2020学年高一化学上学期期中试题 人教新目标版

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‎2019学年（第一学期）期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题1分，共10分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）‎ ‎1. 2017年暑假，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是（ ）‎ ‎ A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质 ‎ C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯 ‎2. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）‎ ‎ A.易燃液体 B.剧毒品 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品 ‎3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 ‎4. 下列分散系属于悬浊液的是（ ）‎ ‎ A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 ‎5. 离子方程式H+ +OH-=H2O所表示的反应是（ ） ‎ ‎ A．所有酸和碱之间的中和反应 ‎ ‎ B．所有强酸和强碱之间的中和反应 ‎ ‎ C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 ‎ ‎ D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎6. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液 ‎ 中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） ‎ ‎ A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D .1：1：1‎ ‎7. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )‎ ‎ A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 9‎ ‎ C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 ‎8. 只含有一种元素的物质( ) ‎ ‎ A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 ‎ C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 ‎9．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:( ) ‎ ‎ ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液 ‎ 变红；⑤溶液变蓝 ‎ A． ①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④‎ ‎10.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ） ‎ ‎ A．是否具有还原性 B．是否为氧化物 ‎ ‎ C．碳元素的化合价是否相同 D．是否为电解质 二、选择题（每小题2分，共40分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）‎ ‎11. 欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）‎ ‎ A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热 ‎ B. KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤 ‎ C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液 ‎ D.碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华 ‎12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾过程如图所示。下列分析正确的是（ ）‎ ‎ A.操作一是过滤，将固体分离出去 ‎ ‎ B.操作二是蒸发浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 ‎ C.操作三是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 ‎ D.操作一到三总共需两次过滤 ‎13. 如图表示1gO2和1g气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则气体X可能是（ ）‎ ‎ A.C2H4 B.CH4 ‎ ‎ C.NO D.CO2‎ ‎14．下列离子方程式中，正确的是（ ）        ‎ ‎ A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑‎ ‎ B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎ C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O 9‎ ‎ D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎ ‎15. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ ‎ A. Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－‎ ‎ C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－‎ ‎16. 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为33.6%的 ‎ 盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（ ）‎ ‎ A. 3:1:1     B. 4:1:2    C. 8:4:1      D. 9:4:1‎ ‎17. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 ‎ B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 ‎ C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 ‎ D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动 ‎18.下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 ‎ ‎ B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎ C. 碱性氧化物都是金属氧化物 ‎ ‎ D. 金属氧化物都是碱性氧化物 ‎19. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4‎ ‎ 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，‎ ‎ 能证明半透膜完好无损的是（ ）‎ ‎ A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 ‎ C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 ‎20. 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（　　）‎ ‎ A. 80mL 1mol/L的NaCl溶液 ‎ ‎ B. 30mL 2mol/L的AlCl3溶液 ‎ C. 50mL 2mol/L的氨水 ‎ ‎ D. 60mL 2mol/L的蔗糖溶液 ‎21. 下列离子方程式中，正确的是（ ）   ‎ ‎ A. 氨气通入醋酸：CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋‎ ‎ B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ ‎ 9‎ ‎ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O ‎ D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑‎ ‎22. 下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 ‎23. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl-的个数比为3∶2∶1。则溶 ‎ 液中Al3+与SO42- 的个数比为（ ） ‎ ‎ A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2‎ ‎24. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A. X被氧化了 B. X是氧化剂 ‎ ‎ C. X发生了还原反应 D. Y在反应中表现出还原性 ‎25. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，‎ ‎ 产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2   D．Cl2O3‎ ‎26．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3‎ ‎ 的物质的量为(　　) A．4 mol B．6 mol C．7 mol   D．9 mol ‎27．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应 ‎ 离子方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　) A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- ‎ ‎ B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的 ‎ 悬浮杂质 ‎28. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) ‎ ‎ A.有蓝色沉淀 B.有 9‎ 蓝色沉淀和气体产生 ‎ ‎ C.有气体产生，无沉淀生成 D.无沉淀和有气体产生 ‎29. