2019届高考第8题阿伏加德罗常数作业（含解析）

2019届高考第8题阿伏加德罗常数作业（含解析）

第8题阿伏加德罗常数考前训练 ‎1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼Cu时，导线中通过2NAe－时，阳极质量一定减少64 g B．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA C．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA D．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】A．阴极得到电子数为2NA个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为==0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2NA，故D正确。‎ ‎2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA B．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA D．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键 ‎【答案】C ‎【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误。‎ ‎3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )‎ A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 ‎【答案】D ‎【解析】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故A错误；B.n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故D正确。‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．1 mol NH含有的电子数为10NA B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－‎ D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA ‎【答案】A ‎【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10NA，故A正确；B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的OH－小于0.1mol，含有OH－离子数目小于0.1NA，故C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA ，故D错误。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA ‎【答案】D ‎【解析】A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2NA，B项错误；C．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n== 2 mol，即2 NA个，D项正确。‎ ‎6．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是 A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 5.6g铁的物质的量是0.1mol，Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4，每3molFe反应，转移8mol电子，则0.1molFe发生反应转移的电子数小于0.3NA，A错误；B.H218O和D2O的分子中含有的中子数都是10个，若18g完全是 H218O，含有的中子数为=9NA；若完全为D2O，则其中含有的中子数为=9NA，故18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数也一定为9NA，B正确；C. Fe为变价金属，与硫酸反应产生Fe2+，1molFe转移2NA个电子；若与HNO3反应，由于硝酸具有强的氧化性，会将Fe氧化为Fe3+，1mol反应后转移3NA电子，C错误；D. NH3与O2在催化剂作用下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后得到NO的分子数小于0.4NA，D错误。‎ ‎7．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）‎ A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA B．2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA ‎【答案】C ‎【解析】A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内不含碳碳双键，故A错误；B.因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于2NA，故B错误；C.过氧化钠中阴离子是过氧根离子，物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA，故C正确；D.Al3+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误。‎ ‎8．下列叙述正确的是 A．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同 B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同 C．标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同 D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同 ‎【答案】A ‎【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。‎ ‎9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子 B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子 C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键 D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 NA ‎【答案】B ‎【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气为单原子分子，故1mol氩气中含NA个原子，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、100℃时，pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6mol/L，1L该纯水中含有1×10-6mol氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是1×10-6mol，含有的OH-数目为1×10-6NA，故D错误。‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )‎ A．22.4L SO2含有的分子数为NA B．常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA D．1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H+的数目为NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 22.4L SO2不一定处于标况下，其含有的分子数不一定为NA，A错误；B. 常温常压下，16g O3中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，含有的氧原子数为NA，B正确；C. 1个Mg原子变为Mg2＋‎ 失去2个电子，1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA，C错误；D. 硫酸是二元强酸，1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含氢离子的数目为2NA，D错误。‎ ‎11．下列说法正确的是( )‎ A．22.4L H2中含有的氢分子数为NA B．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数小于NA D．常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】A．气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算氢分子的个数，故A错误；B.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者含有的质子数不相同，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于NA个，故C正确；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故反应程度很小，不能进行完全，生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误。‎ ‎12．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA C．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA ‎【答案】A ‎【解析】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。‎ ‎13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA B．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C．6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NA D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子 ‎【答案】B ‎【解析】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即NA，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。‎ ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B．6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA C．1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA D．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA ‎【答案】B ‎【解析】A. ①苯在标准状况下，为液体，不可利用气体摩尔体积计算，②苯中不含碳碳双键，故A错误；‎ B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数NA=0.2NA，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D. 酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的C-O键数，故D错误。‎ ‎15．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32－‎ B．标准状况下，22.4LSO3含NA个分子 C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子 D．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子 ‎【答案】D ‎【解析】A项：1L1mol·L－1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO32－微弱水解，实际存在CO32－少于0.1NA，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是NA，B项错误；C项：100mL0.1mol·L－1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01NA，C项错误；‎ D项：据 Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移，D项正确。‎ ‎16．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )‎ A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化 C．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA ‎【答案】C ‎【解析】A．在乙烯加聚形成聚乙烯分子时，其碳碳双键断开其中一个键而互相连接成链，所以聚乙烯中碳碳双键的数目为0，A项错误；B．原子是化学变化中的最小微粒，原子发生变化，不属于化学研究的范畴，故核聚变不属于化学变化，B项错误；C．铅蓄电池放电时负极Pb变为PbSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb发生反应，负极增重1molSO4，正极PbO2变为PbSO4：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反应1molPbO2，正极增重1molSO2，可见该反应每转移2mole-，负极减正极的质量相差2mol氧原子质量；现正负极质量相差16g， 为1mol的氧原子质量，所以转移电子1mol，C项正确；D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶质的物质的量为0.5mol，溶质处于固体状态时，其阳离子的数目为1.5mol，当其溶于水后，阳离子Fe2+和Al3+均发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，阳离子数目增加，D项错误；‎ 所以答案选择C项。‎ ‎17．下列各种说法中，正确的是：‎ A．O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化 B．设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键 C．足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同 D．12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素 ‎【答案】B ‎【解析】A．O2与O3是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故A错误；‎ B.6.2g白磷含有P4的物质的量为：=0.05mol，0.05molP4分子中含有P-P键的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，所含P-P键数目为0.3NA，故B正确；C. 足球烯与金刚石都是C元素的单质，属于同素异形体，足球烯形成的晶体为分子晶体，金刚石属于原子晶体，故C错误；D. 12C的质子数和中子数都为6，14C的质子数为6、中子数为8，是碳元素的两种核素，故D错误。‎ ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA B．质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA C．1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA D．60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确。‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)‎ D．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA ‎【答案】D ‎【解析】A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1mol，B错误；C项、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA，故C错误；D项、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故D正确。‎ ‎20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA C．标准状况下，铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA D．将10mL0.1mo· L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 100g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，故A错误；B. 乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4L氧气为1mol，Fe→Fe3O4，转移的电子数为4NA，故C错误；D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3‎ 的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，故D错误。‎