中考化学模拟试卷含解析50

中考化学模拟试卷含解析50

‎2016年黑龙江省绥化市中考化学模拟试卷 一、选择题（1-12题有1个正确选题，13-15有1-2个正确选项，每小题2分，共30分）‎ ‎1．下列过程中发生的变化时化学变化的是（　　）‎ A．食物腐败变质 B．分离液体空气制氧气 C．水结冰 D．海水晒盐 ‎2．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）‎ A．生石灰：CaCO3 B．熟石灰：Ca（OH）2 C．烧碱：Na2CO3 D．纯碱：NaOH ‎3．如图实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ ‎ 稀释浓硫酸 C．‎ ‎ 检查气密性 D．‎ ‎ 熄灭酒精灯 ‎4．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）‎ A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧产生白雾 ‎5．下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）‎ A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔 B．水汽化后，水蒸气体积变大，说明分子的大小发生了改变 C．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分 ‎6．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 ‎7．比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）‎ A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 ‎8．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（　　）‎ A．元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g ‎9．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得到错误结论，以下推理正确的是（　　）‎ A．分子可以构成物质﹣﹣物质一定由分子构成 B．溶液具有均一性和稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．酸碱中和反应能生成盐和水﹣﹣生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 ‎10．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳错误的一组是（　　）‎ A．生活常识 B．健康问题 用洗洁精去除油污 用生石灰作干燥剂 缺钙会导致甲状腺疾病 用亚硝酸钠做调味品 C．安全问题 D．农业生产 煤气泄露时要严禁火种 加热液体时试管口不能对着人 用波尔多液杀菌 熟石灰改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D ‎11．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）‎ A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6‎ D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 ‎12．如表除去杂质的方法中不正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A N2（O2）‎ 通过灼热的铜网 B NaOH溶液（Na2CO3）‎ 加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤 C H2（水蒸气）‎ 通过浓硫酸 D Fe（Fe2O3）‎ 加入过量稀盐酸，再过滤 A．A B．B C．C D．D ‎13．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（　　）‎ A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl ‎14．下列图象关系合理的是（　　）‎ A．‎ 向pH=9的NaOH溶液中不断加水 B．‎ 在久置的NaOH溶液中加入盐酸 C．‎ 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg D．‎ 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）‎ A．6.4g B．3.2g C．1.8g D．1.6g ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共30分）‎ ‎16．用化学用语表示：‎ ‎（1）三个亚铁离子______‎ ‎（2）稀醋酸溶液中的溶质是______‎ ‎（3）氯酸钾中氯元素的化合价______．‎ ‎17．为了确保人体健康，需要吃些粗粮如玉米，玉米中的主要成分如表．‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B族等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ ‎（1）如表中含有人体所需的营养素有______类．‎ ‎（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于______（填序号，下同）．‎ ‎①无机物 ②糖类 ③有机合成材料 ④有机高分子化合物 ‎（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源，写出乙醇燃烧的化学方程式：______．‎ ‎18．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题：‎ ‎（1）由于CO具有还原性，所以工业上用来炼铁（以赤铁矿为例）______（用化学方程式表示）．‎ ‎（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了碳的化学性质是______．‎ ‎19．向盛有10mL稀盐酸（滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：‎ 加入NaOH溶液的体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ 烧杯中溶液的pH ‎1.1‎ ‎1.2‎ ‎1.4‎ ‎1.6‎ ‎2.0‎ ‎7.0‎ ‎11.0‎ ‎12.2‎ ‎（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色．‎ ‎（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有______（用化学式表示）．‎ ‎20．溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要．‎ ‎（1）医用生理盐水中的溶剂是______．‎ ‎（2）如图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，小明同学欲在40oC时，配制100克25%的Y物质的溶液，他______（填“能”或“不能”）达到目的．‎ ‎（3）小丽用图乙所示装置进行实验．‎ ‎①若广口瓶内盛有70ocX物质的不饱和溶液，b是水，a是下列______（填字母）物质，有望变成饱和溶液．‎ A、浓硫酸 B、硝酸铵 C、氢氧化钠 D、干冰 ‎②若广口瓶内盛有10 oC的Z物质的饱和溶液，a、b分别是镁条和稀硫酸，观察到的现象是（Z与其它物质不反应）______．‎ ‎21．化学与生活密切相关，身边处处有化学．‎ ‎（1）生活中常用______来区分硬水和软水．‎ ‎（2）家中用到的塑料用品属于______（填“金属”或“合成”）材料．‎ ‎22．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应生成的气体是光合作用的原料之一．（提示：碳酸钡不溶于水）‎ ‎（1）C物质是______；‎ ‎（2）A与E反应的化学方程式______；‎ ‎（3）B与E反应的基本类型是______；‎ ‎（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是______（填序号）．‎ ‎①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜．‎ ‎23．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3等物质．请你回答下列问题：‎ ‎（1）上述肥料中属于复合肥料的是______．‎ ‎（2）NH4NO3肥料不能与______（填“碱性”或“酸性”）物质混合施用．‎ ‎24．