2018-2019学年湖南省浏阳市六校联考高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省浏阳市六校联考高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年湖南省浏阳市六校联考高二上学期期中考试化学试卷 命题学校：六中 命题人：欧阳亚娜 审题人：郭检来 时量:90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 ‎ 一、选择题（共16题，每题3分，共48分）‎ 座位号 激光 ‎2H2O==== 2H2↑+O2↑‎ ‎1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制 氢： ，下列说法中正确的是 A.水的分解反应是放热反应 ‎ B.氢气是一级能源 C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境 ‎2． 对于反应3A=2B，根据右图，说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应一定有能量转化成了化学能 C．反应物比生成物稳定 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 ‎3．已知：H2(g)＋F2(g)==== 2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是 ‎ A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气,吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 ‎4．已知：(1) Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) D△H =－348.3 kJ/mol ‎(2) 2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) D△H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于 A. －317.3 kJ/mol B. －379.3 kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol ‎5．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:‎ A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.6kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=－28.6kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.2kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) DH=－57.2kJ/mol ‎6．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取 的措施是 A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水 C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸 ‎7．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B. v (H2)=0.6 mol /(L•min) ‎ C. v (N2)=0.3 mol /(L•min) D. v (H2)=0.3 mol /(L•min)‎ ‎8．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达 平衡的是 ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量 ‎9．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 ‎ A．x+y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减 小。下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B．升高温度，逆反应速率减小 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应是焓变为正值 ‎11．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ D．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ ‎12．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)‎ ‎①适当升高温度　②加入NH4Cl固体 ‎③通入NH3　④加入少量盐酸 A．①② B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)‎ A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎14．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为 A．2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g） 　　‎ B．3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）‎ ‎ C．3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g） 　‎ D．A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）‎ ‎15．在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D ‎16．将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： ‎ ‎2A（气）＋B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 ‎①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1；‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；‎ ‎③2s时物质A的转化率为70％ ‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1；‎ A．①③ B．①④ C. ②③ D. ③④‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；‎ ‎②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。‎ ‎③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小”“不变”)。‎ ‎(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。‎ ‎18．(1)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。‎ ‎(2)反应N2 + 3 H2 2 NH3 ΔH＜0 ，达平衡后，不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图，请判断某时刻所改变的条件。‎ 可能改变的外界条件：t1 ‎ t2 ‎ t3 ‎ ‎19．在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：‎ ‎（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　 ;‎ ‎（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 ‎ 方向移动;‎ ‎（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　 ;‎ ‎（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）‎ ‎20．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。‎ ‎(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：‎ ‎①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。‎ 在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。‎ 序号 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ ‎2‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。‎ A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ‎21.Ⅰ.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)‎ 不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题： ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎（1） 反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2） 在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的是 ‎ a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大 Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ T（℃）‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量 ________(填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。‎ ‎(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。‎ 参考答案 一、选择题（共16题，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D C A D D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B C A B B B 二、填空题（共5题，每空2分，共52分）‎ ‎17. (1)放热 减小 减小 减小 ‎(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎(3)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　 ΔH＝－2 165 kJ·mol－1‎ ‎18.(1)2mol /(L•min) 1mol /(L•min) ‎ ‎ (2)降低温度；‎ 增大压强；‎ 加入催化剂 ‎19.（1）x+y＞z （2）逆 （3）固态或纯液态 （4）放热 ‎20. (1) <　‎ ‎(2)　②酸式　‎ 反应生成的Mn2＋对反应有催化作用　‎ 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色　‎ ‎③20.00　90.00%　‎ ‎④AC ‎21. I （1）减小 （2）b c ‎ II（1）小于 （2）逆反应