2020学年高二化学上学期期末考试试题

2020学年高二化学上学期期末考试试题

‎2017--2019学年第一学期期末 高二化学试卷 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。‎ 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法不正确的是 （ ）‎ A．紫色石蕊试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂 B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D．葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 ‎2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 ‎3、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3‎ B 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2与Fe2+反应生成Fe3+‎ C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎4、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎5、25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（　　）‎ A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1‎ - 8 -‎ ‎6、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-‎ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑‎ ‎7.已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10，下列说法正确的是（　　）‎ A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl﹣）‎ C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大 D．将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时 c（Ag+）=9×10﹣10mol/L ‎8、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9、将可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1‎ ‎④混合气体的密度不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥‎ ‎10.常温下，溶液的pH最大的是 ‎ A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液 ‎ B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 ‎ C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液 D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液 ‎11、下列有关图像分析正确的是(　　)‎ A B - 8 -‎ 反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2‎ C D A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)　ΔH>0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度 ‎2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K ‎12.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    )‎ A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1‎ B.甲酸能与水以任意比例混合 C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱 ‎13、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是 ( )‎ A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ B．电解结束时，右侧溶液中含IO ‎ C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 ‎14、下列说法正确的是（ ）‎ A．若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7‎ C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ ‎15、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ - 8 -‎ A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 ‎16、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（　　）‎ A．若温度升高，混合气体的颜色变深 B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9‎ C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动 D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ 二、非选择题：本题共4小题，每道试题考生都必须作答。‎ ‎17. （13分）‎ Ⅰ.写出下列反应的热化学方程式 ‎（1）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。‎ ‎ ；‎ ‎（2）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 。(用离子方程式说明)‎ Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(3)该反应化学平衡常数的表达式：K= ；‎ ‎(4)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；‎ ‎(5)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ‎ A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)‎ E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ‎(6)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。‎ ‎18.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g·100mL-1）。‎ Ⅰ.实验步骤 ‎（1）配制100ml待测白醋溶液:用______________________（填仪器名称）量取10.00 mL - 8 -‎ 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____________作指示剂。‎ ‎（3）读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎（4）滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎（5）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝_________g·100 mL-1。‎ ‎（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎19.（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。‎ ‎(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；‎ ‎ (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 ‎ L(标准状况)。‎ - 8 -‎ ‎20. (13分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：‎ 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:‎ 阳离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9（>9溶解）‎ ‎（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。‎ ‎（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。‎ ‎（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）‎ ‎（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。‎ ‎（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。‎ ‎（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：‎ ‎____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。‎ ‎2017--2019学年第一学期期末 高二化学试卷答案纸 - 8 -‎ 一、选择题：‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题：‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ; ‎ ‎（3） ; （4） ; （5） ; （6） ;‎ ‎18. （1） ; ; （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6） ;‎ ‎19. （1） ; ; （2） ; ; （3） ; ;‎ ‎20. （1） ; ; （2） ;‎ - 8 -‎ ‎ （3） ; （4） ; （5） ; ‎ ‎（6）____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。‎ ‎2017--2019学年第一学期末高二化学试题参考答案 ‎（满分：100分考试时间：90分钟）‎ ‎1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CADCCC ‎17（13分）(1) 2C8H18 (l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=－11035.2kJ/mol（2分）‎ ‎(2) 溶液变红（1分） ，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）‎ ‎ (3)K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) （2分）；(4) 吸热 （2分）‎ ‎(5) B （2分） (6) 830℃。（2分）‎ ‎ ‎ ‎18（12分） (1) 酸式滴定管（移液管） （2分） ； 100ml容量瓶（2分）‎ ‎(2) 酚酞（1分）(3) 0.60 （1分）‎ ‎(4) 溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色（2分）‎ ‎(5) 4.500（2分）‎ ‎(6) ab（2分）‎ ‎19（14分）（1）O2+2H2O +4e-=4OH-，（3分）CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（3分）‎ ‎（2）H2；（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑（3分）‎ ‎（3）（1L/22.4L·mol-1）×8×9.65× 104C·mol-1 =3.45×104C；（2分）‎ ‎4。（2分）‎ ‎20. （14分）‎ ‎(1)65.2 ；（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（1分）‎ ‎(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次。（2分）‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）‎ ‎(4)Fe3+、Al3+ （2分） (5)Ca2+、Mg2+（2分）‎ ‎(6)1，3，11，H2O，2，1（2分）‎ - 8 -‎