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．‎ ‎（1）煤是重要的化石燃料，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，下列环境问题与燃煤有直接关系的是______（填字母序号，下同）．‎ A、酸雨 B、温室效应 C、可吸入颗粒物增加 ‎（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．‎ ‎①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图1（部分条件及物质未标出）．‎ 下列有关该过程的叙述正确的是______‎ A、该过程可实现CO2零排放 B、该过程只有1种物质可以循环利用 C、分离室中分离物质的操作是过滤 D、该过程至少发生了 4个化学反应 ‎②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图2所示，请写出上述反应的化学方程式______．‎ ‎25．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：‎ A方案：Fe H2Cu B方案：CuO CuSO4 Cu 两种方案中，较好的是______，简述理由：______．‎ ‎26．有一固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡，现进行以下实验：‎ ‎（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成透明溶液．‎ ‎（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明．‎ ‎（3）最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀．‎ 根据以上实验及现象可以判断，原混合物中肯定有______；肯定没有______；可能有______．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（每空1分，共20分）‎ ‎27．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．‎ ‎（1）指出下列仪器的名称：A：______B：______．‎ ‎（2）若实验室用上述仪器来制取氧气，发生装置可选择图中的______（填仪器字母）进行组装，发生的化学方程式为______，检验收集到的气体是氧气的方法是______．‎ ‎（3）实验室常用______制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．发生装置端口→______→______→______→______→F．‎ ‎（4）在实验室中制取氢气，选择的发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用______（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．‎ ‎28．请根据下列实验回答问题：‎ ‎（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入______溶液；‎ ‎（2）B试验通过量筒中______变化测出氧气的体积；‎ ‎（3）写出C实验发生反应的方程式______；‎ ‎（4）D实验烧杯中水的作用是______、______．‎ ‎29．化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为______．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．‎ ‎【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想1：NaCl、HCl；‎ 猜想2：NaCl、CaCl2；‎ 猜想3：NaCl、NaOH；‎ 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．‎ ‎【交流讨论】经过讨论，大家一致认为猜想______一定不合理，理由是______．‎ ‎【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：‎ 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想______不正确．‎ 实验2：（填写如表）‎ 实验操作 先向滤液中加入 ‎______‎ 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 产生白色沉淀 ‎______‎ 实验结论 猜想4正确 ‎【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑______．‎ ‎　‎ 四、理解与应用（本题共1小题，每空1分，共5分）‎ ‎30．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：‎ 回答下列问题．‎ ‎（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由______；‎ ‎（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是______；‎ ‎（3）操作③的目的是______，③、④操作顺序能否交换，其理由是______；‎ ‎（4）此设计方案是否严密，说明理由______．‎ ‎　‎ 五、自主学习（本题共1小题，每空1分，共4分）‎ ‎31．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）‎ ‎①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ‎②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣‎ ‎③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓‎ ‎④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：‎ ‎（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是______‎ A、K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B、Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣‎ C、Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D、Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣‎ ‎（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：______．‎ ‎（3）写出一个与离子方程式M g+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：______．‎ ‎（4）酸、碱、盐在水溶液中 发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生．‎ ‎　‎ 六、计算题（共2小题，满分11分）‎ ‎32．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：‎ ‎（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______g．‎ ‎（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液______g；蒸馏水______g；配制时应选用______mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．‎ ‎33．现有含HCl和CuCl2的混合溶液65.3g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．‎ ‎（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有______；‎ ‎（2）求混合溶液中CuCl2的质量．‎ ‎（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年黑龙江省绥化市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（1-12题有1个正确选题，13-15有1-2个正确选项，每小题2分，共30分）‎ ‎1．下列过程中发生的变化时化学变化的是（　　）‎ A．食物腐败变质 B．分离液体空气制氧气 C．水结冰 D．