2019年中考化学试题分单元汇编 计算（无答案）

2019年中考化学试题分单元汇编 计算（无答案）

‎2019年中考化学计算汇总 ‎（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）‎ ‎1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一含有Mg 　　　　B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.无色溶液溶质总质量为12g　　 D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%‎ ‎2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是 A.锌 B.碳 C.铝 D.银 ‎3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )‎ A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%‎ ‎5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A.23% B. 46% C.50% D.78%‎ ‎6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g ‎7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 【 】‎ A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g ‎8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g ‎9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:‎ ‎(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。‎ ‎(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。‎ ‎(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。‎ ‎10（荆门）13.石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时。下列判断不正确的是 A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值 B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g C.混合气中碳的质量分数为6/7‎ D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值 ‎11、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题:‎ 16‎ ‎(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；(2)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支?  ‎ ‎12（2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算 ‎（1）x的值为 ‎ ‎2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％）‎ ‎13、(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：‎ 根据该信息计算：‎ ‎(l)硫酸钾中各元素的质量比;‎ ‎(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少?‎ ‎14、（18荆州）12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）‎ A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a ‎15（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。‎ ‎（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；‎ ‎(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。‎ ‎16、18宜昌）27．(1分) 柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。‎ ‎(1)柠檬酸铁铵中碳 、氧元 素的质量比为 ；‎ ‎(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 mg (结果保留一位小数 )。‎ ‎17（6分）（6分）最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。‎ ‎（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是　 　不同。‎ ‎（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的　 　（选填“物理”或“化学”）性质。‎ ‎（3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。‎ ‎18、（18益阳）29．（每空 2 分，共 4 分）‎ 我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿 素的化学式为 C15H22O5。试计算：‎ ‎（1）青蒿素的相对分子质量为 ▲ 。‎ ‎（2）青蒿素中，各元素质量的最简整数比为 m(C)∶m(H)∶m(O) = ▲ 。‎ ‎19、2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：‎ ‎（1）一个二甲基亚硝胺分子由　 　个原子构成．‎ ‎（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　 　（答最简整数比）．‎ ‎（3）3.7g该物质中氮元素的质量　 　．‎ ‎20.(2分)青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。请计算:‎ ‎(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。‎ ‎(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为______g。‎ ‎21(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：‎ ‎(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值);‎ ‎(2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子;‎ ‎(3)丙氨酸的相对分子质量为 ；‎ 16‎ ‎(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。‎ ‎22、临沂）30.钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:‎ ‎(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。‎ ‎(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。‎ ‎(2)计算该补钙剂中碳的质量分数。‎ ‎23．（4分）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。‎ ‎ （l）一个葡萄糖分子由 个原子构成；‎ ‎ （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 。‎ ‎.(2分)维生素C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答：  ‎ ‎(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________；‎ ‎(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。‎ ‎24．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：‎ ‎(1)原混合物中氯化钠的质量;‎ ‎(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。‎ ‎（3）所得溶液中溶质的质量分数 ‎25.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：‎ ‎ (1)电解过程中消耗氧化钠的质量。‎ ‎(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。‎ ‎26将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：‎ ‎（1）反应生成的氧气质量为_______g。‎ ‎（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎27、某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4‎ 16‎ 的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）‎ ‎（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；‎ ‎（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）‎ ‎28（4分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎29、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。‎ ‎（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。‎ ‎（2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。‎ ‎29（18娄底）23．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ‎（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为　 　；‎ ‎（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为　 　 （填最简比）；‎ ‎（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）‎ ‎30．（8分）向盛有10 g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。‎ ‎ （l） 求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。（2）所得溶液中溶质质量分数 ‎31（武汉）32.(6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:‎ ‎(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。‎ ‎(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。‎ ‎32（8黄冈）29、（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？‎ ‎33（荆门）计算题:‎ 某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).‎ ‎(1)该固体样品成分是________。‎ ‎ (2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程)‎ ‎34（吉林）20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。‎ 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g ‎(2)生成NaCl的质量。