2019-2020学年山东省泰安市宁阳县第一中学高二上学期阶段性测试（一）化学试题 word版

2019-2020学年山东省泰安市宁阳县第一中学高二上学期阶段性测试（一）化学试题 word版

山东省泰安市宁阳县第一中学2019-2020学年高二上学期阶段性测试（一）‎ ‎ 化 学 试 题 2019.10‎ ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 一、选择题(共20个小题，每小题3分，共60分)‎ ‎1、1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2、H2和I2在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：‎ H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎3、已知氟化氢气体中有平衡关系：已知a、b均大于0，‎ ‎①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1‎ ‎②H2F2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1‎ 则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋(a＋b) kJ·mol－1‎ B．＋(a－b) kJ·mol－1‎ C．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1‎ D．＋(a＋3b) kJ·mol－1‎ ‎4、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)‎ A．－1 780 kJ/mol B．＋430 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．－1 220 kJ/mol ‎5、已知下列热化学方程式：则CH4的燃烧热为(　　)‎ CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ A．445.15 kJ·mol－1　 B．890.3 kJ·mol－1 ‎ C．607.3 kJ·mol－1 D．802.3 kJ·mol－1‎ ‎6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：‎ Cu－2e－===Cu2＋‎ C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：‎ ‎2Cl－－2e－===Cl2↑‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎7、关于电化学相关内容，下列说法正确的是 （ ）‎ A.电解池中两极上放电物质的物质的量一定要相等 B.电解质溶液中，在电解池中阳离子移向阴极；在原电池中阴离子移向正极 C.电解池中电子流向:电源负极→阴极→阳极→电源正极 D.发生氧化反应的有原电池中负极，电解池中阳极 ‎8、如图为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是(　　) ‎ A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋‎ C．红色首先在食盐水液滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 ‎9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ ‎10、关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)‎ A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原 C．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 D．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 ‎11、如图所示原电池工作时，右池中Y2O转化为Y3＋。下列叙述正确的是(　　)‎ A．左池中阴离子数目增加 B．每消耗1 mol Y2O，转移3 mol电子 C．改变右池溶液的c(H＋)，电流强度不变 D．左池电极反应式：X4＋＋2e－===X2＋‎ ‎12、在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X是电源的负极 B．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1‎ C．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴极的电极反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－、‎ CO2＋2e－===CO＋O2－‎ ‎13、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )‎ ‎3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 ‎ B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－‎ C．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ ‎ D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 ‎14、如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)‎ A．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 B．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋‎ C．甲装置中锌为负极发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 D．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 ‎15、自‎2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是(　　)‎ A．放电时，电子从正极流向电源的负极 B．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接 C．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻‎112.4g D．电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO(OH)、负极为Cd ‎16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．电池工作时，CO向电极B移动 B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO C．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 ‎17、酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是(　　)‎ A．电解质溶液中的H＋移向a电极 B．b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48 L氧气 D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 ‎18、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．该装置为两个原电池串联 B. 乙装置中Pt作负极C作正极 C．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为‎6.4 g D．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小 ‎19、NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液体积为500mL，测得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1，用铂电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（    ）‎ A. 电解得到铜的物质的量为0.5mol B. 上述电解过程中共转移2mol电子 C. 原混合溶液中c(Na+)为2mol·L-1‎ D. 电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1‎ ‎20、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O 有关此电池的推断正确的是(　　)‎ A．放电一段时间后，负极周围的pH升高 B．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－ ‎ C．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 mol ‎ D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)‎ ‎21、(8分)请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2‎ ‎(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。‎ ‎(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。‎ ‎(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。‎ ‎①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1‎ ‎②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2‎ ‎(4) 已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在400K、101kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是___________________________________________。‎ ‎22、(10分)按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：‎ ‎①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；‎ ‎②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。‎ 甲　　　　　　乙 组别 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 甲烧杯 NaOH溶液 NaCl溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 乙烧杯 CuSO4溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 CuCl2溶液 ‎(1)应选择的电解质溶液是________组。‎ ‎(2)电极反应式：‎ B极___________________________；‎ D极___________________________。‎ ‎(3)当B极上析出3.55g电解产物时，C 极将析出______（填物质名称）的质量为______g。‎ ‎23、(8分)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。‎ ‎（1）电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。‎ ‎(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。‎ ‎24、(14分)请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。其中A是金属Fe，B是石墨电极。‎ ‎(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。‎ ‎(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的________极，所发生的电极反应式为_______________________；铁电极接电源的________极，所发生的电极反应式为________________________；‎ 此电解总反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为___________。‎ 二〇一八级阶段性测试（一）‎ ‎ 化学试题答案 2019.10‎ ‎1-5 DBCDB 6-10 CDDCC 11-15 ABADD 16-20 BBCCB ‎21、(评分标准：每空2分，共8分)‎ 答案：(1)＝ (2)＞ (3)＜ (4)‎ CH4(g)＋H2O(g)=== CO(g)＋3H2(g) ΔH(400K,101KPa)＝＋‎2a kJ·mol－1‎ ‎22、(评分标准：每空2分，共10分)‎ 答案：(1)2 ‎ ‎(2)2Cl－－2e－===Cl2↑ ‎ ‎4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ‎ ‎(3) 银 10.8 ‎ ‎23、(评分标准：每空2分，共8分)‎ 答案：(1) b 红 (2) 5.8 Ag2O (或6.9 Ag2CO3)‎ ‎24、(评分标准：第1小题2分；其他每空2分，共14分)‎ 答案：（1）G F H D E C ‎ ‎（2）正 2Cl－－2e－===Cl2↑ ‎ 负 2H＋＋2e－===H2↑ ‎ ‎2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎（3）c(OH－)＝0.01 mol·L—1‎