天津市红桥区2020届高三模拟考试化学试题

天津市红桥区2020届高三模拟考试化学试题

高三化学 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎ 2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108 ‎ ‎1．下列应用一定发生了氧化还原反应的是 ‎ A．二氧化硫漂白草帽 ‎ ‎ B．硅胶做干燥剂吸附水份 ‎ C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多 ‎ D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化 ‎2．下列关于15N的说法正确的是 ‎ A．15N原子核内中子数为7 ‎ B．15N的原子结构示意图为：‎ C．15N2分子中既含有σ键又含有π键 D．15NH3属于非极性分子 ‎3．下列叙述不正确的是 A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH ＞C2H6 ‎ C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎4. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是 A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒 ‎5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是 A．ns B．np ‎ C．nd D. nf ‎6. 下列离子方程式不正确的是 ‎ A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－== BaSO4↓‎ ‎ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O ‎ C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O ‎ D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－‎ ‎7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子式为 C16H28N2O4 ‎ B．该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色 C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ ‎8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B．该电池的正极反应式为: O2 + 4e- + 4H+2H2O C．该电池的负极反应式为:‎ CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+‎ D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 ‎9. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 ‎10．下列溶液中浓度关系正确的是 A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)‎ B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)‎ C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下： ‎ 反应Ⅰ ‎ 反应Ⅱ ‎ 铜催化剂 ‎ ‎ 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应过程 能量 ‎ ‎ 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) △H= +a kJ/mol (a>0)‎ B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 ‎12．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，‎ 说明反应平衡常数KⅠ> KⅡ ‎ C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2‎ D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，‎ 说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1 ‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ ‎13．（14分）我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： ‎ ‎（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于 区，请写出基态Cu原子的价电子排布式 。第一电离能Il(Zn) Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是 。‎ ‎（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： ‎ 请分析1个松脂酸铜中π键的个数是 ，加“*”碳原子的杂化方式为 。‎ ‎（3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。 ‎ ‎①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为 ，提供孤电子对的成键原子是 。‎ ‎②SO42-立体构型是 。‎ ‎③NH3的沸点 （填“高于”或“低于”）PH3；‎ ‎（4）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为 。‎ ‎14. （18分） L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，‎ 其合成路线如下所示：‎ 已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为 ，A的核磁共振氢谱中有 组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）D与E之间的关系为 ，C的结构简式为 。‎ ‎（3）反应⑦的反应类型为 ；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为 。‎ ‎（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有 种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为 。‎ ‎（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）。‎ ‎15. （16分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O 等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。‎ ‎（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。‎ ‎（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 ‎ 。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是 。‎ ‎（3）操作Ⅰ的名称为 。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1:2反应可生成Cl－和一种阳离子 的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是 。‎ ‎（4）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。‎ ‎（5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 ，负极的产物有 。‎ ‎16. （14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。‎ ‎（1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。‎ ‎①整个过程中 FeO 的作用是 。‎ ‎②写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。‎ ‎ 。‎ ‎（2）由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ‎ ‎① 有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有 。（填字母）‎ ‎ a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)‎ ‎ ② 研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是 ‎ 。‎ ‎（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：‎ 保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。‎ ‎①该反应平衡常数的表达式为 。‎ ‎②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 。‎ ‎2020.6高三化学二模检测参考答案 第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 D C A B D A 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C B D C B 第Ⅱ卷 ‎13. （14分）‎ ‎（1） ds （1分） 3d104s1 （1分）‎ 大于（1分） Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子 （2分）‎ ‎（2） 6（1分） sp3 （1分）‎ ‎（3）①配位键（1分） N（或氮原子）（1分）‎ ‎②正四面体（2分）‎ ‎③高于（1分）‎ ‎（4）3:1 （2分）‎ ‎14. （18分）‎ ‎（1）醛基、醚键（2分） 4 （1分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2） 同分异构体 （1分） （2分） ‎ ‎（3） 加成反应 （2分）‎ CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3COCH3） （2分）‎ ‎（4） 13 （1分） CH3CH2CH(CH3)COOH （1分）‎ ‎（5） （4分）‎ ‎15．（18分）‎ ‎（1）水浴加热 （2分） ‎ ‎（2）4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ （2分） ‎ 生成氮氧化物，污染空气 （2分） ‎ ‎（3）过滤 （2分） ‎ ‎[Ag(NH3)2]+ （2分） 此反应为可逆反应，不能进行到底 （2分）‎ ‎（4）43.2 （2分） ‎ ‎（5）Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O （2分） ‎ CO2、H+ （2分）‎ ‎ 16. （14分）‎ ‎（1）① 催化剂（2分） ② CO2 C+O2（2分）‎ ‎（2）① b（2分）‎ ‎ ② < （2分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）‎ ‎（3）①略（2分）‎ ‎ ② m3 ＞ m2 ＞ m1（2分）‎ ‎ ‎