安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题 三

安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题 三

高二年级化学寒假作业三 可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O：16 Na:23 Al：27 Fe：56 Cu：64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指(　　)‎ A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3‎ ‎2、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)‎ ‎3、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。不正确的是(　　)‎ A．氢化物沸点：H2X＞H2R B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4‎ C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R D．离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋‎ ‎4、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15NA电子 B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2‎ C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA ‎5、几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是(　　)‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎186‎ ‎143‎ ‎99‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋7、－1‎ ‎－2‎ A．X、Y元素的金属性：X＜YC．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－‎ B．Y的单质只能与强酸反应D．Z的单质与X最高价氧化物的水化物反应的产物之一有漂白性 ‎6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）‎ A．已知S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2‎ B．含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，稀NaOH溶液和稀醋酸的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ/mol C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol，2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量为196. 6 kJ ‎7、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数表达式为 ‎8、用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是(　　)‎ A．苯中的甲苯(溴水、分液)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)‎ C．乙醇中的水(新制CaO，过滤)D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)‎ ‎9、如图是铅蓄电池的工作原理示意图，已知放电时电池反应为 PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（  ）‎ A．K与N相接时,能量由电能转化为化学能 ‎ B. K与N相接时,H+向Pb电极迁移 C. K与M相接时,阳极反应为PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-‎ D. K与N连接时,PbO2为电源的正极 ‎10、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（  ）‎ A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴混合溶液前先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 ‎11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（  ）‎ A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH－向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O ‎12、下列解释事实的方程式不正确的是（  ）‎ A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－‎ B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋+ OH－‎ C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O ‎13、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，‎ 电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列 有关说法正确的是（  ）‎ A.该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2‎ C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载 D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极 ‎14、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是 （ ）‎ A．混合液中只有AgI沉淀生成B．混合液中生成AgI沉淀物质的量少于AgCl沉淀 C．常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同 D．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 ‎15、对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图15所示，下列判断正确的是 （  ）‎ A．P、M两点A的转化率：P＞MB．M、N两点的化学平衡常数：M＞N C.ΔH＜0，ΔS＞0 D恒温恒容，向P点充入少量A，达新平衡，B%增大T15 T16 ‎ ‎16、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图16所示，下列有关说法正确的是 已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。‎ A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)‎ C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10−36 mol2/L2‎ D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 二、 填空题 ‎17、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：‎ ‎(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。‎ ‎(2)①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为___________________。‎ ‎②加入过量B的目的是______________，有关化学方程式为_________________。‎ ‎③加热煮沸目的是_____________________________________________。‎ ‎(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。‎ ‎18、某化学兴趣小组同学设计如图装置:‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 ‎ ‎（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。‎ ‎（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。‎ ‎（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：‎ ‎①在丙池铁棒这极的现象是________。‎ ‎②在丙池中阳极的电极反应是________。‎ ‎(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。‎ ‎①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。‎ ‎②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。‎ ‎19、（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；‎ ‎2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1‎ Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1‎ 请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。‎ ‎（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。‎ ‎①不能够说明该反应已达到平衡是：________。‎ A．恒温下，容器内的压强不再变化 ‎ B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，D的体积分数保持不变 ‎ D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B ‎②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。‎ ‎（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：‎ NO N2‎ CO2‎ 起始浓度/mol•L─1‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol•L─1‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ ‎①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。‎ ‎②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的 ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。‎ ‎20、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。‎ ‎（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1‎ ‎（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。