2019-2020学年河南省辉县市第一高级中学高二10月月考化学试题 Word版
辉县市一中 2019——2020 学年上期第一次阶段性考试
高二化学试卷
命题人：崔锡东
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，
从而加快化学反应速率
B．已知储氢原理 CuNi5（s）+2H2（g） CuNi5H4（s） △H,该反应在一定条件下可
以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压
C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致 CO2 在水中的溶解度减小
D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率
2．已知：（1）H2（g）+ O2（g）===H2O（g） ΔH1=akJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=bkJ/mol
（3）H2（g）+ O2（g）===H2O（l） △H3=ckJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A． a
d>0 C． 2a=b<0 D． 2c=d>0
3．在 25℃．1.01×105Pa 下，将 22g CO2 通入到 750 mL 1.0 mol·L﹣1 的 NaOH 溶液中充分反应，
放出 x kJ 热量。在该条件下 1molCO2 通入到 2 L 1.0 mol·L﹣1 的 NaOH 溶液中充分反应，放
出 y kJ 热量，则 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3 的热化学反应方程式为（ ）
A．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) △H=﹣(2y﹣x) kJ·mol﹣1
B．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) △H=﹣(4x﹣y) kJ·mol﹣1
C．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) △H=﹣(2x﹣y) kJ·mol﹣1
D．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) △H=﹣(8x﹣2y) kJ·mol﹣1
4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2 溶液与 0．02mol·L﹣1Ba(OH)2 溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C．H2（g）+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则 H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol﹣1
D．CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ·mol﹣1，则 CO2 分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO
（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸
C．向 H2SO4 中通入 HCl 气体 D．不用铁片，改用铁粉
1
2
1
2
1
2
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于 SO2 的生成
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．容器中有 2NO2（g） N2O4（g），增大压强颜色变深
7．NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2
析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L－1NaHSO3 溶液(含少量
淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时
未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是( )
A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C．图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 的反应速率相等
D．图中 a 点对应的 NaHSO3 的反应速率为 5．0×10－5mol·L－1·s－1
8．在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中,虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的 ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 ΔH>0
9．可逆反应 2NO2(g) N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
③用 NO2、N2O4 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤ B． ②⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤
10．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分
别加入 2mol X 和 2mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：
物质 X、Y 的状态均未知，物质 Z 的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）此时Ⅰ中
X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2．下列判断正确的是（ ）
A．物质 Z 的化学计量数 a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则 X、Y 中只有一种为气态
C．若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D．若 X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
11．一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的 1 L 恒容绝热（与
外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 mol I2(g)，在Ⅱ中充
入 2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和 2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，
下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中 H2 的转化率与容器Ⅱ中 HI 的转化率之和等于 1
12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)
＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x
的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）
选项 x y
A MgSO4 的质量（忽略体积） CO 的转化率
B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比
C SO2 的浓度 平衡常数 K
D 温度 容器内混合气体的密度
13．如图所示为气相直接水合法 C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与
温度、压强的关系[其中 n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．
计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp 为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）（ ）
A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082 MPa﹣1
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：
xA（g）+B（g） 2C（g）．各容器的反应温度、反应物
起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别用下表和如
图表示：下列说法正确的是（ ）
容器 甲 乙 丙
容积 0．5L 0．5L 1．0L
温度 T1 T2 T2
反应物起始量 0.5molA 1.5molB 0.5molA 1.5molB 2.0molA 6.0molB
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B．T2 时该反应的平衡常数 K=0．8
C．物质 A 的化学计量数
D．保持甲容器体积不变，向其中通入 He 气体，达到新平衡后，C 的百分含量减小
15．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)
＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
( )
A．反应在 c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于 b 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段
16．某实验小组探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向 5mL 0．05mol/L FeCl3 溶液中加入 5mL 0．05mol/L KI 溶液（反应 a），平衡后分为
两等份
Ⅱ．向一份加入饱和 KSCN 溶液，变红（反应 b）；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极
浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A．反应 a 为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2
B．Ⅱ中，反应 a 进行的程度大于反应 b
C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+
D．比较水溶液中 c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
2x =
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
17．（9 分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和
少量 Fe2(SO4)3，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：
（1）步骤④需控制反应温度低于 35℃，其目的是___________________。
（2）步骤④反应的离子方程式是______________________。
（3）已知：FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁
的原因 。
（4）Fe3+对 H2O2 的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的
A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_______(填“深”
或“浅”)，其原因是___________________。
18．（6 分）将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中，以此时的温度、压强
和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时 C 的浓
度为 w mol/L。回答下列问题：
（1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器 P 中有关物质，平衡后 C 的浓度仍
为 w mol/L 的是________。
A．6 mol A＋2 mol B B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C
C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D D．1 mol C＋2 mol D
（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后 C 的浓度仍为 w mol/L，应按下列哪种配
比向容器 Q 中充入有关物质________。
A．3 mol A＋1 mol B B．4 mol C＋2 mol D
C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol DD．无法判断
（3）保持原起始温度和体积不变，若仍按 3 mol A 和 1 mol B 配比在容器 Q 中发生反应，
则平衡时 C 的浓度和 w mol/L 的关系是________。
A．大于 w mol/L B．小于 w mol/L C．等于 w mol/L D．无法比较
（4）将 2 mol C 和 2 mol D 按起始温度和压强充入容器 Q 中，保持温度和体积不变，平
衡时 C 的浓度为 v mol/L，则 v 和 w 的关系是________。
A．v>w B．v0
反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) △H3<0
① 反应 I 在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生 N2 的量随时间变化
如右图所示。下列说法正确的是___________。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应己经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应己经达到平衡
②将物质的量之比为 2:1 的 NO、O2 混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反
应速率随时间变化曲线如下图所示。在 t1 时，保持容器压强不变，充入一定量的 NO2,t2 时建
立新的平衡，请在答题纸中画出 t1～t3 正、逆反应速率随时间变
化曲线．
（3） 一定条件下，由 CO2 和 H2 制备甲醇的过程中含有下
列反应：
反应 1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1
反应 2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2
反应 3：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如右图所示。
则△H2_______△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。
辉县市一中 2019——2020 学年上期第一次阶段性考试
高二化学试卷 参考答案
1—5 B C B A B 6—10 C D D A B 11—16 C D C B D B
17.（1）防止碳酸氢铵分解，防止亚铁离子被氧化
（2）Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2
（3）乳酸与碳酸根离子反应，使平衡正移
（4）深（1 分）；2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,过氧化氢分解放热，温度升高，平衡逆移
18.(1)A（1 分） (2)D（1 分） (3)B（1 分） (4)B（1 分） (5)（n,1.6]
19.（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热（1 分）；②BD；（3）①0.001mol•L﹣1•s﹣1（1 分）；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
20.（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） △H=+77.0kJ·mol ﹣1；
（2）① 0.12 mol·L ﹣1·min ﹣1（1 分）；② 0.18mol2·L ﹣2；逆向（1 分）；
（3）① ；② 0.8aL；
21.（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183.8 kJ/mol
（2）① q （1 分） ②ax/6 mol·L －1·min －1（1 分） 16 (ax) 2/ [ (x-ax) (3x-3ax)3]
③低于
22. （1） -130.9kJ/mol （2）① CD
②
（3）小于（1 分）；曲图 l 可知，随着温度升高，K1 增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得
△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3；
