2019学年高一化学下学期期末考试试题 文（无答案）新人教版 新版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 文（无答案）‎ 第一部分：选择题（6个每题4分，共24分）‎ 1. 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）‎ ‎ A.32 B.67 C.99 D.166‎ 2. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　） A.左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）‎ A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 4. 下列物质中，有极性共价键的是（ ）‎ A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 5. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）‎ A.O2和O3互为同位素 B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 C．O2和O3的相互转化是物理变化 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 6. 下列有关氢化物的叙述中正确的是 （ ）‎ A.稳定性：H2S＞HF B.HCL的电子式H+[CL]-‎ C.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定 第二部分：非选择题 ‎7.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。‎ ‎（1）金属性Na K （2）金属性 B Al (3)非金属性 P Cl (4)非金属性S Cl ‎ ‎8.碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）______ 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是______（Fr除外），原子半径最小的是______．卤素原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易______ 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐______．‎ 9. 用电子式表示下列物质的形成过程 ‎(1)MgCl2‎ ‎(2)Br2‎ 2‎ ‎10.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐______；元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______．‎ ‎11.下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置 ‎（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是______．最活泼的是______． （2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______． （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______； （4）F元素氢化物的化学式是______，所得溶液的PH值______； （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是______．‎ ‎12.下图是部分短周期元素的单质及化合物（或其溶液）的转化关系，已知B,C,D,E非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应（1）是化工生产中的一种重要固氮反应。‎ 请回答下列问题 ‎（1）A,B,C,D,E,F,G,I,J各是什么物质 ‎（2）写出下列物质间的化学方程式；‎ A和B F和二氧化碳 D和E I和J ‎(3)写出化合物G与I反应的离子方程式 2‎