海水晒盐 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；‎ B、分离液体空气制氧气是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行的混合物的分离，属于物理变化，故B错；‎ C、水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；‎ D、海水晒盐只是水分的蒸发，混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）‎ A．生石灰：CaCO3 B．熟石灰：Ca（OH）2 C．烧碱：Na2CO3 D．纯碱：NaOH ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误；‎ B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH），故正确；‎ C．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，故错误；‎ D．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．如图实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ ‎ 稀释浓硫酸 C．‎ ‎ 检查气密性 D．‎ ‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．‎ ‎【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．‎ B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ ‎【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．‎ 故选：C ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）‎ A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧产生白雾 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．‎ C、根据碱的化学性质进行分析判断．‎ D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．‎ B、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞试液不变色，故选项说法错误．‎ C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀，故选项说法正确．‎ D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见酸碱指示剂的性质、碱的化学性质等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎5．下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）‎ A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔 B．水汽化后，水蒸气体积变大，说明分子的大小发生了改变 C．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．‎ ‎【解答】解：A、石油气经加压后能贮存在钢罐中，是由于石油气的分子之间存在比较大的间隔，在加压的条件下分子间的间隔变小导致体积缩小．说明了分子间有间隔．故解释正确；‎ B、水汽化后，水蒸气体积变大是由于水分子之间的间隔变大了．故解释错误；‎ C、湿衣服晾在太阳底下干得快是因为太阳底下温度高，衣服中的水分子获得的能量大，分子运动的速度也加快．故解释正确；‎ D、水通电分解的微观本质是水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子、氧原子重新组合成氧分子．说明了分子在化学变化中可分．故解释正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学变化的本质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，这也是物理变化和化学变化的本质区别．‎ ‎　‎ ‎6．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 ‎【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析 ‎【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；‎ B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；‎ C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；‎ D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．‎ 故选A．‎ ‎【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．‎ ‎　‎ ‎7．比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）‎ A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 ‎【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】①C→CO2，C在氧气中燃烧或与金属氧化物发生氧化还原反应都可转化为二氧化碳；‎ ‎②CH4→CO2，CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和水，水在常温下为液体；‎ ‎③CO→CO2，CO在氧气中燃烧或与金属氧化物发生氧化还原反应都可转化为二氧化碳．‎ ‎【解答】解：A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故A不正确；‎ B、C与CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故B不正确；‎ C、三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；‎ D、C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律是解答本类问题的基础，解答时需全面思考，体现思考的缜密性．‎ ‎　‎ ‎8．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（　　）‎ A．元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Hg，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，其核内质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．‎ D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎9．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得到错误结论，以下推理正确的是（　　）‎ A．分子可以构成物质﹣﹣物质一定由分子构成 B．溶液具有均一性和稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．酸碱中和反应能生成盐和水﹣﹣生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 ‎【考点】中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A．根据构成物质的微粒有分子、原子、离子分析；‎ B．根据溶液的概念来分析；‎ C．根据中和反应的定义及特点分析；‎ D．会用质量守恒定律解决问题，此合理的推理会得到正确结论．‎ ‎【解答】解：A．构成物质的微粒有分子、原子、离子，因此物质不一定都是由分子构成的，故A错误；‎ B．均一、稳定的液体不一定是溶液．如蒸馏水，故B错误；‎ C．中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故C错误；‎ D．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，根据质量守恒定律可知，推理和结论都正确，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握溶液的概念；掌握中和反应的概念和应用．‎ ‎　‎ ‎10．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳错误的一组是（　　）‎ A．生活常识 B．