四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 高2019级高一上期化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）‎ A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，A项正确。‎ 故选A。‎ ‎2.下列实验操作或装置正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，故A错误；‎ B、蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，冷却水应该下进上出，故B错误；‎ C、是正确的过滤装置，故C正确；‎ D、浓H2SO4稀释放热，为防止液体飞溅，应将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列分类或归类正确的是（ ）‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  ‎ ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ‎ ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；‎ ‎②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；‎ ‎③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；‎ ‎④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；‎ ‎⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质、分散系等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题的关键。‎ ‎4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（　　）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（Fe）‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2（H2O）‎ 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 D CO2（CO）‎ 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，故不能用溶解过滤的方法分离氧化钙中的碳酸钙，故错误；‎ B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，故正确；‎ C.二氧化碳和氢氧化钠反应，故错误；‎ D.混合物气体不能燃烧，故错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握物质分离提纯的原则，注意被提纯的物质不能减少，若被提纯的物质有变化，必须通过反应或操作再将其变回来。如氧化钙中的碳酸钙，因为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以用加热的方法除去。‎ ‎5.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NA B. 0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 C. 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属铝反应后变成+3价，所以2.7克铝变为铝离子失去0.3mol电子，故错误；‎ B.没有说明氧气是否在标况下，不能计算其物质的量，故错误；‎ C.混合物的最简式为CH2，14克混合物含有相当于1molCH2，含有3mol原子，即含有原子的数目为3NA故正确；‎ D.没有说明是否为标况，故错误。‎ 故选C。‎ ‎6.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )‎ A. KC1 →KC1O3 B. KMnO4→MnO2‎ C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】必须加入氧化剂，所以该物质为还原剂。‎ A.过程中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，故正确；‎ B.高锰酸钾能自身受热分解生成二氧化锰，不需要加入氧化剂，故错误；‎ C.硫酸铁变为硫酸亚铁是氧化剂的变化，故错误；‎ D.氧化钙变成氢氧化钙不属于氧化还原反应，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】注意本题中是指必须加入氧化剂才能实现，两层含义，加入的试剂为氧化剂，即反应为氧化还原反应，选项中的变化为还原剂的变化，化合价升高。另一层含义，必须加入试剂才能反应，如高锰酸钾自身能受热分解实现其变化，就不是必须加入氧化剂的过程。‎ ‎7.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C. 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得 D. NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 进行混合物分离提纯时，应根据实验目的和物质的性质，选择使用合适的方法。‎ ‎【详解】A. 自来水中有Ca2+、Mg2+等阳离子，必存在阴离子，用沉淀法使Ca2+、Mg2+等转化为沉淀，不能除去阴离子，且会引入新的阳离子，故不能得到蒸馏水，A项错误；‎ B. 当酒精沸腾时，也有水汽化，直接蒸馏不能使含水酒精变为无水酒精。通常在含水酒精中加入新制生石灰，将水转化为难汽化的氢氧化钙，再进行蒸馏，B项错误；‎ C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下层液体是溶解了碘的四氯化碳，采用蒸馏法分离可得纯净的碘、并回收四氯化碳，C项正确；‎ D. 因NaCl溶解度随温度变化不大，冷却热的含少量KNO3的NaCl溶液几乎不能得到NaCl晶体。可加热浓缩、趁热过滤获得NaCl晶体，D项错误。‎ 本题选C。‎ ‎8.下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应中硫化氢是还原剂，起氧化产物是S，硫酸是氧化剂，起还原产物是SO2，转移2个电子，即，B不正确，其余都是正确的，答案选B。‎ ‎9.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）‎ A. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 B. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 D. 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化化铁胶体表面积大，具有吸附性，做净水剂，故正确；‎ B.氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；‎ C.胶体有丁达尔效应，能区别胶体和水，故正确；‎ D.豆浆属于胶体，江河中含有胶体，烟尘属于胶体，所以这些都与胶体的性质有关，故正确。‎ 故选B。‎ ‎10.一定能在下列溶液中大量共存离子组是（　　）‎ A. 常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-‎ B. 能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-‎ C. 0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-‎ D. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液为酸性，碳酸氢根子离子不能存在，故错误；‎ B.使酚酞变红的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中不反应,能共存，故正确；‎ C.亚铁离子和硝酸在酸性条件下会发生氧化还原反应，故错误；‎ D.铜离子有颜色，故错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握有颜色的离子和离子反应的条件，如复分解反应或氧化还原反应等。注意溶液的酸碱性对离子存在的影响。‎ ‎11.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ）‎ A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】假设前三种离子的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据电荷守恒有3×3+3×1=2×1+2x，解x=5。则钠离子和硫酸根离子物质的量比为3:5。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握溶液中的电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数。‎ ‎12.将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为( )‎ A. 0.03 mol/L B. 0. 3 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据稀释过程中物质的量不变，稀释后的物质的量浓度为=0.03 mol/L。‎ 故选A 。‎ ‎13.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 A. 29m2/m1 B. 29m3/m1 C. 29(m3-m1)/(m2-m1) D. 29(m2-m1)/(m3-m1)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2-m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3-m1)；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则，x=29；故选C。