溶液的配制及分析教案

溶液的配制及分析教案

‎ ‎ ‎1．2．3 溶 液 的 配 制 及 分 析 学习目标 知识技能：‎ ‎1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。‎ ‎2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。‎ 过程方法：‎ 掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定 情感态度：‎ 进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。‎ 教学过程 情景设计：‎ 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。‎ 请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。‎ 学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。得出清晰的物质的量浓度的概念 公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L ‎ ‎(完成课堂训练1、2)‎ 交流讨论：‎ 通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。‎ ‎ 讨论并演示：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。‎ 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？‎ ‎ 若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。计算盐酸的物质的量浓度。‎ 讨论任何操作？演示实验。‎ 讨论课本第24页“问题解决”‎ 2‎ ‎ ‎ 指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。‎ 整理归纳：‎ ‎1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)‎ ‎2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。‎ ‎3．利用物质在溶液中发生的化学反应定量分析物质组成的一般方法 课堂训练 ‎1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。‎ ‎2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？‎ ‎3．工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？‎ 实践巩固 ‎1.  把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？‎ ‎2.  在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？‎ ‎3.  在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？‎ ‎4.  37％的盐酸，密度为1.19g／cm3，求其物质的量浓度？‎ ‎5 ．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？‎ 2‎