2018-2019学年湖南省邵阳市邵东一中高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年湖南省邵阳市邵东一中高一下学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年湖南省邵阳市邵东一中高一下学期期中考试化学试卷 ‎ 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 ‎ 一．选择题（每小题只有一个正确答案，3×16=48分）‎ ‎1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 (　　) ‎ A. 次氯酸的结构式： B. 含有10个中子的氧原子的符号： C. 的结构示意图 D. 的电子式：2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4.已知常温下，在溶液中发生如下发生：‎ ‎(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－‎ ‎(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 由此推断下列说法错误的是 (　　)‎ A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化 C．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋‎ D．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋5．下列各组性质比较中，正确的是 (　　) ‎ 沸点： 离子还原性： 酸性： 金属性： 气态氢化物稳定性： 半径：．‎ A. B. C. D. ‎ ‎6．氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是 (　　)‎ A. I与Cl之间形成的化学键为共价键 B. ICl分子为共价化合物分子 C. 该物质在反应中通常体现氧化性 D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 ‎7．若把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属为 第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 ‎ B．同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1‎ ‎ C．氧元素位于第16列 ‎ D．镁和铝两元素所在列数差18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 (　　)‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎9．下列说法中，正确的是 (　　)‎ A．在离子化合物中不可能含有共价键 B．在共价化合物中也可能含有离子键 C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键 ‎10．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②‎ 甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是 (　　)‎ ‎ A．只有④ B．只有⑤‎ ‎ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎11．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．a极为电池的负极 ‎ B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 ‎ C．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e－=2H2O ‎ D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 ‎12．已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是 ( )‎ A.该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 ‎13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是 ( 　　)‎ ‎①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是 (　 　)‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g ‎15．键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,已知Si、SiC、熔化时必须断裂所含的化学键。工业上高纯硅可通过下列反应制取,lmol 晶体Si中含有2mol Si—Si键。有关化学键的键能数据如表所示:‎ 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A .SiC的熔点低于晶体硅 B. 该反应为放热反应 C. ‎2mol参与反应生成高纯硅时吸收236kJ的能量 D. 有化学键断裂的变化都是化学变化 ‎16．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是 （ ）‎ A .属于一种新型的化合物 B. ‎1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量 C. ‎1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量 D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化 ‎17．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: ‎ 下列说法中正确的是 (    )‎ A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎18．把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时，A为负极；C、D相连时,D上产生大量气泡；A、C相连，电流由C经导线流向A；B、D相连时,电子由D经导线流向，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 (    ) ‎ A. A>B>C>D      B. A>C>D>B C. C>A>B>D      D. B>A>C>D ‎19．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 (    )‎ A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4 B. 电池工作时,外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 ‎20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (   )‎ A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D. 正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－‎ 二.非选择题（共40分，每空2分）‎ ‎21(10分)．已知101kPa时，1mol白磷（)固体转化为红磷，要放出29.2kJ的热量。回答下列问题：‎ ‎（1）红磷和白磷互为____________。相同条件下，白磷的稳定性比红磷的稳定性__________(填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）白磷在一定条件下转化为红磷时，断裂旧化学键所吸收的能量___________(填“高”或“低”）于形成新化学键所放出的能量。‎ ‎（3）已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()；P-P 198，P-O 360，O=O 496。‎ 则1mol (白磷）与反应生成1mol (s)时__________(填“吸收”或“放出”）__________kJ热量。‎ ‎22(10分)．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：‎ 元素 有关信息 A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为4‎ C 原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X ‎(1) 写出C元素在周期表中的位置              ‎ 写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                                 ‎ ‎(2) 写出由E的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成X的化学方程式                        ‎ ‎(3) D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                                                               ‎ ‎(4) 已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                                                                ‎ ‎23(10分)．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。‎ ‎（1）写出有关的物质化学式。‎ X：　 　 　C：　 　 　E：　 　　　‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________‎ ‎（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________‎ ‎24(10分)．据图回答下列问题：‎ ‎（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ，负极反应式为 。‎ ‎（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 (填“Mg”或“Al”），总反应的化学方程式为 。‎ ‎（3） 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,正极的电极反应式为 。‎ 邵东一中2019年上学期高一期中考试化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D C B D C B C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B C C C C B D C 二、填空题（共40分）‎ ‎21.（共10分）. 同素异形体 ， 弱 ，‎ ‎ 低 ， 放出 ， 1644 。‎ 22. ‎（共10分）. ( 1) 第三周期 VIA族 ， ‎ （2） ‎ NH3+HNO3==NH4NO3 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎23（共10分）. （1） （NH4)2CO3 ， NH3 ， NO ‎ ‎（2） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ‎ ‎（3） 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎ ‎24（共10分）. (1) Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转 ， Mg-2e-=Mg2+ ‎ （2） ‎ Al ， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H3↑ ‎ （3） ‎ NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O ‎