‎ ‎【点晴】掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键。‎ ‎14.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推断，下列说法中错误的是（ ）‎ A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 B. 反应③是置换反应 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋‎ D. 还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化剂的氧化性强于氧化产物，同理还原剂的还原性强于还原产物，根据①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O、②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－、③2B－＋Z2=B2＋2Z－，可知氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2+＞B－＞Z－＞X2＋。则 A. 氧化性：Z2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行，A正确；‎ B. 一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应③是置换反应，B正确；‎ C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C正确；‎ D. 还原性由强到弱的顺序是A2+＞B－＞Z－＞X2＋，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 失去电子越多的还原剂，其还原性越强 D. 阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属的活性强弱和最外层电子数多少无关，还需要考虑电子层数多少，故错误；‎ B.含有最高价元素的化合物不一定具有氢氧化性，如碳酸，故正确；‎ C.还原性强弱与电子数多少无关，故错误；‎ D.阴离子也可能得到电子，如次氯酸根离子，能做氧化剂，故错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握金属性和非金属性的强弱判断依据，注意金属性的强弱和最外层电子数多少无关，与失电子能力有关。‎ ‎16.三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到。4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列关于NF3的叙述不正确的是（ ）‎ A. 该反应中NH3为还原剂 B. 在NF3中N的价态为-3价 C. 该反应电子转移为6e- D. 该反应氧化产物只有NF3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氨气中的氮元素化合价从-3变到+3，做还原剂，故正确；‎ B.三氟化氮中氮的化合价为+3价，故错误；‎ C.该反应中转移6个电子，故正确；‎ D.氨气为还原剂，三氟化氮为氧化产物，氟化铵为还原产物，故正确。‎ 故选B。‎ ‎17.下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）‎ A. ③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2‎ 和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。‎ ‎18.已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：①A+KOH→B+C+H2O ②C+E→B+H2O ③B+D→C+H2O ④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（ ）‎ A. A < B < C < D < E B. D < C < A < B < E C. E < B < A < C < D D. B < A < C < E < D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C。根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B。结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E。‎ 故选C。‎ ‎19.制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5‎ C 每生成1mol S4O62-转移4mol电子 D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；‎ B、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，B错误；‎ C、由方程式可知，每生成1molS4O62-‎ ‎，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；‎ D、制备的Fe3O4纳米颗粒，溶于水形成胶体，才能够发生丁达尔现象，Fe3O4纳米颗粒是纯净物，不能发生丁达尔效应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎20.标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，将V L气体的物质的量为，其质量为，所以溶液的质量分数为，根据物质的量的浓度与质量分数的关系可得：mol/L，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎21.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(　　)‎ A. +4 B. +7 C. +6 D. +5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3－中R元素的化合价。‎ ‎【详解】根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1，‎ 令RO3n-中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：‎ a+（-2）×3=-1‎ 解得：a=+5，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用。‎ ‎22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；‎ B.硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；‎ C.反应中电荷不守恒，故错误；‎ D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误。‎ 故选B。‎ ‎23.有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是 （　　）‎ A. 加硫酸钠溶液 B. 加热 C. 加硅酸胶体 D. 加氢氧化铁胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，说明胶体微粒带正电荷。胶体中加入硫酸钠电解质溶液，能发凝聚，加热也能使胶体凝聚，加入硅酸胶体带相反电荷的胶体微粒，能发生凝聚。氢氧化铁胶体微粒带正电荷，不能发生凝聚。‎ 故选D。‎ ‎24.下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－‎ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－‎ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－‎ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确；‎ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误；‎ C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误；‎ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。‎ ‎25.下列说法正确的是 A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4‎ B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1‎ D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、MnO2中Mn元素化合价降低做氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；‎ B．从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；‎ C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误。‎ D．反应中N由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到+2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。‎ 答案选D。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎26.（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。