健康问题 用洗洁精去除油污 用生石灰作干燥剂 缺钙会导致甲状腺疾病 用亚硝酸钠做调味品 C．安全问题 D．农业生产 煤气泄露时要严禁火种 加热液体时试管口不能对着人 用波尔多液杀菌 熟石灰改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；给试管里的液体加热；乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；易燃物和易爆物安全知识；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】洗洁精对油污具有乳化作用，生石灰能够吸收水；人体缺钙会患骨质方面的疾病，亚硝酸钠有毒；可燃性气体与氧气会患达到一定程度时遇明火会发生爆炸，加热时试管口不能对着人；波尔多液能够杀菌消毒，熟石灰显碱性，常常用于改良显酸性的土壤．‎ ‎【解答】解：A、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用来清洗油污，生石灰能够吸收水，可以用作干燥剂．故A正确；‎ B、人体缺钙会患骨质方面的疾病，亚硝酸钠有毒，不能用作调味品．故B错误；‎ C、可燃性气体与氧气会患达到一定程度时遇明火会发生爆炸；加热时试管口不能对着人．故C正确；‎ D、波尔多液能够杀菌消毒；熟石灰显碱性，常常用于改良显酸性的土壤．故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎11．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）‎ A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6‎ D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 ‎【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据物质的组成来分析；‎ B．根据物质的分子结构来分析；‎ C．根据物质的化学式来分析；‎ D．根据化合物中某元素质量的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误；‎ B．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，故错误；‎ C．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：：6，故正确；‎ D．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，其中碳元素的质量为：12×22=264；氢元素的质量为1×25=25；氮元素的质量为14；氧元素的质量为16×6=96，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎12．如表除去杂质的方法中不正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A N2（O2）‎ 通过灼热的铜网 B NaOH溶液（Na2CO3）‎ 加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤 C H2（水蒸气）‎ 通过浓硫酸 D Fe（Fe2O3）‎ 加入过量稀盐酸，再过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、Fe和Fe2O3均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎13．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（　　）‎ A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．‎ ‎【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与K2SO4溶液反应产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．‎ B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．‎ C、CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．‎ D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与KCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．‎ 故选：BC．‎ ‎【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．‎ ‎　‎ ‎14．下列图象关系合理的是（　　）‎ A．‎ 向pH=9的NaOH溶液中不断加水 B．‎ 在久置的NaOH溶液中加入盐酸 C．‎ 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg D．‎ 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】A、PH=9，溶液显碱性，加水稀释碱性减弱．‎ B、久置的氢氧化钠中含有碳酸，稀盐酸先与碱再与碳酸钠反应；‎ C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多．‎ D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解．‎ ‎【解答】解：A、PH=9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故此图象错误．‎ B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在与碳酸钠反应，故图象正确；‎ C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故此图象错误；‎ D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故D图象错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】此题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助．‎ ‎　‎ ‎15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）‎ A．6.4g B．3.2g C．1.8g D．1.6g ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．‎ ‎【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；‎ 设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为 H2SO4 ～H2O ‎98　　 18‎ ‎100g×9.8% x ‎=‎ ‎ x=1.8g 所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项D是正确的；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共30分）‎ ‎16．用化学用语表示：‎ ‎（1）三个亚铁离子　3Fe2+　‎ ‎（2）稀醋酸溶液中的溶质是　CH3COOH　‎ ‎（3）氯酸钾中氯元素的化合价　KO3　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；‎ ‎（2）稀醋酸溶液中的溶质是醋酸，其化学式为：CH3COOH；‎ ‎（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯元素的化合价，故可表示为：KO3；‎ 故答案为：（1）3Fe2+；（2）CH3COOH；（3）KO3；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎17．为了确保人体健康，需要吃些粗粮如玉米，玉米中的主要成分如表．‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B族等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ ‎（1）如表中含有人体所需的营养素有　5　类．‎ ‎（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于　②④　（填序号，下同）．