河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

邢台市八中2019-2020年度第一学期期中试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Ne 20 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Na 23‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分。）‎ ‎1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）‎ A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；‎ B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；‎ C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；‎ D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。‎ ‎【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；‎ B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体验纯出于实验安全考虑，故B正确；‎ C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；‎ D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；‎ 本题答案选C。‎ ‎3. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 (　　)‎ A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅 C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：冰水共存物中只有一种物质（H2O），属于纯净物；不锈钢是合金，属于混合物；可口可乐、碘酒是溶液，属于混合物。‎ 考点：物质的分类 点评：冰、水是同一物质的不同存在状态，冰水混合物是纯净物。‎ ‎4.某物质中只含有一种元素，则此物质（ ）‎ A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素，选项A错误；‎ B、该物质可能是纯净物，例如氧气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，选项B错误；‎ C、由上述分析可知，该物质可能是混合物，也可能是纯净物，选项C错误；‎ D、由上述分析可知，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮的通路的是（ ）‎ A. 食盐水 B. 酒精 C. 泥浆 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误； ‎ B．酒精为纯净物液体，不胶体，不能产生丁达尔效应，选项B错误；‎ C．泥浆是悬浊液不是胶体分散系，不能产生丁达尔效应，选项C错误；‎ D．Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查胶体的性质，较简单，丁达尔效应是胶体的特有性质，常用来鉴别溶液和胶体。‎ ‎6. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）‎ A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D. 胶粒不能通过半透膜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查胶体的性质，胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉，答案选B。‎ ‎7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )‎ A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA；‎ B项，1 mol H3和1 mol H2原子数分别为3NA和2NA；‎ C项，1 mol H3和1 mol H2质子数分别为3NA和2NA；‎ D项，1 mol H3和1 mol H2电子数分别3NA和2NA；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列仪器中，常用于物质分离的是 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①量筒用于粗略的量取液体体积；②漏斗用于过滤，是分离难溶性固体与液体的混合物的仪器；③蒸馏烧瓶用于蒸馏，是分离互溶的沸点不同的两种或多种液体混合物的仪器；④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器；常用于物质分离的是②③，答案选B。‎ ‎9.下列物质中属于碱性氧化物，既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ）‎ A. Na2O B. CO‎2 ‎C. NaOH D. CuO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成盐和水，并且属于碱性氧化物，选项A正确；‎ B．CO2是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，但不能和酸发生反应，选项B错误；‎ C．NaOH是碱，不能与水反应，能与酸发生反应生成盐和水，选项C错误；‎ D．CuO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与水不反应，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，‎11.2L氧气所含的原子数为NA B. ‎1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D. ‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故‎11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于NA，选项A错误；‎ B、‎1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，选项B错误；‎ C、‎48g O3的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，选项C正确；‎ D、‎2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温常压下气体摩尔体积不是‎22.4L/mol。‎ ‎11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；胶体能产生丁达尔效应，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；雾属于气溶胶，故D正确。‎ 考点：本题考查胶体性质。‎ ‎12.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：Na2CO3俗名纯碱，但不是碱。Na2CO3="2" Na++ CO32-，电离出金属阳离子和酸根离子，它是盐。‎ 考点：物质的分类和组成。‎ ‎13.下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 B. 1molO2的质量是‎32g，所含O2是6.02×1023个，标准状况下体积约为‎22.4L C. 1molCO2在‎20℃‎时体积一定大于‎22.4L D. 500mL浓度为0.2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度是0.4mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，选项A正确；‎ B、1molO2的质量为‎32g，所含O2是6.02×1023个，标准状况下1mol任何气体的体积约为‎22.4L，选项B正确；‎ C、1mol二氧化硫在标况下体积为‎22.4L ‎，温度升高，气体的体积增大，但是压强增大，气体的体积减小，所以‎20℃‎时，1molCO2的体积不一定大于‎22.4L，选项C不正确；‎ D、每摩尔氯化钡含有2mol氯离子，氯离子的浓度为氯化钡的浓度的2倍，所以氯离子的浓度为0.4mol/L，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）‎ A. 950mL，‎111.2g B. 500mL，‎‎117g C. 1000mL，‎117g D. 任意规格，‎‎111.2g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时，由于实验室没有950mL规格的容量瓶，应该配制1000mL，选择的1000 mL容量瓶；配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×‎1L×‎58.5g/mol═‎117.0g。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制的仪器使用。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质。‎ ‎15. 