2017-2018学年四川省凉山木里中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年四川省凉山木里中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

四川省凉山木里中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷 姓名：_________ 教学班级：_________ 教师姓名：_________考号：________‎ 一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)‎ ‎1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①‎ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎【答案】A ‎..................‎ ‎2. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)‎ A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4‎ B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 C. X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 ‎【答案】B ‎【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H元素。‎ A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故A错误；B．H和O可形成H2O和H2O2，故B正确；C．X是氧元素，Z是硫元素，O的非金属性比S的非金属性强，则H2O的稳定性比H2S的稳定性强，故C错误；D．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故D错误；答案选B。‎ ‎3. 下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　)‎ A. 原子半径：Na＞S＞O B. 稳定性：PH3＜H2S＜H2O C. 离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D. 第一电离能：O＜F＜Ne ‎【答案】C ‎【解析】A. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确；B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞P，所以稳定性PH3＜H2S＜H2O，故B正确；C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；D. 同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第一电离能O＜F＜Ne，故D正确；答案选C。‎ 点睛：本题主要考查元素周期律，易错点是离子半径和第一电离能的大小比较，比较核外电子排布相同的离子半径时：“序大径小”，比较核外电子排布不相同的离子半径时：电子层数越多，半径越大；比较第一电离能大小时，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈现增大的趋势，同时要注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。‎ ‎4. 不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)‎ A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C. 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低 ‎【答案】D ‎【解析】A．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A不选；B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，故B不选；C．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故C不选；D．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D 选．答案选D。‎ 点睛：本题主要考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变的规律，要注意把握比较元素非金属性强弱的方法。比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；②与氢气反应的剧烈程度；③氢化物的稳定性；④单质之间的置换反应；⑤对应阴离子的还原性强弱等。‎ ‎5. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)‎ ‎①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 H2YO4 H3XO4，则非金属性：XMg>Al C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl ‎【答案】B ‎【解析】A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D.‎ ‎ 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；答案选B。‎ ‎22. 下列电子式书写正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A. 硫化钠是离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子，并用括号括起来，正确的电子式为：，故A错误；B. 过氧化钠是离子化合物，其电子式为：，故B正确；C. NH3是共价化合物，分子中含有三个N－H键，其电子式为：，故C错误；D. 硫化氢是共价化合物，其电子式为：，故D错误；答案选B。‎ ‎23. 如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(　　)‎ A. 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋ B. 一个CaF2晶胞中含有8个F－‎ C. 在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4 D. 在CaF2晶胞中F－的配位数为8‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据晶胞结构可知，一个CaF2晶胞中含有的Ca2+和F－的个数分别为8×1/8＋6×1/2＝4，8×1＝8，所以A不正确，B正确。配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。所以根据晶胞的结构可判断Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4，即选项CD都是错误的。答案选B。‎ ‎24. 最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为(　　)‎ A. M4N4 B. MN C. M14N13 D. 条件不够，无法写出 ‎【答案】C ‎【解析】由气态团簇分子和图可知，其分子式可由示意图分别数出原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个，即分子式为M14N13，故答案选C。‎ 点睛：本题考查对晶体结构、分子结构概念的理解和运用，本题的易错点是不能正确理解题目所给信息，题中明确告知图示物质是一种由M原子和N原子构成的气态团簇分子，因此它和通常所见的晶体结构不同，不能按微粒所占的比例来计算，实际上图中的微粒个数就是构成分子的微粒个数，解题时容易错误判断成：M原子个数：8×1/8+6×1/2=4，N原子个数：12×1/4+1=4，即分子式为M4N4，从而得出错误的结论。‎ 二、填空题(共4小题,共52分)‎ ‎25. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。‎ ‎（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。‎ ‎（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。‎ ‎（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：‎ 第一电离能____________；电负性____________。‎ ‎【答案】 (1). O (2). Ca (3). Na (4). Cl (5). 1s22s22p4 (6). 4s2 (7). (8). Na＜Ca＜Cl＜O (9). Na＜Ca＜Cl＜O ‎【解析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素。‎ ‎（1）.通过以上分析知，A、B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为：O；Ca；Na；Cl；‎ ‎（2）.A元素核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布1s22s22p4，B元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有两个电子，所以B元素原子核外价电子排布式为4s2；C元素核外有11个电子，有1s、2s、2p、3s四个能级，其轨道表示式为：，故答案为：1s22s22p4；4s2；；‎ ‎（3）.元素的非金属性越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，电负性大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案为：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。‎ ‎26. （1）按要求填空：‎ ‎①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；‎ ‎②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________；‎ ‎③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。‎ ‎（2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：‎ 不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。‎ ‎【答案】 (1). Si、S (2). (3). Cr、Mn (4). ③ (5). ⑤ (6). ⑥ (7). ③和④‎ ‎【解析】（1）.①第三周期中，有两个成单电子，则外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S，故答案为：Si、S；‎ ‎②四核10电子粒子中含4个原子，电子数为10，符合条件的有NH3、H3O+等，氨气的电子式为：，故答案为：；‎ ‎③.3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则可知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn，故答案为：Cr、Mn；‎ ‎（2）.属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，则不含金属离子的离子晶体是③，NaF中只含离子键，所以只含离子键的离子晶体是⑤，Na2O2中有离子键和非极性共价键，则既有离子键又有非极性键的离子晶体是⑥，NH4Cl和Ca(OH)2‎ 有离子键和极性共价键，则既有离子键又有极性键的离子晶体是③和④，故答案为：③；⑤；⑥；③和④。 ‎ ‎27. 有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：‎ ‎（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。‎ ‎（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。‎ ‎（3）A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。‎ ‎（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。‎ ‎（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)‎ ‎【答案】 (1). Ca (2). 2 (3). H2O分子间存在氢键 (4). F＞N＞O (5). 3d104s1 (6). 三角锥形 (7). sp3 (8). ‎ ‎【解析】根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A、B、C、D、E分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。(2)由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。(6)根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝。‎ 点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生应用所学知识灵活解决问题的能力。难度中等。‎ ‎28.‎ ‎ 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出五种元素的名称。‎ A________，B________，C________，D__________，E________。‎ ‎（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。‎ ‎（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。‎ ‎（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。‎ ‎（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 钠 (2). 氧 (3). 硫 (4). 氮 (5). 氢 (6). (7). N≡N (8). 1 (9). 2 (10). (11). (12). (13). 离子 (14). 离子键和共价键 (15). 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎【解析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B、C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D>E，可知D是N元素，E是H元素。‎ ‎(1). 由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；‎ ‎(2). A2B是Na2O，是由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为：；‎ ‎(3). D是N元素，形成的单质为N2‎ ‎，氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，由氮气的结构式可知，两个氮原子形成一个氮氮三键，则含有1个σ键、2个π键，故答案为：N≡N；1；2；‎ ‎(4). E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，A、B、 E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，D、E形成的化合物是NH3，其电子式为：，故答案为：或；；；‎ ‎(5). A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为：离子；离子键和共价键；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。‎ ‎ ‎