‎ ‎①无机物 ②糖类 ③有机合成材料 ④有机高分子化合物 ‎（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源，写出乙醇燃烧的化学方程式：　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性；书写化学方程式、；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据人体内六大营养素的种类回答；‎ ‎（2）根据物质分类方法和依据回答；‎ ‎（3）根据乙醇燃烧，实际上是在点燃的条件下乙醇和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和水，据此写出此燃烧反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）人体内有六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，上表中除不含无机盐外，其它五种都有；‎ ‎（2）①淀粉是含碳的化合物，所以淀粉是有机物；②淀粉属于糖类；③淀粉不属于材料，更不能是有机合成材料，④淀粉属于有机高分子化合物；‎ ‎（3）氢气的燃烧产物是水，对环境无污染；天然气燃烧生成二氧化碳和水，二者都是清洁能源；汽油和柴油燃烧会生成二氧化硫和氮氧化物等污染物；‎ ‎（4）乙醇燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．‎ 故答案为：（1）5；（2）②④；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．‎ ‎【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系和能源问题，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品和能源问题在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．‎ ‎　‎ ‎18．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题：‎ ‎（1）由于CO具有还原性，所以工业上用来炼铁（以赤铁矿为例）　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（用化学方程式表示）．‎ ‎（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了碳的化学性质是　不活泼　．‎ ‎【考点】铁的冶炼；碳的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．‎ ‎（2）根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．‎ ‎（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，是因为墨的主要成分碳在常温下碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长．‎ 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）不活泼．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握工业上用来炼铁的反应原理、碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎19．向盛有10mL稀盐酸（滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：‎ 加入NaOH溶液的体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ 烧杯中溶液的pH ‎1.1‎ ‎1.2‎ ‎1.4‎ ‎1.6‎ ‎2.0‎ ‎7.0‎ ‎11.0‎ ‎12.2‎ ‎（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　蓝　色．‎ ‎（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有　HCl、NaCl　（用化学式表示）．‎ ‎【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH为11.0～12.2之间，大于7时，呈碱性，进行分析解答．‎ ‎（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，小于7时，呈酸性，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH为11.0～12.2之间，大于7时，呈碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，故溶液呈蓝色．‎ ‎（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，小于7时，呈酸性，稀盐酸没有完全反应，此时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠，其化学式分别是HCl、NaCl．‎ 故答案为：（1）蓝；（2）HCl、NaCl．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握中和反应及其应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要．‎ ‎（1）医用生理盐水中的溶剂是　水　．‎ ‎（2）如图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，小明同学欲在40oC时，配制100克25%的Y物质的溶液，他　能　（填“能”或“不能”）达到目的．‎ ‎（3）小丽用图乙所示装置进行实验．‎ ‎①若广口瓶内盛有70ocX物质的不饱和溶液，b是水，a是下列　BD　（填字母）物质，有望变成饱和溶液．‎ A、浓硫酸 B、硝酸铵 C、氢氧化钠 D、干冰 ‎②若广口瓶内盛有10 oC的Z物质的饱和溶液，a、b分别是镁条和稀硫酸，观察到的现象是（Z与其它物质不反应）　小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）医用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；‎ ‎（2）30℃时X的溶解度为20g；40℃时，Y的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=28.6%，25%＜28.6%，所以能配制100克25%的Y物质的溶液；‎ ‎（3）X的溶解度随着温度的升高而增大，故使70℃X物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取降温的方法，硝酸铵、干冰溶于水温度降低，故选BD；‎ 镁条和稀硫酸反应有气泡产生，放出大量的热，而Z的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶液变浑浊；故观察到的现象是小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象．‎ 故答案为：（1）水；‎ ‎（2）能；‎ ‎（3）①BD；‎ ‎②小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎21．化学与生活密切相关，身边处处有化学．‎ ‎（1）生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水．‎ ‎（2）家中用到的塑料用品属于　合成　（填“金属”或“合成”）材料．‎ ‎【考点】硬水与软水；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同；‎ ‎（2）根据材料的分类来分析．‎ ‎【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；故答案为：肥皂水；‎ ‎（2）家中用到的塑料用品属于合成材料；故填：合成．‎ ‎【点评】本题与家庭生活联系比较紧密，体现化学在生活的重要应用，提高了学生学习化学的兴趣．由于化学知识的学习与运用．‎ ‎　‎ ‎22．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应生成的气体是光合作用的原料之一．（提示：碳酸钡不溶于水）‎ ‎（1）C物质是　CuSO4　；‎ ‎（2）A与E反应的化学方程式　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　；‎ ‎（3）B与E反应的基本类型是　复分解反应　；‎ ‎（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是　③　（填序号）．‎ ‎①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠，所以C是：CuSO4；‎ ‎（2）A与E的反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）通过推导可知B是氢氧化钡，E是硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，满足复分解反应的特点，所以该反应属于复分解反应；‎ ‎（4）通过推导可知，C是硫酸铜，E是硫酸，分析所给选项，只有氢氧化钾既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，所以能替代D物质的是：③．