2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

‎2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期中考试化学试题 一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）‎ ‎1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3COOH B、Cl‎2 C、蔗糖 D、NH3‎ ‎2、下列说法正确的是 A、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ‎ B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 ‎ C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化 ‎ D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 ‎3、已知‎450℃‎时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在‎450℃‎时，‎ 反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 ‎ A、50 B、‎0.02 C、100 D、无法确定 ‎4、反应‎2A(g)2B(g)+C(g) (正反应是放热反应) 达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度 减小，应采取的措施是 ‎ ‎ A、升温 B、减小A的浓度 C、使用催化剂 D、减压 ‎5、下列叙述正确的是 A、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B、氯化钠溶液中氯化钠在电流作用下电离成Na+和Cl-‎ C、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 D、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ‎6、合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，某段时间内的平均反应速率分别用ν(N2)、ν(H2)、ν(NH3)表示（单位均为mol.L-1.s-1）时，下列关系正确的是 A、ν(N2)=ν(H2)=ν(NH3) B、ν(N2)=3ν(H2)‎ C、ν(H2)=3ν(N2) D、ν(NH3)=1.5ν(H2)‎ ‎7、下列溶液肯定显酸性的是 A、滴加甲基橙后呈黄色的溶液 B、能与活泼金属反应产生H2的溶液 C、PH<7的溶液 D、c(OH-) < c(H+)的溶液 ‎8、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为： ‎ ‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ‎ A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2 ‎ ‎ B、两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂 C、反应容器内的密度不再发生变化 ‎ D、混合气体的相对分子质量不发生变化 ‎9、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 ‎ A、Na与水反应时增大水的用量 ‎ ‎ B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 ‎ ‎ C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 ‎ D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎10、下列说法正确的是 A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 ‎ B、△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0‎ D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎11、对于可逆反应A(g)+3B(s)‎2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s) ‎ C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)‎ ‎12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ‎ A、红棕色NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ ‎ B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎ C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ D、高压比常压有利于合成SO3的反应 ‎13、‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H> 0,下列叙述正确的是 A、向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C、增加水的量，平衡正向移动 D、将水加热，Kw增大，PH不变 ‎14、下列有关热化学方程式的说法正确的是 ‎ A、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ‎ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol ‎ ‎ B、‎500℃‎、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6 kJ/mol ‎ C、已知稀溶液中H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 ‎ D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol ‎15、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下 ‎ 列叙述正确的是 ‎ A、△H< 0；△S< 0 ‎ B、△H> 0；△S> 0‎ ‎ C、△H< 0；△S> 0 ‎ D、△H>0；△S< 0‎ ‎16、下列有关实验操作和说法正确的是 A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿 B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“‎0”‎刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次 C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，让酸碱充分反应 D、往用蒸馏水洗净的滴定管中直接加入待测液，再量取所需体积注入锥形瓶中 ‎17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：‎ ‎ 2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，‎ ‎ 若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 ‎ A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 ‎18、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2‎ ‎1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3‎ 则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为 A、2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 B、2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32‎ C、3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 D、3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3‎ ‎19、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 ‎ A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 ‎ ‎ B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2‎ ‎ C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 ‎ D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He ‎20、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加少量醋酸钠固体 ‎21、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得 ‎ A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的 ‎ 浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 ‎ A、x+yC[]‎ ‎ B、A、B、C、D、E各状态，V正>V逆的是状态D ‎ C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的 ‎ 条件是从P1突然加压至P2‎ ‎ D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需 ‎ 时间为y，则x

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