‎ ‎（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ‎①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；‎ ‎②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________  mol；‎ ‎③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________‎ ‎（3）配平该反应方程式：‎ ‎______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，‎ ‎（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。‎ ‎【答案】 (1). ②③ (2). ①⑥ (3). NaC1O (4). Fe (5). NaCl (6). 3 (7). (8). 1 (9). 14 (10). 2 (11). 2 (12). 3 (13). 7 (14). Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质进行分析，注意单质和混合物。‎ ‎（2）根据反应中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂等。‎ ‎（3）根据反应中的电子守恒和质量守恒分析配平反应。‎ ‎ （4）. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。‎ ‎【详解】（1） ①二氧化碳是非电解质，②熔融KC1是电解质，③NaHSO4‎ 固体是电解质，④铜是单质，不是电解质也不是非电解质，⑤稀硫酸是溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，⑥蔗糖是非电解质，⑦澄清石灰水是溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质。‎ ‎（2） ① 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，次氯酸钠中的氯元素化合价降低，做氧化剂，还原产物为氯化钠，氢氧化铁中的铁元素化合价升高，做还原剂，被氧化。‎ ‎②该反应中转移6个电子，所以当反应中有1molNaFeO4生成，转移3mol电子。‎ ‎③该反应的单线桥为 ‎（3） ______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，铬元素化合价从+6降低到+3，氯元素化合价从-1升高到0，根据电子守恒和质量守恒得到方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O。‎ ‎ （4）铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。‎ ‎27.实验是化学研究的一种重要手段，现有图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。‎ ‎（I）写出仪器名称：F_________。‎ ‎（II）下列实验操作中用到仪器G的是_______（选填下列选项的编号字母）。‎ a．分离水和CC14的混合物      b．分离水和酒精的混合物     c．分离水和泥砂的混合物 ‎（III）配制480mL、0.2mol•L-1 CuSO4溶液。‎ ‎（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体____________，‎ ‎（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________，在容量瓶上需标记的是____________（填字母），‎ a．温度   b．刻度线    c．浓度     d．容积 ‎（3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少__________________，‎ ‎（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是____________、____________。‎ ‎（5）配制溶液时除了称量 、溶解、冷却、转移溶液、摇匀 操作外，还缺少：__________________（填操作名称）。‎ ‎（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ a．胆矾失去了部分结晶水____________；‎ b．定容时加水超过刻度线____________；‎ c．最终定容时仰视观察液面____________；‎ d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水____________。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝管 (2). a (3). 25.0g (4). 验漏 (5). A B D (6). 500ml容量瓶、胶头滴管 (7). 搅拌 (8). 引流 (9). 洗涤、定容 (10). 偏高 (11). 偏低 (12). 偏低 (13). 无影响 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据仪器的特点分析仪器的名称。‎ ‎（2）根据仪器的特点分析仪器的用途，分液为分离不互溶的液体混合物的方法。‎ ‎（3）根据n=m/M和c=n/V，计算所需要的溶质的质量，注意容量瓶的规格。‎ ‎（4）根据配制溶液的过程和使用的仪器分析其用途。‎ ‎（5）根据配制过程中溶质或溶液体积的影响分析浓度的变化。‎ ‎【详解】（I）仪器F为冷凝管；‎ ‎（II）仪器G为分液漏斗，用于分液操作，分离不互溶的液体混合物，故适合分离a；‎ ‎（III） (1) CuSO4•5H2O的质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；‎ ‎ (2)容量瓶使用前先验漏；容量瓶上有温度和刻度线和溶剂，没有浓度标志，故选 A B D；‎ ‎(3)没有480mL的容量瓶，应选择 500ml容量瓶，实验过程中需要使用胶头滴管；‎ ‎(4)溶解溶质时玻璃棒的作用为搅拌，向容量瓶中转移溶液时使用玻璃棒的作用为引流；‎ ‎(5) 配制溶液时除了称量 、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、定容、摇匀；‎ ‎(6). a．胆矾失去了部分结晶水，则称量的固体中硫酸铜变多，则浓度偏高；b．定容时加水超过刻度线，溶液的体积变大，浓度偏低；c．最终定容时仰视观察液面，溶液的体积变大，浓度偏低；d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水偏高，对浓度无影响。‎ ‎【点睛】掌握配制溶液的实验中的计算和误差分析。注意溶液的体积用使用的容量瓶的规格而不是溶液的体积，一般选择相同的或稍大的容积的容量瓶。在分析误差时注意溶质的物质的量的变化和溶液的体积的变化。‎ ‎28.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4‎ ‎。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。‎ ‎（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。‎ ‎（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。‎ ‎（3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________________。‎ ‎（4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_____（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________。‎ ‎（5））从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。‎ ‎【答案】 (1). NaOH (2). 使Cu2+和Fe2+完全沉淀 (3). 漏斗 (4). 烧杯 (5). 玻璃棒 (6). Fe (7). Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu (8). Fe和Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2++ H2 (9). 过滤 ‎【解析】‎ 分析】‎ 先加过量的碱，过滤得到氢氧化铜和氢氧化亚铁沉淀，滤液为硫酸钠和氢氧化钠，在沉淀中加入过量的硫酸，溶液C的成分为硫酸铜和硫酸亚铁和硫酸。在溶液中加入过量的铁，过滤出铁和铜，滤液D为硫酸亚铁，在固体E中加入过量的稀硫酸，过滤出铜，实现了回收铜。滤液为硫酸亚铁和硫酸，最后溶液合一起，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到硫酸亚铁晶体。回收硫酸亚铁。‎ ‎【详解】(1)工业废水中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入 NaOH溶液，使Cu2+和Fe2+完全沉淀，转化为沉淀分离出来。‎ ‎(2) 操作a的名称为过滤、洗涤，使用的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎(3)加入的试剂为Fe，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用于回收铜，离子方程式为：Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；‎ ‎(4)固体E为Fe和Cu，加入的试剂④为H2SO4，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+ 2H+= Fe2++ H2↑；‎ ‎(5)从溶液D和溶液G中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓度、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎【点睛】本题的核心为分离物质，注意物质的状态和化学性质，选择合适的分离的方法和操作。注意为了能完全分离除去，加入的试剂通常的是过量的，在以后的操作中注意其反应。‎ ‎ ‎ ‎ ‎