2018-2019学年山东省泰安四中高二12月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年山东省泰安四中高二12月月考化学试题（Word版）

泰安四中2018-2019学年高二12月月考 化学试题 ‎2018.12‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：‎ ‎40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65‎ 第Ⅰ卷(共60分)‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）‎ A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 ‎2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 C．用排饱和食盐水法收集氯气 D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ‎3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　） ‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎4．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动 B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质 量变小 D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大 ‎5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）‎ A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C．OH﹣的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同 ‎6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）‎ A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 ‎7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）‎ A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣、CO32﹣‎ B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣‎ C．含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣‎ D． =0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣‎ ‎8.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )‎ A. v (N2)=0.05mol·L－1·s－1 B. v (H2) =0.3mol·L－1·min－1‎ C. v (N2)=0.2 mol·L－1·min－1 D. v (NH3)=0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )‎ ‎ ‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎10. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）‎ A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时： =‎ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大 D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大 ‎11 .已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎12．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )‎ A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- ‎ B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO＋H2OCO2↑＋ OH－‎ C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+‎ ‎13.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）‎ A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+‎ B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 ‎ ‎14.反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)‎ 下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的( )‎ ‎15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎16. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）‎ ‎17.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+‎ ‎,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的（ ）‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D.MgCO3‎ ‎18.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g) 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．4 min时反应第一次达到平衡 ‎ B．15 min时降低压强，20 min时升高温度 C． 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 ‎ D． D．15～20 min该反应使用了催化剂 ‎19. 工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：‎ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1‎ 此反应的热化学方程式是（　 　）‎ A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol B．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol C．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol D．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol ‎20. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥A﹥B﹥E D．D﹥E﹥A﹥B 第Ⅱ卷（共40分）‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21．（6分）（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写 出电解总反应的化学方程式 ；若阴 阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽 略反应前后溶液的体积变化）。‎ ‎（2）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 。‎ ‎22. （10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。‎ ‎（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） ‎ ‎（2）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；‎ ‎①两溶液的pH相同 ‎ ‎②两溶液的导电能力相同 ‎ ‎③由水电离出的c(OH-)相同 ‎ ‎④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同 ‎（3）25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是 ‎ ‎（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 ‎ a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)‎ b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7‎ e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 ‎23.（14分）现有反应：mA（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：‎ ‎（1）该反应的△H 0（填“＞”或“＜”），且m 1（填“＞”“=”“＜”）．‎ ‎（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率 ，B的转化 率 ． （填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．‎ ‎（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ（C）= ．‎ ‎24.（10分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：‎ ‎（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：　　　　　　； ‎ ‎（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加 入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=　　　　　　mol/L[已知Fe ‎（OH）3的Ksp=4×10﹣38]‎ ‎（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是　　　　　　（选择填空）：‎ A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高 ‎（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是　　　　　　‎ ‎　　　　　　（用电极反应式和化学方程式回答）；‎ ‎（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_　　　　　　．‎ ‎（6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因　　　　　　；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　　7（填＞、＜、=）；‎ ‎（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式　　　　　　，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的　　　　　　气流中加热，可得到无水氯化镁．‎ 泰安四中2017级高二12月月考 化学答案 ‎2018.12‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1-5、D A B B C 6-10、C D A C D ‎ ‎11-15、C C D C D 16-20、D D B D C 第Ⅱ卷 （共52分）‎ ‎17. ‎ ‎18. （1）离子方程式略 （2）④ （3）10-10:10-4‎ ‎（4）＜ （5）b ‎19. （1）△H＜0 m=1 （2）增大，减小． ‎ ‎（3）变深， 变浅 （4）0.1mol•L﹣1•min﹣1．‎ ‎20. Mg2++2e﹣=Mg 4×10﹣8 C ‎2O2﹣﹣4e﹣=O2，C+O2CO2或2C+O22CO ‎80% Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，＞‎ MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl； ‎