下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）‎ A. 0.4‎mol氧气 B. 标准状况下‎5.6L二氧化碳 C. ‎4℃‎时5.4mL水 D. ‎10g氖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A中含有0.8mol原子，B中含有0.75mol原子，C中含有0.9mol原子，D含有0.5mol原子，所以答案选C。‎ ‎16.有一种气体的质量是‎14.2g，体积是‎4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 284 B. ‎28.4g·mol－1‎ C. 71 D. ‎71g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据标况下的气体摩尔体积计算出‎14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。‎ ‎【详解】标况下‎4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，‎ 该气体的摩尔质量为：M==‎71g/mol，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。‎ ‎17.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；‎ ‎②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎18.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）‎ A. 150mL1mol·L－1的NaCl B. 75mL1mol·L－1的NH4Cl C. 150mL3mol·L－1的KCl D. 75mL2mol·L－1的CaCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为‎0.05L×1mol/L×3=0.15mol，‎ 氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，‎ A、NaCl中氯离子的物质的量为‎0.15L×1mol/L=0.15mol，选项A选；‎ B、NH4Cl中氯离子的物质的量为‎0.075L×1mol/L=0.075mol，选项B不选；‎ C、KCl中氯离子的物质的量为‎0.15L×3mol/L=0.45mol，选项C不选；‎ D、CaCl2中氯离子的物质的量为‎0.075L×2mol/L×2=0.3mol，选项D不选；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cV及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答，氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为‎0.05L×1mol/L×3=0.15mol，即选项中氯离子的物质的量为0.05mol的为正确答案。‎ ‎19.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；‎ B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；‎ C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；‎ D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；‎ 故选B。‎ ‎20.下列不能与SO3反应的是：（ ）‎ A. CO2 B. CaO C. H2O D. Ca（OH）2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO2与SO3不能发生反应，选项A选；‎ B、CaO与SO3发生反应生成硫酸钙，选项B不选；‎ C、H2O与SO3发生反应生成硫酸，选项C不选；‎ D、Ca(OH)2与SO3发生反应生成硫酸钙和水，选项D不选；‎ 答案选A。‎ 二、填空题 ‎21.（1）H2O的摩尔质量为____；‎ ‎（2）1.204×1024个H2O，其物质的量为____；‎ ‎（3）‎1L0.1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的质量是____，含H+___个。‎ ‎【答案】 (1). ‎18g/mol (2). 2mol (3). ‎9.8g (4). 0.2NA ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）H2O的摩尔质量为‎18g/mol；‎ ‎（2）1.204×1024个H2O的物质的量为=2mol；‎ ‎（1）‎1L0.1mol/L 的H2SO4 溶液，溶质的物质的量为：‎1L×0.1mol/L=0.1mol，溶质的质量为：0.1mol×‎98g/mol=‎9.8g；1mol硫酸中含有2mol的氢离子，所以0.1mol硫酸中含氢离子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA。‎ ‎22.①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可依次加入____、____、____（填化学式）。‎ ‎②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。‎ ‎③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). 渗析 (5). 加热（分解）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后加入过量的盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去，达到除杂的目的，所以除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可依次加入BaCl2、Na2CO3、‎ NaOH；‎ ‎②胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子时可用渗析的方法除去；‎ ‎③碳酸钙受热分解即生成氧化钙和CO2，所以除去氧化钙中少量的碳酸钙的方法是加热分解。‎ ‎23.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。‎ ‎（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有____(填选项的字母)。‎ A．烧杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 ‎（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____g。‎ ‎（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否____。‎ ‎（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎（5）若定容时俯视刻线，则测量结果____（选偏高，偏低或没影响）‎ ‎【答案】 (1). C (2). ‎8.0g (3). 漏液 (4). ①③⑤②④ (5). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制100mL2mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，不需要使用的化学仪器有漏斗；‎ 答案选C；‎ ‎（2）配制100mL2mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：‎0.1L×2mol/L×‎40g/mol=‎8.0g；‎ ‎（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏液；‎ ‎（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④；‎ ‎（5）定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。‎ ‎24.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。‎ ‎（1）化合反应_______；‎ ‎（2）分解反应________；‎ ‎（3）置换反应________；‎ ‎（4）复分解反应_______。‎ ‎【答案】 (1). 3Fe+2O2Fe3O4 (2). 2H2O2H2↑+O2↑ (3). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (4). HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）化合反应是两种或两种以上的物质发生反应只生成一种产物的反应，如：3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（2）分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上的产物的反应，如：2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；‎ ‎（4）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子交换成分，生成另两种化合物的反应，如：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。‎