‎ 故答案为：（1）CuSO4；‎ ‎（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）复分解反应；‎ ‎（4）③．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质两两之间的反应，然后结合题中的转化关系推出各种物质，最后进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎23．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3等物质．请你回答下列问题：‎ ‎（1）上述肥料中属于复合肥料的是　KNO3　．‎ ‎（2）NH4NO3肥料不能与　碱性　（填“碱性”或“酸性”）物质混合施用．‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．铵盐和显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效．‎ ‎【解答】解：（1）KNO3中都含有两种营养元素，属于复合肥．故填：KNO3．‎ ‎（2）NH4NO3不能与碱性肥料混合施用，原因是NH4NO3属于铵盐，与碱性肥料混合使用时能反应生成氨气，从而降低肥效．故填：碱性．‎ ‎【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法和铵盐的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎24．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．‎ ‎（1）煤是重要的化石燃料，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，下列环境问题与燃煤有直接关系的是　ABC　（填字母序号，下同）．‎ A、酸雨 B、温室效应 C、可吸入颗粒物增加 ‎（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．‎ ‎①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图1（部分条件及物质未标出）．‎ 下列有关该过程的叙述正确的是　CD　‎ A、该过程可实现CO2零排放 B、该过程只有1种物质可以循环利用 C、分离室中分离物质的操作是过滤 D、该过程至少发生了 4个化学反应 ‎②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图2所示，请写出上述反应的化学方程式　2CO2+6H2C2H4+4H2O　．‎ ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；根据煤燃烧的产物回答本题；‎ ‎（2）①根据流程图中的信息，进行分析；‎ ‎②根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯（C2H4），则可书写化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案为：ABC；‎ ‎（2）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；‎ 而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；‎ 在“反应室“中发生的反应有CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分离CaC03和NaOH用过滤操作；‎ 该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个．‎ 故选CD．‎ ‎②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；‎ 答案：‎ ‎（1）ABC；‎ ‎（2）①CD；②2CO2+6H2C2H4+4H2O；‎ ‎【点评】本题考查学生的识图能力，识图时一定要仔细，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息．本题考查了吸收二氧化碳的方法，完成此题，可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．‎ ‎　‎ ‎25．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：‎ A方案：Fe H2Cu B方案：CuO CuSO4 Cu 两种方案中，较好的是　B方案　，简述理由：　操作简单，节约能源　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；‎ 通常情况下，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜．‎ ‎【解答】解：利用铁和稀硫酸反应制取氢气时需要检查装置气密性，利用氢气和氧化铜反应制取铜时需要加热，而通常情况下，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，既不需要检查装置气密性，也不需要加热，因此B方案较好．‎ 故填：B方案；操作简单，节约能源．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎26．有一固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡，现进行以下实验：‎ ‎（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成透明溶液．‎ ‎（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明．‎ ‎（3）最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀．‎ 根据以上实验及现象可以判断，原混合物中肯定有　硝酸钡，碳酸钠　；肯定没有　硫酸钾，硫酸铜　；可能有　氯化钙　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．‎ ‎【分析】（1）由该固体溶于水，得白色沉淀和透明溶液，可推出物质间反应的生成物中可能是白色沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡，硫酸铜和硝酸钡等的反应都能生成沉淀；‎ ‎（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾和硫酸铜，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；‎ ‎（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．‎ ‎【解答】解：（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者硫酸铜和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀三者两两结合甚至三者兼有．‎ ‎（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠，同时可以排除硫酸钾和硫酸铜的存在；‎ ‎（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．‎ 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜； 氯化钙．‎ ‎【点评】熟练掌握碳酸盐的性质，知道硫酸钡不溶于酸，酸钡可以溶于酸，所以当可能的物质为碳酸盐或是硫酸盐时，若出现不溶于水而能溶于酸的沉淀，可判断为碳酸盐．这些往往是我们进行物质推断的突破口．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（每空1分，共20分）‎ ‎27．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．‎ ‎（1）指出下列仪器的名称：A：　试管　B：　长颈漏斗　．‎ ‎（2）若实验室用上述仪器来制取氧气，发生装置可选择图中的　ABCE　（填仪器字母）进行组装，发生的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，检验收集到的气体是氧气的方法是　用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气　．‎ ‎（3）实验室常用　大理石或石灰石与稀盐酸　制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．