2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高一4月月考化学试卷

2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高一4月月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高一4月月考化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56‎ ‎ Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108 ‎ 第Ⅰ卷（60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）‎ ‎1. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维 ‎ B．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH小于7的雨水 C．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中 ‎ D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中 ‎2．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）‎ A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式 ‎ C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物 ‎3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）‎ A．的质量数相同 B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子 ‎4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） ‎ ‎ A．Na+、S2－、K+、SO32－ B． Na+、Br－、H+、NO3－ ‎ ‎ C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D． Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－‎ ‎5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是(　　)‎ A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 ‎6．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑‎ D．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO ‎7．下列说法中，有几个是正确的( )‎ ‎①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 ‎②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44‎ ‎③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 ‎④．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q ‎⑤．非金属元素的最外层电子数都≥4 ， 金属元素的最外层电子数都<4‎ ‎⑥．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱 ‎⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ‎⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 A．1个 B．2个 C．4个 D．5个 ‎8．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）‎ A．能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m ‎ C．(m + n)可写在该元素符号的左上角 D．核内中子的总质量不一定小于质子的总质量 ‎9．相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）‎ A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ ‎ C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ ‎ D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎10．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ）‎ A．铜和浓硝酸反应 B．工业合成氨的反应 C．工业制粗硅的反应 D．铜和浓硫酸反应 ‎11．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）‎ A．Bi元素的质量数是209 ‎ B．Bi原子的相对原子质量是209.0‎ C．Bi元素位于周期表中第5周期 ‎ D．Bi原子的最外层有5个电子 ‎12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）‎ ‎①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1‎ ‎③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥‎ ‎13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 C．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 ‎14．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) ‎ 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 ‎15．已知短周期元素的离子。aAm+、 bBn+、cCm-、 dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下 ‎ 列叙述正确的是( ) ‎ A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>A C．原子序数：d>c>b>a D．最外层电子数： D>C> B > A ‎16．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）‎ 物质 选项 a b a b c c A．‎ AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ B．‎ HNO3‎ NO NO2‎ C．‎ Si SiO2‎ Na2SiO3‎ D．‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ ‎17．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．原气体中一定含有NH3、CO2、NO B．原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2 ‎ ‎ C．原气体中可能含有HCl 、H2 D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:2‎ ‎18．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)‎ B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是盐，也可能是酸 ‎19．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是(　　)‎ A．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 B．用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气 C．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 D．在50MPa、500℃ 和铁触媒催化的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨 ‎20．14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（ 　　 ）‎ A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0mol/L 第 Ⅱ 卷（46分）‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1）现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：‎ ‎① 11H、21H、31H它们互称为________。‎ ‎②互为同素异形体的微粒是________。‎ ‎③ 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。‎ ‎④上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。‎ ‎（2）原子序数为77的元素在元素周期表中的位置 。‎ ‎22.（8分）‎ 在一定条件下，某些化学反应可以用下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式                            ；‎ ‎（2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为             ；‎ ‎（3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液， 写出符合上述框图关系的离子方程式　　　                   　　　　　　； ‎ ‎（4）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式          。‎ ‎23．(12分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：‎ 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种氧化物为N： C2B2和M：C2B D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 ‎(1)写出下列元素的名称：E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。‎ ‎(2) B、 C、 D、 E的离子中，半径由小到大的顺序是__________________(填离子符号 )。‎ ‎(3) 元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_______________________________________________。‎ ‎(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(5) 向NaOH溶液中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E的离子，其中两种离子(ClO－和ClO3－)的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的离子方程式____________________________________________。‎ ‎24．(18分) POC13是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2(查资料可知PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3) 装置B中发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2‎ ‎（1）已知装置A制备Cl2，装置C制备SO2，装置B制备POCl3，装置C制备SO2发生反应的化学方程式为______________________。以上仪器接口连接的顺序为 a ___________ d。‎ ‎（2）装置F中试剂的名称为_________，装置D的作用是__________，仪器乙的名称为___________。‎ ‎（3）此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。‎ ‎（4）测定POC13含量。准确称取12.0 g POCl3产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl3的百分含量为_______________。‎ ‎大庆铁人中学2018—2019学年度第二学期高一月考 化学试题答题卡 ‎ 一、 选择题（20×3=60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C B A D C B D D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B C B B C C D A C 二、（本题包括4小题，共46分）‎ ‎21、（前6个每空1分，最后1空2分共8分） ‎ ‎（1） 同位素 168O2和168O3 30 24 7 5 （2）第六周期第VIII族 ‎22、（每空2分，共8分）略 ‎23． （每空2分，共12分） ‎ ‎(1)氯 第三周期ⅦA族 (2)Al3+< Na+< O－< Cl－ ‎ ‎(3) 2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓‎ (4) ‎2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2﹣+ 3H2↑ ‎ ‎(5) 5Cl2＋10 OH－=7Cl－＋2ClO－＋ClO3－＋5H2O ‎24（每空2分，共18分）【答案】 (1). PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2. j i e f b c g h (2) 饱和食盐水 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 球形干燥管 (3). 缺少尾气处理装置 在装置甲上添加装有碱石灰的装置 (4). 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 85.3%‎ ‎【详解】(1) 装置A制得的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，需要经过F装置内的饱和食盐水除去HCl、再利用D装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置B中，装置C中制得的SO2，需要通过E中P2O5或硅胶干燥后再通入装置B中制备POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为a→j→i→e→f→b→c→g←h←d，装置B中生成POCl3时发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2； (2)装置F是除去氯气中混有的HCl，应盛装饱和食盐水；装置D的浓硫酸既干燥氯气，又能平衡压强，作安全瓶，防止发生堵塞；根据仪器的结构和性能可知仪器乙的名称为球形干燥管，甲为冷凝管，其作用是冷凝回流；(3)本实验尾气中含有的氯气和SO2‎ 均污染环境，需要进行尾气处理，应在装置甲上添加装有碱石灰的装置吸收氯气和SO2；(4)洗涤AgCl的最初洗涤液中含有Ag+，则当取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，即可说明沉淀已洗涤干净；2.87gAgCl的物质的量为0.02mol，根据原子守恒样品中POCl3的物质的量为0.02mol××=mol，则产品中POCl3的百分含量为×100%=85.3%。‎