湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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文档介绍

湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

‎2019年下学期期终考试试卷 高一化学 友情提示:‎ ‎1.本试卷分试题和答题卡两部分,共8页。满分120分,时量90分钟。‎ ‎2.答案一律在答题卡上书写,在试题卷上作答无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项是正确的。1—10题,每题2分;10—20题,每题3分,共50分)‎ ‎1.下列仪器中不能直接加热的是 ‎ A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.蒸馏烧瓶 ‎2.下列关于N2和CO的判断错误的是 ‎ A.电子数相等时具有相等的质量 B.同温同压下质子数相等则体积相等 C.体积相等时质量一定相等 D.质量相等时具有相等的分子数 ‎3.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA B.在一定条件下,‎32g某双原子分子中所含原子数为NA,则其相对分子质量为32‎ C.标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA D.14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA ‎4.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.雾是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.发生丁达尔现象 D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm ‎5.“见著知微”是化学学科的重要特点,下列说法不正确的是 A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动 B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的 C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子 D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液显碱性 ‎6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+=Ca2++H2O B.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C.将铜屑加入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下不能大量共存的是 ‎ A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B.K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎8.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎9.既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是 A.NaAlO2 B.Al2O3‎ C.NH4HCO3 D.Al ‎10.下列说法正确的是 A.氧化还原反应的实质是电子的转移 B.置换反应不一定是氧化还原反应 C.氧化剂发生氧化反应 D.有单质参加反应一定属于氧化还原反应 ‎11.下列有关物质用途的说法不正确的是 A.氯气可用于自来水的消毒 B.去除铁锈可用适量的稀盐酸 C.石墨可用作绝缘体材料 D.AgI可用于人工降雨 ‎12.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出 C.溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成 D.溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成 ‎13.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是 ‎ A.氢氧化钠 B.铁 C.氯化亚铁 D.硫氰化钾 ‎ ‎14.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为:Al2O3+3Cl2+‎3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 A.Al2O3 为氧化剂 B.CO 为氧化产物 ‎ C.AlCl3 为还原产物 D.C 为还原剂 ‎15.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是 A.水银 B.碳素钢 C.青铜 D.黄铜 ‎16.下列关于玻璃的叙述正确的是 A.制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C.玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体 D.玻璃是硅酸盐,有一定的熔点 ‎17.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A.SiO2很稳定,与所有的酸都不反应 B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2‎ C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D.水玻璃是一种常用的矿物胶 ‎18.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸,不能生成白色沉淀的是 A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.盐酸 ‎19.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是 A.漂白粉被空气中的氧气氧化了 B.漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO C.有色布条被空气中的氧气氧化了 D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 ‎20.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有①银白色金属 ②质软,可以用小刀切 ③熔点低于‎100℃‎ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.仅①②④⑤ B.仅①②③④ ‎ C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤‎ 二.填空题(本题包括4小题,每空2分,共38分)‎ ‎21.(10分) 可用于提纯或分离物质的常用方法有:①溶解、过滤 ②蒸发、结晶 ③升华④萃取、分液 ⑤蒸馏等,请将下列操作过程中,采用的分离或提纯方法的编号填在横线上:‎ ‎(1)分离食盐与碳酸钙混合物:__________;(2)酿酒时提高酒的度数:__________;‎ ‎(3)古代制盐:____________; (4)海水淡化:____________;‎ ‎(5)从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似):______。‎ ‎22.(10分) (1)以下物质:① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ‎ ‎⑥ CO2 ⑦水银;能导电的是_________(填序号,下同);属于电解质的是 ____________;属于非电解质的是_____________________。 ‎ ‎(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ NaHCO3 _______________________________________‎ NH3•H2O______________________________________‎ ‎23.(8分)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空:(填序号)‎ ‎(1)可用来制计算机芯片的是_________。(2)能作光导纤维的是_________。‎ ‎(3)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是________。(4)能作耐火材料的是_________。‎ ‎24.(10分)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎ (1) Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为: 。‎ ‎ (2)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+,常在其溶液中加入________________。‎ ‎(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。‎ ‎(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 。‎ ‎(5)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是 。‎ 三.实验题(本题每空2分,共12分)‎ ‎25.(12分)室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。‎ ‎(1)用如图装置制备纯净的CO2‎ ‎①丙装置的名称是_____,乙装置中盛装的试剂是_____。‎ ‎②若CO2 中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。‎ ‎ ①先组装仪器,然后_____________,再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。‎ ‎②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是__________。‎ ‎③实验过程中反应的化学方程式为______________。‎ 四.附加题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎26.(10分) 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:‎ ‎(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。‎ A.75%酒精  B.双氧水    C.“‎84”‎消毒液(NaClO溶液)‎ ‎(2)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异,采用 _________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。‎ ‎(3) 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:__________________。 ‎ ‎(4) 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:_______。 ‎ ‎(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。‎ ‎27.(10分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。‎ 已知:氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。请回答下列问题:‎ ‎(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是 _____________________。‎ ‎②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是____。(填字母)‎ A.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5‎ B.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)‎ C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1‎ ‎(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2‎ 的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。‎ ‎①图中曲线II表示________(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系;‎ ‎②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_________mol;‎ ‎(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法_______。‎ ‎2019年下学期期终考试高一化学评分标准 一、选择题(1—10题,每题2分;10—20题,每题3分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D D B A B C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C B A A B A B B D 二、填空题(每空2分,共38分)‎ ‎21.(10分) (1)① (2) ⑤ (3) ② (4)⑤ (5)④‎ ‎22.(10分) (1)③④⑦ ①②④ ⑤⑥ ‎ ‎(2)NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH3•H2O ⇌NH4+ + OH- ‎ ‎23.(8分) (1)③ (2) ④ (3)① (4) ②。‎ ‎24.(10分) (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2)Fe 粉 ‎ ‎(3)加热至沸腾 (4)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 ‎ ‎(5) KSCN溶液 三、实验题(每空2分,共12分)‎ ‎25.(12分)(1)①球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 ②2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 (2)①检查装置气密性 ②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动 ‎ ‎③2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ‎ 四、附加题(每空2分,共20分):‎ ‎26.(10分)(1)BC (2)浓缩结晶 ‎ ‎(3)2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O (4)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (5) ‎ ‎27、(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②AB (2) ①Ca(ClO3)2 ②0.5 ‎ ‎(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 ‎
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