‎ ‎35.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：‎ ‎(1)反应产生的氢气质量为__________g；‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎36（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：‎ ‎（1）反应后溶液中含有的溶质是　 　。（写化学式）。‎ ‎（2）通过已知数据，能求出的量有　 　（写字母序号）。‎ A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 16‎ C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 ‎（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）‎ ‎37我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。‎ ‎(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。‎ ‎(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。‎ ‎38碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:‎ ‎(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 ‎ ‎(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?‎ ‎39化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算：‎ ‎（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。‎ ‎（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和______________。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元?‎ ‎（3）若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。‎ ‎40（18聊城）23. (10分)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。‎ 16‎ 请回答:‎ ‎(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；‎ ‎(2)反应生成氧气的质量为________g。‎ ‎(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?‎ ‎41.(5分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，‎ ‎(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；‎ ‎(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎42向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求：‎ ‎(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。‎ ‎(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ 16‎ ‎43某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。‎ ‎(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 ；‎ ‎ (2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ ‎44‎ ‎45.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：  ‎ ‎(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；‎ ‎(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：  ‎ 水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)‎ ‎(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”  “减小”或“不变”)。‎ ‎46．(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：‎ ‎(1)生成沉淀的质量是多少?‎ ‎(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?‎ ‎　47、（18枣庄）38.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：‎ ‎(1)a→b段表示氢氧化纳与混合物中的____发生反应。 ‎ 16‎ ‎(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎（18滨州）25、（10分）镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求:‎ ‎（1）图像中m＝_____g。‎ ‎（2）滤液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎47威海）17.（5分）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： ‎ ‎(l)合金中锌的质量分数为____。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）‎ ‎35．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：‎ ‎（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。‎ ‎（2）所用稀盐酸溶质质量分数。‎ ‎（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎48．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸破度变化如下图所示。请计算 ‎(1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水 克.‎ ‎（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?‎ ‎49（18宜昌）28．(4分)铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算： ‎ ‎(1)充分反应后生成氢气的质量为 g。‎ ‎(2)合金样品中锌的质量。‎ ‎(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)‎ ‎（孝感）16、某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 ‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。‎ ‎(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。(请写出计算过程)‎ ‎51（18荆州）20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106‎ NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）‎ ‎（1）BC段反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）CD段溶液pH＞7的原因是　 　。‎ ‎（3）计算充分反应至C 16‎ 点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。‎ ‎52（咸宁）、（5分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示：‎ 请你仔细分析此关系图，并进行计算。‎ ‎（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。‎ ‎（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎53（18襄阳）51、某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：‎ ‎（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；‎ ‎（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。‎ ‎54梧州市）．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：‎ ‎（1）NaOH的化学式量为　　　　　　　　　。‎ ‎（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为　　　　　g（保留一位小数）。‎ ‎（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎　　　　　　　　　　　　　‎ ‎55将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示：‎ 试计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。‎ ‎（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）‎ ‎（3）原硝酸银溶液中额的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎56（黄石）40. (6分)取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。‎ 求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；‎ ‎(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少?   (精确到0.01%，请写出计算过程)‎ 16‎ ‎（18衡阳）34.氯化钠是一种重要的化工原料。57电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H20Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:‎ ‎(1)氯化钠完全反应时.生成氢气的质量是_________g。‎ ‎(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克?‎ ‎(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎58（河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图27所示的实验，请计算：‎ ‎12g样品 溶液59.8g 溶液107.6g ‎50g稀盐酸 搅拌，充分反应 ‎50g稀盐酸 搅拌，充分反应 ‎ ‎ （1） （2） 生成二氧化碳的总质量为 g （3） 所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎ ‎ ‎59、(3分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。‎ 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少? (计算结果精确至0.1%)‎ ‎ 60.(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。‎ ‎(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。‎ ‎（2）补钙剂中碳元素的质量分数 ‎61（18临沂）31. 请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ 16‎ ‎(1)生成氢气_______g。