2020年高一化学人教版必修1练习 (2)

2020年高一化学人教版必修1练习 (2)

第2课时　离子反应及其发生的条件 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2‎ D.H2和O2反应生成水 解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。‎ 答案B ‎2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是(　　)‎ A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba2++SBaSO4↓,只有D项符合题意。‎ 答案D ‎3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是(　　)‎ A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑‎ B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑‎ C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑‎ D.C+2H+H2O+CO2↑‎ 解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。‎ 答案C ‎4.下列离子方程式中正确的是(　　)‎ A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑‎ B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓‎ D.碳酸氢钠和醋酸反应:HC+2H+CO2↑+H2O 解析稀硫酸与铜片不发生反应,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离子方程式中应写化学式,正确的离子方程式为HC+CH3COOHCO2↑+H2O+CH3COO-,D项错误。‎ 答案B ‎5.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)‎ A.H2SO4溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析检验S,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,会干扰S的检验,因此应选HCl溶液。‎ 答案B ‎6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是(　　)‎ 甲:K+、Na+、OH-、N 乙:OH-、C、Cl-、K+‎ 丙:Cu2+、S、OH-、Cl-‎ 丁:Ba2+、Na+、OH-、N A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。‎ 答案C ‎7.下列叙述正确的是(　　)‎ A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B.所有的离子方程式都可表示一类反应 C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D.易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2++S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4↓,它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。‎ 答案C ‎8.离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是(　　)‎ A.K2CO3 B.BaCO3‎ C.CaCO3 D.NaHCO3‎ 解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后应是Na+与HC的形式。‎ 答案A ‎9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)‎ A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3‎ B.C+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O C.Ca2++CCaCO3↓‎ Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3‎ D.H++OH-H2O ‎2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O 解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、C的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成C、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。‎ 答案C ‎10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(　　)‎ A.Cu2+和S B.Cu2+和Cl-‎ C.K+和S D.Ag+和N 解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和S形成沉淀,使毒性降低。‎ 答案A ‎11.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A.Cu(OH)2+HCl　Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4　Na2CO3+HCl C.H2SO4+NaOH　H2SO4+Ba(OH)2‎ D.BaCl2+H2SO4　Ba(OH)2+Na2SO4‎ 解析A项,HCl是强酸,应该拆成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者仅发生H++OH-H2O,后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓;D项,二者的离子反应均是S+Ba2+BaSO4↓,D正确。‎ 答案D ‎12.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)‎ A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和醋酸混合 C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合 解析首先考虑能生成难溶物、气体或水的反应才是离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中HC与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C 项中S与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。‎ 答案A ‎13.现有下列八种物质:①Cu　②CaO　③稀硝酸 ‎④Ba(OH)2固体　⑤CO2　⑥NaHSO4固体　⑦氨水 ‎⑧Al2(SO4)3。‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的是　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)物质⑧在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)少量的物质⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)将物质④的溶液逐滴加入到物质⑥的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质。‎ ‎(2)物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应,则两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。‎ ‎(3)Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S。‎ ‎(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O。‎ ‎(5)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中,恰好使溶液呈中性时,反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。‎ 答案(1)②④⑥⑧　(2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O　(3)Al2(SO4)32Al3++3S ‎(4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O　(5)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 能力提升 ‎1.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.碳酸钙与盐酸反应:‎ CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ B.锌与盐酸反应:‎ Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑‎ C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:‎ ‎2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+‎ D.氢氧化铜与硫酸反应:‎ OH-+H+H2O 解析B项,未参与反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。‎ 答案A ‎2.下列各组离子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(　　)‎ A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、Ba2+、N、OH-‎ C.Na+、C、Al3+、Cl-‎ D.Na+、Mg2+、N、S 解析无色溶液中不能存在紫色的Mn,A项错误;在酸性溶液中,H+与OH-会发生反应,不能大量存在,B项错误;在酸性溶液中,H+与C会发生反应产生二氧化碳和水,C会发生离子反应,不能大量共存,C项错误;Na+、Mg2+、N、S均为无色离子,在酸性溶液中也不能反应,可以大量共存,D项正确。‎ 答案D ‎3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:‎ 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3‎ 丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是(　　)‎ A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 解析甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。‎ 答案D ‎4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是(　　)‎ A.Mn、K+、S2-、Na+‎ B.Mg2+、N、OH-、Cl-‎ C.K+、H+、Cl-、C D.Na+、OH-、Cl-、N 解析题目中说是无色透明溶液,A中Mn不能存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和C不能大量共存,会反应形成CO2气体,排除;只有D项正确。‎ 答案D ‎5.某溶液有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:‎ 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 ‎(1)C 稀硝酸 ‎(2)S 产生白色沉淀 ‎(3)Cl-‎ 产生白色沉淀 解析滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含C,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O;检验S用可溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2++SBaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。‎ 答案(1)无色气泡　C+2H+CO2↑+H2O ‎(2)硝酸钡溶液　Ba2++SBaSO4↓(合理即可)‎ ‎(3)硝酸银溶液　Ag++Cl-AgCl↓(合理即可)‎ ‎6.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和N、S、Cl-、C(离子在物质中不能重复出现)。‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为:‎ ‎(1)A　　　　　;D　　　　　; ‎ ‎(2)写出盐酸与B反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为　　　　　　　　;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(4)A溶液中阴离子的检验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)依据给出的八种离子,形成四种可溶性物质,且离子在物质中不能重复,Ba2+不能与S、C形成可溶性的盐,只能与N、Cl-形成可溶性的盐;Ag+不能和S、Cl-、C三种离子形成可溶性的盐,只能和N形成可溶性的盐,则一定存在BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和C形成可溶性的盐,所以存在CuSO4,剩下的一种物质为Na2CO3,即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3,又因为C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;四支试管加入盐酸,B盐溶液中生成沉淀,则B为AgNO3;而D盐溶液中生成无色气体,应为二氧化碳,即D为Na2CO3,由此可判断出:A是BaCl2,B是AgNO3,C是CuSO4,D是Na2CO3。‎ ‎(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。‎ ‎(3)将含相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液混合后,发生反应Ba2++SBaSO4↓、Ag++Cl-AgCl↓,所以混合后溶液中存在的离子为Cu2+、N、Cl-;在此溶液中加入铁粉,铁可把铜置换出来,发生反应的离子方程式Cu2++FeCu+Fe2+。‎ ‎(4)A溶液中的阴离子是Cl-,检验方法是:取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-。‎ 答案(1)BaCl2　Na2CO3　(2)Ag++Cl-AgCl↓‎ ‎(3)Cu2+、N、Cl-　Cu2++FeCu+Fe2+‎ ‎(4)取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-‎