【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 ‎(试卷满分100分，考试时间90分钟)‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、单选题(每小题3分，共16题)‎ ‎1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）‎ A. 标准状况下，‎1.12L酒精含有分子数为0.05NA B. 0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NA C. 10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NA D. 常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下酒精不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误；‎ B.铁与氯气反应生成+3价铁，故转移电子数为0.3NA，故B错误；‎ C. KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为‎100g/mol，则‎10g混合物的总物质的量为0.1mol，且每1molKHCO3或CaCO3均含有3molO原子，则氧原子数为0.3NA，故C正确；‎ D.不是标准状况，无法按标准状况下的气体摩尔体积计算2.24LN2的物质的量，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】注意标准状态下，气体的摩尔体积为‎22.4L/mol，但并非只有在标准状态下，1mol气体体积才为‎22.4L。‎ ‎3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到 ‎50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )‎ A. 10mL 4mol/L的X溶液 B. 30mL 2mol/L的X溶液 C. 3mL 10mol/L的X溶液 D. 15mL 3mol/L的X溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】均加水稀释到50mL：‎ A．n(X)=‎0.01L×4moL/L=0.04mol；‎ B．n(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；‎ C．n(X)=‎0.003L×10mol/L=0.03mol；‎ D．n(X)=‎0.015L×3mol/L=0.045mol；‎ 物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大。‎ 所以B选项正确。‎ ‎4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）‎ A. 水是氧化剂，LiH是还原剂 ‎ B. LiH是氧化剂，水是还原剂 C. LiH既是氧化剂又是还原剂 ‎ D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应中LiH中H元素化合价为-1价，Li化合价为+1价，反应过程中H元素由-1价升为0价，发生氧化反应，故LiH为还原剂，H2O中H为+1价，反应过程有一部分H由+1价降为0价，发生还原反应，故H2O为氧化剂。‎ ‎【详解】A.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故A项正确；‎ B.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故B项错误；‎ C.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故C项错误；‎ D.该反应是氧化还原反应，故D项错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】氢元素在与一些活泼金属如锂、钠、钾等，组成化合物时显负价态。‎ ‎5.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B. 硅晶体可用于制造光导纤维 C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐产品，故A正确；‎ B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；‎ C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；‎ D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。‎ ‎6.对可逆反应‎2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对可逆反应‎2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，该反应为放热反应，在一定条件下达平衡.‎ ‎【详解】①增加A的量，其浓度不发生变化，故平衡不移动，①不正确；‎ ‎②升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故平衡向逆反应方向移动，但是v正增大，②不正确；‎ ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大，③不正确；‎ ‎④在平衡状态下，增大B的浓度，正反应速率加快，故v正>v逆，④正确；‎ ‎⑤加入催化剂，化学反应速率加快，但是化学平衡不移动，⑤不正确。‎ 综上所述，有关叙述正确的是④，故选B。‎ ‎7.反应‎4A(s)＋3B(g)‎2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示反应速率是0.4 mol·(L·min) -1‎ B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1‎ C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) -1‎ D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) -1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示，A不正确；‎ B. 用B、C、D表示反应速率，速率之比等于其方程式中的系数比，其比值是3∶2∶1，B正确；‎ 因题干未提供体积，不能计算物质的反应速率，故C、D均不正确；‎ 答案选B。‎ ‎8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1‎mol·L－1 NaHCO3溶液：‎ B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：‎ C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：‎ D. 由水电离产生的＝1×10－12mol·L－1的溶液：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HCO3-、Al3+相互之间发生剧烈的双水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；‎ B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液能够大量共存，B正确；‎ C．滴加KSCN溶液显红色溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化I-‎ ‎，在溶液中不能大量共存，C错误；‎ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，AlO2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是 A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)‎ B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、状态M和N的能量不同，因此它们不可能表示等量的同种物质，故错误；B、写热化学反应方程式，要标明物质的状态，故错误；C、 催化剂降低活化能，焓变与始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓‎ C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙是沉淀，不能拆，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，‎ A错误；‎ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O↓+BaSO4，B错误；‎ C．稀硫酸与铜片不反应，C错误；‎ D．硝酸银溶液与氯化钾溶液混合生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是 A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区移动 B. 电极a表面发生还原反应 C. 该过程至少涉及到3种能量的转化 D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该装置工作时，电子由a极流出，经导线流入b极，所以a是负极、b是正极。‎ ‎【详解】A. 该装置工作时，阳离子由负极流向正极，所以H+从a极区向b极区移动，故A错误；‎ B. 电极a表面水失电子生成氧气和氢离子，发生氧化反应，故B错误；‎ C. 该过程涉及太阳能、电能、化学能、热能等能量的转化，故C正确；‎ D. 根据电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2，故D错误；‎ 选C。‎ ‎12. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能发生酯化反应 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 能发生水解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该有机物有双建，可以使酸性KMnO4溶液褪色，有羧基可以和NaOH溶液反应和酯化反应，而且有羟基，也可以发生酯化反应，但是不能发生发生水解反应，故答案为D。‎ ‎13.分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-‎ B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe2+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]0‎ B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%‎ D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(‎2a+4b-c) kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。‎ B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。‎ C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。‎ D.①×2+②×4-③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(‎2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。‎ 故选D。‎ ‎16.25℃‎时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）‎ A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)‎ B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1‎ D. 向W点所表示的‎1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从图中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，‎ c(H+)>c(OH-)，从数据中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正确；‎ B. W点所表示溶液中，按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为在W点，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正确；‎ C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正确；‎ D. 向W点所表示的‎1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，刚好与CH3COO-完全反应生成CH3COOH，此时溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此时c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以c(H+)

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