发生装置端口→　c　→　d　→　a　→　b　→F．‎ ‎（4）在实验室中制取氢气，选择的发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用　向下　（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．若要组装一套氧气的发生，因为没有酒精灯，所以选择用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热的仪器；因此可以选用ABCE；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；‎ ‎（3）根据实验室中制取二氧化碳的药品以及利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；‎ ‎（4）根据氢气的密度小，所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）A是试管，B是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；‎ ‎（2）若要组装一套氧气的发生和收集装置，因为没有酒精灯，所以选择用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热的仪器；因此可以选用ABCE；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可，方程式为2H2O22H2O+O2↑；由于氧气支持燃烧，所以可以用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故填：ABCE；2H2O22H2O+O2↑；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；‎ ‎（3）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；c；d；a；b；‎ ‎（4）氢气的密度小，收集方法可采用向下排空气法．所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出．故填：向下；．‎ ‎【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎28．请根据下列实验回答问题：‎ ‎（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入　氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等（用化学式表示也可以）（其他答案合理均可）　溶液；‎ ‎（2）B试验通过量筒中　水的体积（或水量的减少）（其他答案合理均可）　变化测出氧气的体积；‎ ‎（3）写出C实验发生反应的方程式　3Fe+2O2Fe3O4　；‎ ‎（4）D实验烧杯中水的作用是　提高温度（提供热量）　、　隔绝空气（氧气）　．‎ ‎【考点】氧气的化学性质；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】（1）根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫能与碱发生反应进行解答．‎ ‎（2）通过水的体积变化可以测定试剂瓶中氧气的含量；‎ ‎（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；‎ ‎（4）水能够使白磷与氧气或空气隔绝，并且能够给白磷和红磷加热．‎ ‎【解答】解：（1）根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫能与碱发生反应，从而被吸收，防止污染空气．因此硫粉在氧气中燃烧的实验中在集气瓶的底部氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等溶液；‎ 故填：氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等 ‎（2）B实验通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积；故填：水的体积（或水量的减少）（其他答案合理均可）‎ ‎（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．‎ 故填：3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（4）D实验烧杯中水的作用是提高温度，同时为水中的白磷创造了一个无氧环境，即隔绝空气；‎ 故填：提高温度（提供热量）、隔绝空气（氧气）．‎ ‎【点评】本题主要考查实验现象、氧气体积的测定、化学方程式的书写等方面的知识，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面分析实验现象，要根据质量守恒定律书写化学方程式．‎ ‎　‎ ‎29．化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为　CaCO3　．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．‎ ‎【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想1：NaCl、HCl；‎ 猜想2：NaCl、CaCl2；‎ 猜想3：NaCl、NaOH；‎ 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．‎ ‎【交流讨论】经过讨论，大家一致认为猜想　1　一定不合理，理由是　如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀　．‎ ‎【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：‎ 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想　2　不正确．‎ 实验2：（填写如表）‎ 实验操作 先向滤液中加入 ‎　足量的氯化钙溶液　‎ 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 产生白色沉淀 ‎　酚酞试液变红色　‎ 实验结论 猜想4正确 ‎【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑　反应物是否过量　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；‎ 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．‎ ‎【解答】解：A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，反应生成的二氧化碳进入B中，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，A中的液体进入B中，观察到装置B中出现白色沉淀，说明反应生成的氯化钙和反应生成的碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为 CaCO3．‎ 故填：CaCO3．‎ ‎【交流讨论】‎ 经过讨论，大家一致认为猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀．‎ 故填：1；如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀．‎ ‎【实验探究】‎ 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，则猜想2不正确．‎ 故填：2．‎ 实验2：先向滤液中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，然后再向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想4正确，实验过程如下表所示：‎ 实验操作 先向滤液中加入足量的氯化钙溶液 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 产生白色沉淀 酚酞试液变红色 实验结论 猜想4正确 ‎【反思评价】‎ 探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．‎ 故填：反应物是否过量．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 四、理解与应用（本题共1小题，每空1分，共5分）‎ ‎30．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：‎ 回答下列问题．