2018-2019学年四川省凉山州木里藏族自治县中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
木里中学2018-2019学年度上期高二化学半期试卷
考试时间：90分钟 命题人： 审题人：化学教研组学
导师班:___________教学班：___________姓名：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-64
一、 选择题（每个3分，共48分）
1．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是
A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B.C—O键能小于Si—O键能
C. C的原子半径小于Si
D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2
3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A． X的原子半径比Y小 B． X和Y的核电荷数之差为m－n
C． 电负性：X＞Y D． 第一电离能：X＜Y
4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A． 2∶3 B． 2∶1 C． 1∶3 D． 3∶2
5.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A． 分子中不能含有氢原子
B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对
D． 分子中每个共价键的键长应相等
6.下列各元素最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A． ①② B． ③④ C． ②③ D． ①④
7．已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
8.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A． 第一电离能：④>③>②>① B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>① D． 最高正化合价：④>③＝②>①
10．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是
A．[Co（NH3）4] Cl3 B．[Co（NH3）4 Cl3]
C．[Co（NH3）4 Cl] Cl2 D．[Co（NH3）4 Cl2] Cl
11．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高:CF4
碳化硅>晶体硅
C．熔点由低到高:Na NaBr > NaCl > NaF
12．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y12
13．若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性共价键
B．氢键；氢键；极性共价键
C．氢键；极性共价键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性共价键
14．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦
15．化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
16．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是
二、填空题（每空2分，共52分）
17．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。
（2）Fe元素位于周期表的____区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。
（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。
18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素，理由是__________。
(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”“＝”)D，理由是________________。
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。
19．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ， ；若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__ __。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3 ．NH3 ，BF3 ．NH3中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成 键。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 g• cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示 ）。
参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B 8．D 9．A 10．D 11.D 12．C
13.B 14 A 15A 16.A
17．（1）4s24p1 （2）d 0 N2 CN- 或 NO+
（3）CH4、CH3OH
（4）正四面体
18.(1)F 其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子
(2)＞ Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构
(3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(4)离子 离子 共价 共价
19．（1） 1s22s22p63s23p63d104s1；氧化铜中Cu2+的价电子结构为3d9，氧化亚铜中Cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+。
（2）V形，正四面体形， Se＞Si（硒＞硅）。
（3）sp3杂化，配位。
（4）原子晶体， 12，1.6×1032/ NAa3
