新疆昌吉市第四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

新疆昌吉市第四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

昌吉市第四中学2018-2019学年第一学期化学第一次月考试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是(　　)‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2.下列说法中正确的是(　　)‎ A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 ‎3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：‎ Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1‎ 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（ ）‎ A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1‎ C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1‎ ‎5．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，表示该化学反应速率最慢的是( )‎ A．υ(D)=0.04 mol·L—1·s—1 B.υ(C)=0.05 mol·L—1·s—1‎ C．υ(B)=3.6 mol·L—1·min—1 D.υ(A)=0.9 mol·L—1·min—1‎ ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 ‎7.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中 燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下 列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436‎ ‎ kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol ‎8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎9．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)‎ A．CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　‎ ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ‎ ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　‎ ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎10．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B．C (s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4‎ 11． 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ A．增加C的量 B．保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 ‎12．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）‎ A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 13. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容 器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a > b 13. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平 均速率ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ( )‎ A．0.50mol／L B．0.60mol／L C.0.3mol／L D.0.4mol／L 15． 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)‎ 及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所 示。下列判断正确的是（ ）‎ A．T1c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 ‎16．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是 A．A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3‎ C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H ‎17.下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ ‎500℃‎ V2O5‎ A. 2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol ‎ B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol ‎ D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol ‎18．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，‎ 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 ‎ C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎19．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度 降低．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动　‎ ‎21.下列情况下，反应速率相同的是 ( ) ‎ A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 ‎22．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB (g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 二、非选择题题（每空2分，共60分）‎ ‎23.（10分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。‎ 已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。‎ ‎(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式 。‎ ‎(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。‎ ‎(3)H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： ‎ ‎ (写出两点即可)‎ ‎24．(6分)按要求写热化学方程式：‎ ‎(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热 量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________‎ ‎(2)已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水 释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎(3)标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式 ‎ ‎25．(6分) 下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：‎ ‎(1)该反应的反应物是　　　 　　。‎ ‎(2)该反应的化学反应方程式为__________。‎ ‎(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为（写出简要的计算过程）　　 　 。‎ ‎26．（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.01.‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K= ‎ 关于该反应的下列说法中，正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 ‎ C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0‎ ‎（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 ‎ 用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v (NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变 ‎（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有 。(填字母)‎ A．升高温度 B．加入催化剂 ‎ C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大 ‎27.（22分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是______________________。‎ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_________________‎ ‎(3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏 小”“无影响” ）。‎ ‎（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 ，使盐酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。‎ ‎（5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·0c)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为p1、p2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝‎ ‎ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。‎ ‎（6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）‎ ‎28．（8分）在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，‎ 生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，‎ 生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3） ，平衡后容器中SO2的浓度 ，SO2的转化率为 ，在此温度下该反应的平衡常数 。‎ 选修四第一章检测卷（2）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A C B D ‎ A C ‎ B ‎ C ‎ C ‎ A ‎ 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B ‎ C ‎ B ‎ B ‎ D ‎ B ‎ B ‎ C ‎ C A ‎ 二．非选择题题（共60分）‎ ‎23、(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－764.7 kJ/mol ‎(2)E1-E2‎ ‎(3)285.9kJ/mol 热值高；产物无污染 ‎26、（10分）‎