湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2021届高三9月联考化学试题 Word版含答案
龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2020年秋季学期
高三九月联考
化 学 试 题
本试卷共4页，共20题。满分100分，考试用时90分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Cl35.5
第I卷 选择题(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是（ ）
A．冠状病毒粒子直径约60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间
B．装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂
C．二氧化硅可用做计算机芯片
D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
2.下列表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的键线式：
C．次氯酸的电子式： D．异丙醇的结构简式：CH3 CH（OH）CH3
3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（ ）
A．液氯 B．干冰 C．生石灰 D．冰醋酸
4.下列说法不正确的是（ ）
A．铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水
B．臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒
C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性
D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.5NA
B．100 mL 18mol·L－1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为1.8NA
C．标况下，2.24L HF中含有的分子数目为0.1NA
D．18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断不合理的是（ ）
A．Fe(NO3)x中的x为3
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（ ）
8
A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
8.解释下列原理的反应方程式不正确的是（ ）
A．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH- =
D．提碘时用H2O2氧化I ：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
9.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是（ ）
A．该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．所有原子一定共平面
C．苯环上的一氯代物有4种
D．最多可与5molH2发生加成反应
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①
②
③
④
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素
B．向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在SO42-
C．向CuSO4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+
12.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：
8
下列有关说法不正确的是（ ）
A．气体A中一定有CO2，可能有H2
B．浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
C．溶液A中可能含有Ca2＋、Fe2＋，一定没有Fe3＋
D．固体A中一定有SiO2和Cu
13.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Cl2
Mg
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟
X可能是浓盐酸
D
将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应具有可逆性
A．A B．B C．C D．D
14.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1molN2H4可处理水中1.5 molO2
D．③中发生反应后溶液的pH减小
15.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．除去NaCl溶液中溶解的I2：加入CCl4萃取分液
B．除去Cl2中的HCl：通过饱和的食盐水
C．除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液
D．除去CO2中的HCl：通过饱和碳酸钠溶液
8
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、非选择题
16.（12分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________________。
②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________。
③装置B的作用是____________________
④当看到装置C中导管液面上升时应__________（选填“加快”或者“减慢”） 氮气的通入速率。
（3）设计以下装置测ClO2的质量。如图所示：
过程如下：
步骤1：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
步骤2：按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
步骤3：将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
步骤4：用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
①装置中玻璃液封管的作用是_____________。
②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
17. （14分） 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：
+MnO2
常温条件下的有关数据如下表所示：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
颜色
水溶性
8
对氯甲苯
126.5
7.5
162
1.07
无色
难溶
对氯苯甲酸
156.5
243
275
1.54
白色
微溶
对氯苯甲酸钾
194.5
具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是____________，冷凝水由______（选填“a”或者“b”）处通入。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。（填选仪器序号）
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是__________________。
（4）第一次过滤的目的是____________。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是________________________。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________________。
（6）本实验的产率是________________（保留3位有效数字）。
18.（11分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。
（1）焙烧后生成CeO2 ，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。
（2）酸浸时双氧水的作用是____________。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。
（4）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层)CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。
（5）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。
（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________________________。
19.（13分）有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图：
已知：①(R，表示氢或烃基)
②+HI→+CH3I
回答下列问题：
（1）A是一种烃，化学名称为________，反应①的反应类型是__________。
8
（2）反应②的化学方程式为____________，C中官能团的名称是________、___________。
（3）D的结构简式是____________。反应③和⑤的目的是______________。
（4）E有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：__________、_________。
①能与NaHCO3反应产生CO2；
②能发生银镜反应；
③能与FeCl3发生显色反应；
④核磁共振氢谱有4组峰。
（5）设计以1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线：_____________(无机试剂任选)。
20. （10分）填空。
（1）根据下图回答相关问题：
该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。
（2）填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是________。
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。
③用于分液的关键仪器是____________。
（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。
（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。 已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、HCO3-结合氢离子的强弱 ____________。
8
龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2020年秋季学期
高三九月联考化学参考答案
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
D
D
A
C
A
C
二、不定项选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
CD
CD
三、非选择题
16.（12分）
（1）2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－（2分）
（2）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸（2分）
② 2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O（2分）
③防止倒吸(或做安全瓶)（1分）
④加快（1分）
（3）①防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量（2分）
②1.35×10-2cV （2分）
17.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）a （1分）
（2）C（2分）
（3）水浴加热（2分）
（4）除去MnO2（2分）产生白色浑浊（2分）
（5）除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗（2分，一点1分）
（6）90.5%（2分）
18.（11分）
（1）将铈氧化为四价，与其它稀土元素分离（2分）
（2）还原剂（1分）
（3）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小（2分）
（4）向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）
（5） 8 （2分）
（6） 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（2分）
19. （13分）
（1）乙炔（1分）加成反应（1分）
（2）（2分）
碳碳三键 溴原子（2分，各1分）
8
（3）（1分）保护苯环上的(酚)羟基不被氧化（1分）
（4）
（2分，各1分）
（5）（3分）
20. （10分）
（1）玻璃棒（1分）引流（1分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）分液漏斗（1分）
（3）2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4－+5Na++5Bi3++7H2O （2分）
（4）<（1分）ClO->HCO3-（2分）
8
