOH 和 Na 2 SO 4 为离子化合物 ,HCl 、 NH 3 、 NH 4 NO 3 、 H 2 SO 4 为共价化合物 D. 由不同种非金属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 答案 解析 解析 关闭 NH 4 Cl 中既含有共价键 , 也含有离子键 ,A 错 ; 离子化合物中含有离子键 , 也可能含有共价键 , 如 NH 4 Cl 、 NaOH,B 错 ;NH 4 NO 3 为离子化合物 ,C 错 ; 不同非金属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 ,D 对。 答案 解析 关闭 D - 18 - 重点梳理 精选例题 规律小结 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外 , 其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下 : (1) 只含有共价键的物质可能是不同种非金属元素形成的共价化合物 , 如 SiO 2 、 HCl 、 CH 4 等 ; 也可能是同种非金属元素形成的单质 , 如 Cl 2 、 P 4 、金刚石等。 (2) 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 , 如 Na 2 S 、 CaCl 2 、 NaCl 等。 (3) 既有离子键又有共价键的物质 , 如 NaOH 、 K 2 SO 4 、 Na 2 O 2 等。 (4) 仅由非金属元素形成的离子化合物 , 如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 等。 (5) 金属元素和非金属元素间可能存在共价键 , 如 AlCl 3 等。 - 19 - 重点梳理 精选例题 考点三 　 不同类型的晶体 1 . 常见的几种晶体结构 (1)NaCl ① NaCl 型 : 在晶体中 , 每个 Na + 同时吸引 6 个 Cl - , 每个 Cl - 同时吸引 6 个 Na + , 配位数为 6 。每个晶胞含 4 个 Na + 和 4 个 Cl - 。 ② 在 NaCl 中 ,Na + 、 Cl - 之间的相互作用是离子键。 - 20 - 重点梳理 精选例题 (2) 金刚石和石英 ① 金刚石晶体中 , 每个 C 原子与另外 4 个 C 原子形成共价键 ,C—C 键之间的夹角是 109.5 ° , 最小的环是六元环。含有 1 mol C 原子的金刚石中 , 形成的共价键有 2 mol 。 ② SiO 2 晶体中 , 每个 Si 原子与 4 个 O 原子成键 , 每个 O 原子与 2 个 Si 原子成键 , 最小的环是十二元环 , 在 “ 硅氧 ” 四面体中 , 处于中心的是 Si 原子 ,1 mol SiO 2 中含有 4 mol Si—O 键。　 ③ 在金刚石、 SiO 2 中微粒间相互作用是共价键。 - 21 - 重点梳理 精选例题 (3) 干冰和足球烯 ① 干冰晶体中 , 每个 CO 2 分子周围等距且紧邻的 CO 2 分子有 12 个。 ② 在 C 60 分子中有 12 个正五边形 ,20 个正六边形 , 共有 60 个碳碳单键 ,30 个碳碳双键。 ③ 在干冰和足球烯中各微粒间的相互作用是分子间作用力 , 在微粒内部存在共价键。 - 22 - 重点梳理 精选例题 2 . 晶体类型及性质比较 - 23 - 重点梳理 精选例题 - 24 - 重点梳理 精选例题 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 离子晶体中 , 只存在离子健 , 不可能存在其他化学键 B. 在卤族元素 (F 、 Cl 、 Br 、 I) 的氢化物中 ,HF 的沸点最低 C.NaHSO 4 、 NaOH 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 ∶ 2 D. 晶体熔点 : 金刚石 > 食盐 > 冰 > 干冰 答案 解析 解析 关闭 一般来讲 , 不同类型晶体的熔、沸点高低规律是原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 ; 金属晶体 ( 少数金属除外 )> 分子晶体。离子化合物中一定存在离子键 , 可能存在共价键 ( 如强碱、 Na 2 O 2 等 ); 卤族元素 (F 、 Cl 、 Br 、 I) 形成的氢化物中 , 由于 HF 中存在氢键 , 导致 HF 的熔、沸点最高 ;NaHSO 4 、 NaOH 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 ∶ 1 。 答案 解析 关闭 D - 25 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 下列各种晶体中 , 化学键的类型相同、晶体的类型也相同的是 ( 　　 ) A.SO 2 和 SiO 2 　　　　 B.CO 2 和 H 2 O C.NaCl 和 HCl 　　 　 D.NaOH 和 Na 2 O 答案 解析 解析 关闭 SO 2 是分子晶体 ,SiO 2 是原子晶体 ,A 项不符合题意。 CO 2 和 H 2 O 都是分子晶体 , 且都只含有共价键 ,B 项符合题意。 NaCl 是离子晶体 ,HCl 是分子晶体 ,C 项不符合题意 ;NaOH 和 Na 2 O 都是离子晶体 ,NaOH 含有离子键和共价键 ,Na 2 O 中只含离子键 ,D 项不符合题意。 答案 解析 关闭 B - 26 - 重点梳理 精选例题 2 . 部分物质的熔、沸点如下表 : 请参考上述数据回答问题 : (1)MgO 属于 　　　　 晶体 ,MgCl 2 属于 　　　　 晶体 ;   (2)Al 2 O 3 的熔点、沸点远高于 AlCl 3 , 你认为造成这种差别的原因是 　 。   答案 解析 解析 关闭 由题中数据可知 ,MgO 、 MgCl 2 熔、沸点较高 , 属于离子晶体。 Al 2 O 3 熔、沸点较高 , 属于离子晶体 ;AlCl 3 熔、沸点较低 , 属于分子晶体。 答案 解析 关闭 (1) 离子　离子 (2)Al 2 O 3 属于离子晶体 ,AlCl 3 属于分子晶体 - 27 - 重点梳理 精选例题 规律小结 四种类型晶体的判断方法 (1) 根据所含化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物 , 一定是离子化合物 , 固态时形成的是离子晶体 ; 只含有共价键的物质 , 大多数是分子晶体 ( 稀有气体不含有任何化学键 , 但固态时形成的也是分子晶体 ); 某些只含共价键的物质 ( 如金刚石、晶体硅、石英等 ) 是原子晶体 ; 含有金属键的物质是金属晶体。 - 28 - 重点梳理 精选例题 (2) 根据化合物的类型来判断 活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐都属于离子化合物 , 固态时形成的是离子晶体 ; 非金属氢化物、酸、大多数有机物 ( 除 CH 3 COONa 等有机盐为离子晶体 ) 、大多数非金属单质 ( 除金刚石、石墨、晶体硅等为原子晶体 ) 、大多数非金属氧化物 ( 除石英等为原子晶体 ) 等固态时形成的都是分子晶体 ; 金属单质和合金固态时为金属晶体。 - 29 - 重点梳理 精选例题 (3) 根据化合物的性质来判断 ① 看熔沸点、硬度 熔沸点较低、硬度较小的一般是分子晶体 ; 熔沸点很高、硬度很大的一般是原子晶体。一般熔沸点较高、硬度较大的是离子晶体 , 而金属晶体熔沸点差异很大 , 如常温下呈液态的汞 , 熔点很高的钨。 ② 看导电性 溶于水和熔融状态均能导电的是离子晶体 , 如 NaCl 、 NaOH 等在两种情况下都能导电 ; 溶于水能导电但液态不能导电的是分子晶体 , 如 HCl 溶于水能导电 , 但液态 HCl 不导电 ; 固态就能导电的可能是金属晶体或石墨 ( 石墨为混合晶体 , 或称过渡型晶体 ) 等。