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能 ‎ 力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )‎ ‎ A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 ‎ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ ‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ ‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 ‎30. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）‎ 序号  ‎ 反应物    ‎ 产物 ‎①    ‎ KMnO4、H2O2、H2SO4    ‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②    ‎ Cl2、FeBr2   ‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③    ‎ MnO4﹣ ‎ Cl2、Mn2+‎ ‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ ‎ B．第②组反应中当足量Cl2与1mol FeBr2反应时转移的电子数为2NA个 ‎ C．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+‎ ‎ D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。将正确的答案填写在答题纸上）‎ 高温高压 ‎31.（10分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供 催化剂 ‎ 了足够的原料——氨。合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足 ‎ 量的H2进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。‎ ‎ （1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。‎ ‎ ①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ；‎ ‎ ②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有 ；‎ ‎ ③需要量取的浓硫酸的体积为 。‎ ‎（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL,则可能的原因是 ‎ ‎ A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B．定容时俯视刻度线 ‎ ‎ C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 ‎ 9‎ ‎ E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 ‎ ‎ F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎（3）该反应得到的氨气的产率为 。‎ ‎32.（10分）现有以下物质:①NaHSO4晶体,②液态O2  ,③冰醋酸（固态醋酸）, ④汞,⑤BaSO4固体 ‎  ⑥Fe(OH)3 胶体,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题(用序号):‎ ‎ （1）以上物质中能导电的是__________ ‎ ‎ （2）以上物质属于电解质的是_____________‎ ‎ （3）以上物质中属于非电解质的是_______ ‎ ‎ （4）请写出①在熔融状态下的电离方程式 ‎ ‎ （5）a. 写出制备⑥的实验操作为 ； ‎ ‎ b. 制备⑥的离子方程式为 ，‎ ‎ c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为 。‎ ‎ （6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式 。若将2.3克钠放入 ‎ 97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。‎ ‎ （7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为 。‎ ‎33.（10分）计算并填空。‎ ‎ （1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，‎ ‎ 则此时溶液的物质的量浓度为 。（答案必须为最简形式）‎ ‎ （2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为 ‎ mL。‎ ‎ （3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质 ‎ 的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。‎ ‎ （4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液 ‎ 的溶解度为 g。（答案必须为最简形式）‎ ‎ （5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为 ，电子数之比为 。 ‎ ‎ （6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目 。‎ 9‎ ‎ （7）若将NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式 ，‎ ‎ 若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为 。‎ ‎34. (10分) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，‎ ‎ 为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ ‎ ‎ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。‎ ‎ （1）根据以上记录确定：‎ ‎ A_________B__________C__________D__________（填化学式）‎ ‎ （2）写出①、⑤各反应的离子方程式：‎ ‎ ①                                                     ⑤                                                  ‎ ‎ （3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式 。‎ ‎35. （10分）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，‎ ‎ 其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________． （2）写出该反应的化学方程式_________．若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_ 个． （3）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的 ‎ 离子方程式 。 ‎ ‎ （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，‎ ‎ 还肯定有__________(填化学式)．‎ 9‎ ‎2020届高一年级第一学期期中考试化学试卷 答题卷 姓名：‎ 准 考 证 号 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 姓名：‎ 准 考 证 号 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 班级：‎ 正确填涂：‎ 错误填涂 ‎ 填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。‎ 一. 选择题 ‎ 1 abcd ‎ 2 abcd ‎ 3 abcd ‎ 4 abcd ‎ 5 abcd ‎ 6 abcd ‎ 7 abcd ‎ 8 abcd ‎ 9 abcd ‎10 abcd ‎11 abcd ‎12 abcd ‎13 abcd ‎14 abcd ‎15 abcd ‎16 abcd ‎17 abcd ‎18 abcd ‎19 abcd ‎20 abcd ‎21 abcd ‎22 abcd ‎23 abcd ‎24 abcd ‎25 abcd ‎26 abcd ‎27 abcd ‎28 abcd ‎29 abcd ‎30 abcd 二. 填空题 ‎31．（10分）‎ ‎（1）① 18.4mol/L ‎ ‎ ② 玻璃棒、250mL容量瓶 ‎ ‎ ③ 13.6mL ‎ ‎（2） AB ‎ ‎（3） 40% ‎ 9‎ ‎32．（10分）‎ ‎（1） ④⑥⑧⑨⑩ （2） ①③⑤⑧ ‎ ‎（3） ⑦ ‎ ‎（4） NaHSO4=Na++HSO4- ‎ ‎（5）① 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液, ‎ ‎ 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ‎ ‎ ② Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+ ‎ ‎ ③ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失 ‎ ‎（6） 2Na+O2===Na2O2 大于 ‎ ‎（7） 3:1 ‎ ‎33.（10分）‎ ‎（1) mol/L （2） 50.5 ‎ ‎（3） 大于 （4） ‎ ‎2e-‎ ‎（5） 1:1 1:1 ‎ ‎（6） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （2分）‎ ‎（7） 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O ‎ ‎ NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O ‎ ‎34.（10分）‎ ‎（1）A. Na2CO3 B. BaCl2 ‎ ‎ C. Na2SO4 D. NaHSO4 ‎ ‎ （2）① H++CO32-=CO2 ↑+H2O （2分） ‎ ‎ ⑤ BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O （2分）‎ ‎（3） 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O （2分）‎ ‎35.（10分）‎ ‎（1） 1:2 ‎ ‎ （2） 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF ‎ ‎ 0.4NA ‎ ‎ （3） 2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O ‎ ‎（4） NaNO3/NO ‎ ‎ ‎ 9‎