‎ ‎①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。‎ ‎②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。‎ 化学寒假作业三参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C B C D B D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D C A C B C C 二、 非选择题 17． ‎【答案】Ba(OH)2K2CO3HCl除尽Mg2＋和SO42—MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl使HCl挥发过滤蒸发结晶 ‎【分析】‎ 利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量碳酸钾的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ ‎(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去滤液中过量的Ba(OH)2和反应生成的BaCl2；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，除去过量的K2CO3及反应生成的KOH，得到纯净的KCl溶液，故答案为：Ba(OH)2；K2CO3； HCl；‎ ‎(2)①加入过量的Ba(OH)2，可除尽Mg2＋和SO42—，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓  MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案为：除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓；‎ ‎②加入过量的K2CO3溶液可除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、 BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl，故答案为：除尽过量的Ba2+；Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl；‎ ‎③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可使HCl挥发，除去过量的HCl，故答案为：除去HCl(或使HCl挥发)；‎ ‎(3)操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为从物质的溶液中获得晶体的方法，为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶。‎ ‎【点睛】‎ 把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键。本题的易错点为(1)，要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去。‎ ‎18.【答案】 (1). 正 (2). Cu2++2e-＝Cu (3). Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—)，c(OH—)===1×10-7 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，c(Cu2+)===2.2×10-6（mol·L—1） (4). 负 (5). 有红色物质析出 (6). 4OH－-4e-=O2↑+2H2O (7). Fe (8). (9). 2.24 (10). 13‎ ‎【分析】‎ 试题分析：（1）装置甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片是正极；（2）根据Ksp[Fe(OH)3]计算溶液中c(OH—)，再根据Ksp[Cu(OH)2]计算c(Cu2+)的最大值；（3）丙是电解池，根据电子流动方向分析A极的名称；（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①丙池铁棒是阴极，电极反应为。②丙池中碳棒是阳极，电极反应是；(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L，①丙池铁棒是阴极，电极反应为；丙池中碳棒是阳极，电极反应是；②25℃时，根据电极反应式，当丙池中有0.1mol电子发生转移时阴极生成0.05mol氢气、阳极生成0.05mol氯气，此时溶液中c(OH—)=0.1mol/L。‎ 解析：（1）装置甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片是正极；正极电极反应式为Cu2++2e-＝Cu；（2）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—)，c(OH—)===1×10-7 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，‎ c(Cu2+)===2.2×10-6（mol·L—1）；（3）丙是电解池，根据电子流动方向，A极是负极；（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①丙池铁棒是阴极，电极反应为 ，所以现象是有红色物质析出。②丙池中碳棒是阳极，电极反应是；(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L，①在丙池铁棒是阴极，电极反应为 ；丙池中碳棒是阳极，电极反应是，丙池通电一段时间后，Fe极附近溶液呈红色，总反应的离子方程式；②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时阴极生成0.05mol氢气、阳极生成0.05mol氯气，理论上标准状况下共有2.24L气体生成。此时溶液中c(OH—)=0.1mol/L，溶液的pH=13。‎ ‎19.【答案】 (1). TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = －970.2kJ/mol (2). A (3). 0.15mol·L－1·min－1 (4). 15% (5). 0.56 (6). < (7). 50%‎ ‎【分析】‎ 试题分析：(1)根据盖斯定律计算液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式；（2）①根据平衡标志分析；②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则消耗A的浓度是0.3mol·L－1；消耗A的物质的量是0.6mol、消耗B的物质的量是0.15 mol；（3）①在t℃下，该反应的平衡常数为 ；②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，说明升高温度平衡逆向移动；设NO的变化量为xmol，则；‎ 解析：(1) ①Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；‎ ‎②2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1‎ ‎③Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1；‎ 根据盖斯定律②2-③4-①，得液态钠与四氯化钛置换出钛热化学方程式是TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = －970.2kJ/mol；（2）①A．4A(g)＋B(s) ‎ ‎ 3C(s)＋4D(g)，反应前后气体物质的量不变，气体的压强是恒量，所以恒温下，容器内的压强不再变化不一定达到平衡状态； B．4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)反应前后气体质量改变，根据 ，密度是变量，所以恒温下，容器内混合气体的密度不再变化一定达到平衡状态；C．反应过程中D的物质的量增加，D的体积分数是变量，所以D的体积分数保持不变一定达到平衡状态； D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B，可知正逆反应速率相等，一定达到平衡状态；故选A；②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则消耗A的浓度是0.3mol·L－1；消耗A的物质的量是0.6mol、消耗B的物质的量是0.15 mol；所以从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，B转化率为 ；（3）①在t℃下，该反应的平衡常数为= ；②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，说明升高温度平衡逆向移动，所以ΔH<0；设NO的变化量为xmol，则，x=0.05；此时NO的转化率为 。‎ ‎20.【答案】 (1). 10-13 (2). c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) (3). < (4). NaHC=Na++H++C2- (5). > (6). >‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离；‎ ‎（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；‎ ‎（3）①若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐；‎ ‎②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度；‎ ‎③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，‎ 二级电离不完全，在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol/LNaHC溶液在没有受抑制的情况下，HC-的电离程度增大。‎ ‎【详解】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离，因此原HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L，故答案为：1.0×10-13mol/L。‎ ‎（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，因此根据电荷守恒，溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)c(B-)>c(OH-)>c(H+)，<。‎ ‎（3）①常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，说明溶液呈酸性，若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHC=Na++H++C2-，故答案为：NaHC=Na++H++C2-。‎ ‎②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度，溶液中的c(C2-)>c(H2C)，故答案为：>。‎ 若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，HC-的电离不完全，在一级电离的抑制下产生了0.01mol/L的氢离子，在0.1mol/LNaHC溶液中没有氢离子抑制的情况下，HC-的电离程度增大，c(H+)>0.01mol·L-1，故答案为：>。‎ ‎【点睛】判断离子浓度的大小，通常需结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答。‎