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文档介绍
重庆市大足区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
重庆市大足区2018-2019学年度上期期末联考 高二化学 试题卷 (考试时间:100分钟 满分:100分) 注意事项: 1.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷、草稿纸上答题无效。 2.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上,同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。 3.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ⅰ卷 选择题(单选,共40分) 1.“节能减排”是我国的一项重要国策,下列燃料最符合这项国策的是 A.天然气 B.汽油 C.无烟煤 D.氢气 2.在下列反应中,属于吸热反应的是 A.铝与稀盐酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.焦炭与二氧化碳反应 D.醋酸溶液与氨水反应 3.在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中,反应速率最快的是 A.υ (A)=0.02 mol/(L•s) B.υ(B)=0.04 mol/(L•s) C.υ(C)=1.2mol/(L•min) D.υ(D)=1.8mol/(L•min) 4.我国北方一些化工城市雨水pH=4,此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是 A.Fe -2e—=Fe2+ B.2H2O+O2+4e—=4OH— C.2H++2e—=H2↑ D.4OH—- 4e—=2H2O+O2↑ υ t 0 t1 υ’正 υ逆 υ正 υ’逆 5.可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+D(g) △H<0,正、逆反应速率变化如下图所示(υ代表反应速率,t代表时间),则t1时改变平衡的一个条件是 A.加入了正催化剂 B.加大了体系的压强 C.增加了体系的温度 D.加大了反应物的浓度 6.碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是 A.氨水 B.石灰水 C.食盐水 D.硫酸铵溶液 7.下列物质是弱电解质的是 A.纯水 B.氯化银 C.二氧化碳 D.氨的水溶液 8.化学实验报告中所列出的下列数据合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去碱溶液21.70mL 9.将下列溶液加热蒸干并灼烧后,能得到与原溶质相同固体的是 A.AlCl3 B.Fe2(SO4)3 C.Cu(NO3)2 D.NH4HCO3 10.如下图所示的各容器中均盛有食盐水,铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是 A.1,2 B.2,3 C.3,4 D.1,4 11.在密闭容器里,发生反应2A(g)+B(g)2C(g) 。下列条件不能说明该反应达到平衡的是 A.2υ正(B)=υ逆(C) B.该体系的密度不随时间而变化 C.该体系的温度不随时间而变化 D.1molA的化学键断裂,同时1molC的化学键也断裂 12.物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液,pH由小到大的顺序是 A.④③②① B.③④①② C.①②③④ D.①②④③ 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.盐酸滴入氨水中:H++OH- = H2O B.碳酸氢根离子的水解:HCO3—+H2O H3O++CO32— C.以石墨作电极电解氯化钾溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D.硫酸铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e— = Pb2++2H2O 14.下列说法正确的是 A.纯水的pH不一定等于7 B. 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 D. 若升高一个可逆反应的温度,该反应化学平衡常数一定增大 15.反应:aX(g)+bY(g) cZ(g),达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L,在恒 温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡时,测得X气体的浓度为1.4mol/L,则下列叙 述不正确的是 A.a+b<c B.平衡向生成Z的方向移动 C.Z的体积分数降低 D.Y的转化率升高 16.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol的NaCl含有NA个NaCl分子 B.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C.2L 0.5mol·L-1碳酸溶液中H+数为2NA D.1 molN2和3molH2发生可逆反应,有6 NA电子转移 17.在测定中和热的实验中,至少应知道的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化 A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部 18.在一定条件下,对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是 A.c(Na+)=2 c (S2-) B.c (Na+)= 2c(HS-)+2c(H2S)+2 c (S2-) C.c (Na+)+ c (H+)=c (S2-)+ c (OH-) D.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-) 19.在密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+2W 。如下图所示,其中Z%是 Z的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是 A.正反应吸热,W为气体 B.正反应吸热,W为固体或纯液体 C.正反应放热,W为气体 D.正反应放热,W为固体或纯液体 20.某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2—、NO3—、SO32—中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液,开始不出现沉淀,加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是 A.溶液中可能含有AlO2— B.溶液中一定不含Fe3+和Fe2+ C.溶液中一定不含有NO3— D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+ Ⅱ卷(非选择题,共60分) 21.(5分)氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下的溶解平衡和电离平衡: NH3 + H2ONH3•H2O NH3•H2O NH4+ + OH— 这些平衡都满足勒夏特列原理,若向已达到平衡的体系中通入下列物质,请填空。 (1)加入少量氨气,平衡向 (填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。 (2)通入HCl气体,平衡向 反应方向移动,c(NH4+) (填“增大”或“减小”,下同)。 (3)加入NaOH固体,平衡向 反应方向移动,c(OH—) 。 22.(9分)根据要求完成下列各题。 (1) 25℃时,向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)(填“<”、“>”或“=”下同)。 (2)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值 57.3 kJ·mol-;若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值 57.3 kJ·mol-。 (3)在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应,使普 通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据 右图回答问题。 ①图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应, 该反应 (填“需要”或“不需要”)加热, 该反应的△H = (用含E1、E2 的代数式表示)。 ②已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为 。 23.(8分)完成下列各题。 (1)在25℃ 101 kPa时,CO在1 mol O2中恰好完全燃烧,放出851.6 kJ的热量 。则CO燃烧的热化学方程式为 。 (2)同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知: 白磷燃烧: P4(s)+ 5O2(g)= P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol 红磷燃烧: P(s)+ 5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol 则相同状况下,能量状态较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”),写出白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 (3)已知CH4的燃烧热为akJ/mol,断裂1 mol O=O键时吸收热量b kJ,形成1 molH—O键时放出 热量ckJ,形成1 molC=O键时放出热量dkJ,则C—H键断裂时吸收热量为 (用abcd表示)。 24.(13分)电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点,请根据要求填空。 (1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3—的电离程度 其水解程度(填“ >” 或“=”或“<” )。该物质能 (填“促进”或“抑制”)水的电离。 (2)酸碱中和滴定时,不宜用 (填“酚酞” “石蕊”或“甲基橙” )用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 (填字母)。 A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 (3)醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质,25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka= 。 ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。 ②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)= c(CH3COO-),则混合后溶液呈 。 (4)现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。 ①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为 (用abc表示,下同)。 ②若它们的pH相等,它们物质的量浓度由大到小的关系为 。 ③若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为 。 A B C 25.(12分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。试回答: (1)已知450℃时,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=25,则在450℃时, 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的化学平衡常数为 。 (2)A中的试剂是 。 (3)在实验过程中不必持续加热,说明该平衡的△H 0(填“ >” 或“=”或“<”),C装置用来收集三氧化硫,其中冰盐水的作用是 ;若用32 g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫,实验结束时得到20 g 三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于 。 (4)请指出本套实验装置的明显缺陷是: 。 26(13分).根据要求完成下列各小题。 稀硫酸 (1)由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4(足量)组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36 L(标准状况)的气体。请回答: ①负极是 (填“锌”或“铜”),发生 反应 (填“氧化”或“还原”)。 A C2H4 KOH溶液 O2 b a ②假设反应后溶液体积不变,反应后溶液的pH为 (用对数表示)。 (2)下图是某燃料电池的示意图,请回答: ①在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。 ②该燃料电池的负极反应式为 。 (3)下图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图,请根据要求答题。 ①Fe电极叫做 极,C电极的反应式为 。 ②当某电极的固体质量增重21.6g时,整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L,推断该气体的组成 (包括成分和体积)。 重庆市部分区县2014-2015学年度上期期末联考 高二化学试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C C D A D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C A C B A B C D 21.(5分,每空1分)(1)正 (2)正;增大(3)逆;增大 22.(9分)(1)>(2分)(2)> ;<(各1分) (3)①放热;需要;E2-E1(各1分)②409 kJ/mol(2分,不写单位扣1分) 23.(8分) (1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol (2分) (2)红磷(1分);低(1分); P4(s)= 4P(s)△H=-29.2kJ/mol(2分)(合理答案给分) (3) (-a-2b+4c+2d)/4 (2分) 24.(1)>(1分) 抑制(1分) (2)石蕊(1分);A、C(2分,少选且对给1分,错选或多选不给分) (3)Ka = c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH)(1分) ①碱性;>(各1分) ②酸性;中性(各1分) (4)①a>b>c(1分) ②a>b>c(1分) ③b=c>a(1分) 25.( 12分,每空2分)(1)0.04 (2)浓H2SO4 (3)< 冷却SO3以得到晶体 50% (4)缺少尾气吸收装置 26.(13分) (1)锌(1分);氧化(1分); 1-lg7(2分); (2)a流向b(或a→b)(1分);C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O(2分) (3)①阴极(1分);4OH--4e-=2H2O+O2(2分) ②H2和O2(1分); H2体积为0.896L(1分) O2体积为1.344L(1分)查看更多