‎ ‎（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由　不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去　；‎ ‎（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是　向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成　；‎ ‎（3）操作③的目的是　使钡离子完全沉淀　，③、④操作顺序能否交换，其理由是　不能，得不到滤液　；‎ ‎（4）此设计方案是否严密，说明理由　不严密，过量的碳酸钠没有除去　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质进行解答；‎ ‎（2）根据氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；‎ ‎（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答；‎ ‎（4）根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，所以不能用硝酸钡溶液；‎ ‎（2）氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；‎ ‎（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀；若③、④操作顺序交换，即先过滤后加入碳酸钠溶液，过滤去硫酸钡沉淀后，加入的碳酸钠会和过量的氯化钡反应，再次产生悬浊液，若不过滤则得不到滤液，因此不能交换顺序；‎ ‎（4）最后过量的碳酸钠没有除去，所以此设计方案不严密．‎ 故答案为：‎ ‎（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去；‎ ‎（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；‎ ‎（3）使钡离子完全沉淀；不能，得不到滤液；‎ ‎（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去．‎ ‎【点评】此题主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法或试剂进行解答，本题难度较大，培养学生对知识的应用和理解的能力．‎ ‎　‎ 五、自主学习（本题共1小题，每空1分，共4分）‎ ‎31．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）‎ ‎①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ‎②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣‎ ‎③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓‎ ‎④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：‎ ‎（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　D　‎ A、K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B、Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣‎ C、Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D、Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣‎ ‎（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）写出一个与离子方程式M g+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：　M g+2HCl=MgCl2+H2↑　．‎ ‎（4）酸、碱、盐在水溶液中 发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　水　生成，反应就能发生．‎ ‎【考点】复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎（2）根据稀盐酸滴在石灰石上所发生反应写出离子方程式；‎ ‎（3）根据镁与盐酸、硫酸的反应分析回答；‎ ‎（4）根据复分解反应的条件分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）A、由于 H+能与OH﹣结合成了了水，不能大量共存；‎ ‎ B、Ca2+能与CO32﹣ 结合生成了碳酸钙沉淀，不能大量共存；‎ C、H+能与CO32﹣ 生成了水和二氧化碳，不能大量共存；‎ ‎ D、Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存．‎ ‎（2）稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是：2H++Ca CO3=Ca2++H2O+CO2↑．‎ ‎（3）镁与盐酸、硫酸的反应与离子方程式M g+2H+=Mg2++H2↑相对应，化学方程式：M g+2HCl=MgCl2+H2↑．‎ ‎（4）酸、碱、盐在水溶液中 发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．‎ 故答为：（1）D；（2）2H++Ca CO3=Ca2++H2O+CO2↑；（3）M g+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）水．‎ ‎【点评】本题的难度不大，理解复分解反应的实质、离子方程式的意义是解答本题的关键知识．‎ ‎　‎ 六、计算题（共2小题，满分11分）‎ ‎32．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：‎ ‎（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠　5　g．‎ ‎（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液　20　g；蒸馏水　30　g；配制时应选用　50　mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．‎ ‎【考点】有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．‎ ‎（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%=5g．‎ ‎（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则x×25%=50g×10% x=20g 需要蒸馏水的质量为50g﹣20g=30g（合30mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取30mL水需用50mL的量筒．‎ 故答案为：（1）5；（2）20；30；50．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎33．现有含HCl和CuCl2的混合溶液65.3g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．‎ ‎（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有　氯化钠、氢氧化钠　；‎ ‎（2）求混合溶液中CuCl2的质量．‎ ‎（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠．‎ 故填：氯化钠、氢氧化钠．‎ ‎（2）设混合溶液中CuCl2的质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，‎ 由图中信息可知反应生成氢氧化铜的质量是9.8g，‎ CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，‎ ‎135 80 98 117‎ x y 9.8g z ‎===，‎ x=13.5g，y=8g，z=11.7g，‎ 答：混合溶液中CuCl2的质量是13.5g．‎ ‎（3）设稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m，‎ 由图中可知和稀盐酸反应的氢氧化钠溶液质量是40g，‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O，‎ ‎40 58.5‎ ‎40g×10% m ‎=，‎ m=5.85g，‎ 恰好完全反应时和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：8g÷10%=80g，‎ 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.1%，‎ 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