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1%)。‎ ‎62.（9分）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．‎ ‎（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）．‎ ‎（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量 是　 　克．‎ ‎（3）废液中含有的溶质是　 （写化学式）．‎ ‎（4）图象中的a点数值是　 　．‎ ‎（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？‎ ‎63.(4分)某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：‎ ‎(1)生成CO2的质量是_____g。‎ ‎(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量0.1%)。‎ ‎ 64（18广东）25. (10分)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。‎ ‎(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少?‎ ‎(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在“题25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。‎ ‎[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；‎ ‎②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3‎ ‎(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:‎ 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t)‎ 除SO2的量 (t)‎ A 石灰石 ‎100‎ ‎90%‎ ‎200‎ ‎14.4‎ B 熟石灰 ‎74‎ ‎94%‎ ‎500‎ ‎14.6‎ 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。‎ ‎.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。‎ 16‎ ‎ ‎ ‎⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。‎ ‎①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。‎ ‎②实验测定：‎ 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：‎ ‎65乌鲁木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑。现取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）‎ ‎66（十堰）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不容与水，也不与酸反应），经过滤、干燥等操作，称量测得剩余固体的质量记录如下，请计算：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 剩余固体的质量/g ‎8g ‎4‎ ‎2g ‎2g ‎ ‎ ‎(1)样品中碳酸钙的质量为 g；‎ ‎(2)第4次加入稀盐酸后，所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）‎ ‎67(8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示:‎ 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 ‎40‎ ‎134‎ 二 ‎80‎ ‎168‎ 三 ‎120‎ ‎202‎ 四 ‎150‎ ‎232‎ 16‎ ‎(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g ‎(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。‎ ‎(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎68(10分) 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 烧杯中剩余物的质量(g)‎ ‎39.92‎ ‎59.84‎ ‎79.80‎ ‎99.80‎ ‎(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。‎ ‎(2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)‎ ‎(3)第三次实验中溶质的种类为________________。‎ ‎69实验室里有一瓶标签破损的硫酸。为测定其实际的溶质质量分数，兜兜同学在烧杯中加入25g稀硫酸，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH变化情况如下表所示：‎ 氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH 溶液中的溶质成分 ‎15‎ ph<7‎ a ‎20‎ ph=7‎ b ‎25‎ ph>7‎ c 分析并计算：‎ ‎(1)c中含有的阴离子是____________ (填离子符号)。‎ ‎(2)计算硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。‎ ‎70（18益阳）30．（每 1 小题 2 分，第 2 小问 4 分，共 6 分） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样 品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ 剩余固体的质量/g ‎3.50‎ ‎2.00‎ ‎0.75‎ ‎0.75‎ ‎（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。‎ ‎（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。‎ ‎71(6分)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 16‎ 加入烯盐酸的质量(克)‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 充分反应后剩余固体的质量(克)‎ ‎24.35‎ ‎23.70‎ ‎23.05‎ ‎23.00‎ ‎23.00‎ 根据上表中数据分析，完成下列问题：‎ ‎(1)手镯中银的质量是________克。‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ ‎72（哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验 ‎(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式 。‎ ‎(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为 。‎ ‎(4)样品中硫酸铜的质量分数为 。‎ ‎(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为 。‎ ‎73. 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。‎ 取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入 其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况 如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。‎ 请计算： ‎ ‎（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）‎ ‎（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎74．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：‎ ‎ 碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸 16‎ ‎ 甲 乙 ‎（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。‎ ‎（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。‎ ‎（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 碳酸氢钠片样品质量/克 ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ 反应前总质量/克 ‎193.8‎ ‎194.6‎ ‎193.6‎ 反应后总质量/克 ‎192.6‎ ‎193.6‎ ‎192.5‎ 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎75.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:‎ 表 H2S回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨)‎ NaOH ‎2500‎ Na2S ‎5000‎ 辅助费用(以处理1吨H2S计)‎ ‎1114‎ ‎(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。‎ ‎(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程，结果保留1位小数)‎ ‎76.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 碳酸钠质量/克 ‎0.53‎ ‎1.06‎ ‎2.12‎ 反应前装置总质量/‎ 16‎ 克 ‎66.33‎ ‎66.86‎ ‎67.92‎ 反应后装置总质量/克 ‎66.19‎ ‎66.62‎ ‎67.42‎ ‎(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。‎ ‎(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)‎ ‎77（18宁波）32.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:‎ ‎①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；‎ ‎②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。‎ 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ 铁屑质量/g ‎6‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎15‎ ‎18‎ 析出铜的质量/g ‎6.4‎ ‎9.6‎ m ‎16‎ ‎16‎ 请分析计算:‎ ‎(1)表中第三组实验的m值为_______。‎ ‎(2)第_____组实验恰好完全反应。‎ ‎(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎(4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎78海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。‎ 海水 淡水 浓海水 氢氧化镁 氯化镁 镁 淡化 石灰乳 稀盐酸 通电 请回答下列问题 ‎(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。‎ ‎(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。‎ 16‎